臭化鉛(II)

臭化鉛(II)
名前
	IUPAC名臭化鉛(II)
	その他の名前二臭化鉛
識別子
CAS番号	10031-22-8 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	23216;
ECHA 情報カード	100.030.065
EC番号	233-084-4;
パブケム CID	24831;
ユニ	1O767M99U7 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID701014306;
	InChI InChI=1S/2BrH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 キー: ZASWJUOMEGBQCQ-UHFFFAOYSA-L;
	笑顔 Br[Pb]Br;
プロパティ
化学式	臭化鉛2
モル質量	367.01 グラム/モル
外観	白い粉
密度	6.66 g/cm3 [
融点	370.6 °C (699.1 °F; 643.8 K)
沸点	916 °C (1,681 °F; 1,189 K) (蒸発)
水への溶解度	0.455 g/100 mL (0 °C) ; 0.973 g/100 mL (20 °C) ; 4.41 g/100 mL (100 °C)
溶解度積（K sp）	1.86 x 10 −5 (20 °C)
溶解度	アルコールに不溶、アンモニア、アルカリ、KBr、NaBr; に可溶
磁化率（χ）	−90.6·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	PbCl 2型（斜方晶系）
空間群	プンマ（第62号）
格子定数	a = 午後 805.90、b = 午後 954.0、c = 午後 473.19
数式単位( Z )	4
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H302、H332、H360、H373、H410
注意事項	P201、P202、P260、P261、P264、P270、P271、P273、P281、P301+P312、P304+P312、P304+P340、P308+P313、P312、P314、P330、P391、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 0
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化鉛(II)、; 塩化鉛(II)、; ヨウ化鉛(II)
その他の陽イオン	臭化タリウム(I)、; 臭化スズ(II)、; 臭化ビスマス
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

臭化鉛(II)は、化学式PbBr _2の無機化合物です。白色の粉末で、典型的な有鉛ガソリンの燃焼時に生成されます。^[4]

調製と特性

典型的には、鉛塩（例えば、硝酸鉛（II））の溶液を臭化物塩で処理して製造される。このプロセスは、水への溶解度が低いことを利用しており、0℃の水100gにわずか0.455gしか溶けない。沸騰水では約10倍溶けやすい。^[5]

PbBr _{2 は}塩化鉛（コトゥナイト）と同じ結晶構造を持ち、同形です。この構造では、Pb ^{2+が9つのBr}⁻イオンに囲まれ、歪んだ三冠三角柱形状をしています。Pb-Br 距離のうち7つは2.9-3.3 Åの範囲で短く、2つは3.9 Åで長くなっています。そのため、配位は（7+2）と記述されることがあります。^[6]^[3]

鉛入りガソリンの使用により、臭化鉛は環境中に広く存在していた。ガソリンの燃焼特性を改善するために、かつてはテトラエチル鉛が広く使用されていた。生成された鉛酸化物がエンジンを汚すのを防ぐため、ガソリンは1,2-ジブロモエタンで処理され、鉛酸化物はより揮発性の高い臭化鉛に変換され、エンジンから環境に排出された。^[4]

安全性

鉛を含む他の化合物と同様に、臭化鉛(II)は国際がん研究機関(IARC)によって、おそらく人体に対して発がん性がある(カテゴリー2A)と分類されています。鉛入りガソリンの製品として環境に放出されたことは、大きな議論を呼んでいます。

参考文献

^ Lide, David R. 編 (2006). CRC 化学・物理ハンドブック(第 87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. ISBN 0-8493-0487-3。
^ NISTデータレビュー1980
^ ab Lumbreras, M.; Protas, J.; Jebbari, S.; Dirksen, GJ; Schoonman, J. (1986). 「混合鉛ハロゲン化物PbCl _2x Br _2(1−x)の構造とイオン伝導度。II」。固体イオン。20 ( 4): 295–304。doi :10.1016/0167-2738(86)90049-4。
^ ab Michael J. Dagani、Henry J. Barda、Theodore J. Benya、David C. Sanders「臭素化合物」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry、Wiley-VCH、Weinheim、2000年。doi : 10.1002/14356007.a04_405
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 382。ISBN 978-0-08-037941-8。

[1] Lide, David R. 編 (2006). CRC 化学・物理ハンドブック(第 87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. ISBN 0-8493-0487-3。

[2] NISTデータレビュー1980

[Lumbreras1986-3] Lumbreras, M.; Protas, J.; Jebbari, S.; Dirksen, GJ; Schoonman, J. (1986). 「混合鉛ハロゲン化物PbCl _2x Br _2(1−x)の構造とイオン伝導度。II」。固体イオン。20 ( 4): 295–304。doi :10.1016/0167-2738(86)90049-4。

[Ullmann-4] Michael J. Dagani、Henry J. Barda、Theodore J. Benya、David C. Sanders「臭素化合物」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry、Wiley-VCH、Weinheim、2000年。doi : 10.1002/14356007.a04_405

[5] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。

[6] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 382。ISBN 978-0-08-037941-8。