臭化ストロンチウム

臭化ストロンチウム
名前
	IUPAC名臭化ストロンチウム
識別子
CAS番号	10476-81-0 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	23635 ;
ECHA 情報カード	100.030.868
EC番号	233-969-5;
パブケム CID	25302;
ユニ	1NG558X5VJ ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID40222486;
	インチ InChI=1S/2BrH.Sr/h21H;/q;;+2/p-2 キー: YJPVTCSBVRMESK-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1S/2BrH.Sr/h21H;/q;;+2/p-2 キー: YJPVTCSBVRMESK-NUQVWONBAI; キー: YJPVTCSBVRMESK-UHFFFAOYSA-L;
	笑顔 [Sr+2].[Br-].[Br-];
プロパティ
化学式	ストロンチウム臭素2
モル質量	247.428 g/mol (無水) ; 355.53 g/mol (六水和物)
外観	白色結晶粉末
密度	4.216 g/cm 3 (無水) ; 2.386 g/cm 3 (六水和物)
融点	643 °C (1,189 °F; 916 K)
沸点	2,146 °C (3,895 °F; 2,419 K)
水への溶解度	107g/100mL
溶解度	エタノールに可溶、ジエチルエーテル; に不溶
磁化率（χ）	−86.6·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	正方晶
空間群	P4/n（第85号）
格子定数	a = 1160.42 午後、c = 713.06 午後
数式単位( Z )	10
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	腐食性
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	1 0 1
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化ストロンチウム; 塩化ストロンチウム; ヨウ化ストロンチウム;
その他の陽イオン	臭化ベリリウム; 臭化マグネシウム; 臭化カルシウム; 臭化バリウム; 臭化ラジウム;
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

臭化ストロンチウムは、化学式Sr Br ₂の化合物です。室温では、無臭の白色結晶粉末です。臭化ストロンチウムは、燃焼試験で明るい赤色を呈し、ストロンチウムイオンの存在を示します。これはフレアに使用され、医薬品としても使用されています。

準備

SrBr _{2 は}水酸化ストロンチウムと臭化水素酸から製造できます。

Sr(OH) ₂ + 2 HBr → SrBr ₂ + 2 H ₂ O

あるいは、炭酸ストロンチウムもストロンチウム源として使用できます。

SrCO ₃ + 2 HBr → SrBr ₂ + H ₂ O + CO ₂ ( g )

これらの反応により臭化ストロンチウム六水和物（ SrBr ₂ ·6H ₂ O ）が得られ、89℃で二水和物（ SrBr ₂ ·2H ₂ O ）に分解する。180℃で無水SrBr ₂が得られる。^[2]

構造

室温では、臭化ストロンチウムは正方晶系単位胞と空間群P 4/ nの結晶構造をとる。この構造はα- SrBr ₂と呼ばれ、EuBr ₂およびUSe ₂と同構造である。この化合物の構造は当初、誤ってPbCl ₂型であると解釈されたが^[3]、後に修正された。^[4]^[1]

約920 K (650 °C)で、α- SrBr _2は一次固相転移を起こし、はるかに秩序性の低い相であるβ- SrBr ₂に変わり、立方晶蛍石構造をとります。臭化ストロンチウムのベータ相は、臭化物副格子の広範な無秩序性により、溶融SrBr ₂に匹敵する約1 S/cmというはるかに高いイオン伝導率を持っています。^[1]臭化ストロンチウムは930 K (657 °C)で融解します。

α- SrBr ₂中のSr ²⁺とBr ⁻イオンの充填の空間充填モデル
結晶学的に独立したストロンチウム原子番号 1 の歪んだ正方反柱配位構造
ストロンチウム2の正方反柱配位構造
臭素1の扁平四面体配位構造
臭素2の歪んだ四面体配位構造
臭素3の四面体配位構造
臭素4の四面体配位構造

参照

塩化ストロンチウム

参考文献

^ abc Hull, Stephen; Norberg, Stefan T.; Ahmed, Istaq; Eriksson, Sten G.; Mohn, Chris E. (2011). 「SrCl ₂、SrBr ₂、BaCl ₂および BaBr ₂の高温結晶構造と超イオン特性」。J . Solid State Chem. 184 (11): 2925–2935. Bibcode :2011JSSCh.184.2925H. doi :10.1016/j.jssc.2011.09.004.
^ Dale L. Perry、Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds。CRC Press、1995年、ISBN 978-0-8493-8671-8、（臭化ストロンチウム、p. 387、Google Books）。
^ マサチューセッツ州カマーマンズ (1939-12-01)。「SrBr2の結晶構造」。結晶写真の時代 - 結晶材料。101 (1-6)。 Walter de Gruyter GmbH: 406–411。土井：10.1524/zkri.1939.101.1.406。ISSN 2196-7105。S2CID 102183214。
^ RL Sass; et al. (1963). 「臭化ストロンチウムの結晶構造」J. Phys. Chem . 67 (12): 2862. doi :10.1021/j100806a516.

http://www.webelements.com/

[Hull2011-1] Hull, Stephen; Norberg, Stefan T.; Ahmed, Istaq; Eriksson, Sten G.; Mohn, Chris E. (2011). 「SrCl ₂、SrBr ₂、BaCl ₂および BaBr ₂の高温結晶構造と超イオン特性」。J . Solid State Chem. 184 (11): 2925–2935. Bibcode :2011JSSCh.184.2925H. doi :10.1016/j.jssc.2011.09.004.

[Perry-2] Dale L. Perry、Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds。CRC Press、1995年、ISBN 978-0-8493-8671-8、（臭化ストロンチウム、p. 387、Google Books）。

[3] マサチューセッツ州カマーマンズ (1939-12-01)。「SrBr2の結晶構造」。結晶写真の時代 - 結晶材料。101 (1-6)。 Walter de Gruyter GmbH: 406–411。土井：10.1524/zkri.1939.101.1.406。ISSN 2196-7105。S2CID 102183214。

[4] RL Sass; et al. (1963). 「臭化ストロンチウムの結晶構造」J. Phys. Chem . 67 (12): 2862. doi :10.1021/j100806a516.