ヨウ化バリウム

ヨウ化バリウム^[1]
名前
	IUPAC名ヨウ化バリウム
	その他の名前ヨウ化バリウム、無水
識別子
CAS番号	13718-50-8 (無水) ; 7787-33-9（二水和物） ; 13477-15-1 (六水和物) ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像; インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	75507 ;
ECHA 情報カード	100.033.873
EC番号	237-276-9;
パブケム CID	83684;
ユニ	型番 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID2065597;
	InChI InChI=1S/Ba.2HI/h;21H/q+2;;/p-2 キー: SGUXGJPBTNFBAD-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ba.2HI/h;21H/q+2;;/p-2 キー: SGUXGJPBTNFBAD-NUQVWONBAS;
	笑顔私[ば]私; [Ba+2].[I-].[I-];
プロパティ
化学式	BaI 2 (無水物) ; BaI 2・2H 2 O (二水和物)
モル質量	391.136 g/mol (無水) ; 427.167 g/mol (二水和物)
外観	白色の斜方晶系結晶（無水）無色結晶（二水和物）
臭い	無臭
密度	5.15 g/cm 3 (無水) ; 4.916 g/cm 3 (二水和物)
融点	711 °C (1,312 °F; 984 K) (無水) ; 740 °C で分解 (二水和物)
水への溶解度	166.7 g/100 mL (0 °C) ; 221 g/100 mL (20 °C) ; 246.6 g/100 mL (70 °C)
溶解度	エタノール、アセトンに可溶
磁化率（χ）	-124.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	PbCl 2型（斜方晶系 oP12）
空間群	プンマ（第62号）
熱化学
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	-602.1 kJ·モル−1
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	有毒
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化バリウム塩化; バリウム; 臭化バリウム
その他の陽イオン	ヨウ化ベリリウム、; ヨウ化マグネシウム、; ヨウ化カルシウム、; ヨウ化ストロンチウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

ヨウ化バリウムは、化学式BaI ₂の無機化合物です。この化合物は無水物と水和物(BaI ₂ (H ₂ O) ₂ ) の形で存在し、どちらも白色の固体です。加熱すると、水和ヨウ化バリウムは無水塩に変わります。水和物は、水、エタノール、アセトンに自由に溶けます。

構造

無水形態の構造は、各Ba中心が9つのヨウ化物配位子に結合した塩化鉛(II)の構造に似ており^{[2] 、BaCl}₂と非常によく似た結晶パッキング構造を持っています。^[3]

反応

無水BaI2_はエーテル中でBa金属を1,2-ジヨードエタンで処理することによって製造できる。^[4]

BaI2_{はアルキルカリウム化合物と反応して}有機バリウム化合物を形成する。^[5]

BaI2_はリチウムビフェニルで還元され、高活性のバリウム金属を与える。^[6]

安全性

他のバリウムの可溶性塩と同様に、ヨウ化バリウムは有毒です。

参考文献

^ ライド、デビッド・R.（1998）、化学と物理学のハンドブック（87版）、ボカラトン、フロリダ州：CRCプレス、pp.4-44、ISBN 0-8493-0594-2
^ Wells, AF (1984) 構造無機化学、オックスフォード :クラレンドンプレス。ISBN 0-19-855370-6。
^ Brackett, EB; Brackett, TE; Sass, RL; 塩化バリウム、臭化バリウム、ヨウ化バリウムの結晶構造。J. Phys. Chem.、1963年、第67巻、2132-2135
^ Duval, E.; Zoltobroda, G.; Langlois, Y.; BaI2の新しい調製法：（Z）-エノールエーテル合成への応用。Tetrahedron Letters、2000年、41、337-339
^ Walter, MD; Wolmershauser, G.; Sitzmann, H.; シクロオクタテトラエニルまたはシクロノナテトラエニル配位子を持つカルシウム、ストロンチウム、バリウム、およびイッテルビウム錯体。J. Am. Chem. Soc., 2005, 127 (49), 17494 – 17503。
^ 柳沢明; 羽場上誠; 安江健; 山本秀; アリルバリウム試薬：カルボニル化合物の前例のない位置選択的および立体選択的アリル化反応。J. Am. Chem. Soc.1994, 116,6130-6141

[hand-1] ライド、デビッド・R.（1998）、化学と物理学のハンドブック（87版）、ボカラトン、フロリダ州：CRCプレス、pp.4-44、ISBN 0-8493-0594-2

[2] ^ Wells, AF (1984) 構造無機化学、オックスフォード :クラレンドンプレス。ISBN 0-19-855370-6。

[3] Brackett, EB; Brackett, TE; Sass, RL; 塩化バリウム、臭化バリウム、ヨウ化バリウムの結晶構造。J. Phys. Chem.、1963年、第67巻、2132-2135

[4] Duval, E.; Zoltobroda, G.; Langlois, Y.; BaI2の新しい調製法：（Z）-エノールエーテル合成への応用。Tetrahedron Letters、2000年、41、337-339

[5] Walter, MD; Wolmershauser, G.; Sitzmann, H.; シクロオクタテトラエニルまたはシクロノナテトラエニル配位子を持つカルシウム、ストロンチウム、バリウム、およびイッテルビウム錯体。J. Am. Chem. Soc., 2005, 127 (49), 17494 – 17503。

[6] 柳沢明; 羽場上誠; 安江健; 山本秀; アリルバリウム試薬：カルボニル化合物の前例のない位置選択的および立体選択的アリル化反応。J. Am. Chem. Soc.1994, 116,6130-6141