ヨウ化亜鉛

ヨウ化亜鉛
名前
	IUPAC名ヨウ化亜鉛
	その他の名前ヨウ化亜鉛(II)
識別子
CAS番号	10139-47-6 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	59657 ;
ECHA 情報カード	100.030.347
パブケム CID	66278;
ユニ	762R7A0O0B ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID5064968;
	インチ InChI=1S/2HI.Zn/h21H;/q;;+2/p-2 キー: UAYWVJHJZHQCIE-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2HI.Zn/h21H;/q;;+2/p-2 キー: UAYWVJHJZHQCIE-NUQVWONBAB;
	笑顔私[Zn]私;
プロパティ
化学式	亜鉛ヨウ素2
モル質量	319.19グラム/モル
外観	白色固体
密度	4.74グラム/ cm3
融点	446 °C (835 °F; 719 K)
沸点	1,150 °C (2,100 °F; 1,420 K) で分解
水への溶解度	450 g/100mL（20℃）
磁化率（χ）	−98.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	正方晶、tI96
空間群	I4 1 /acd、No. 142
危険
引火点	625 °C (1,157 °F; 898 K)
安全データシート（SDS）	外部MSDS
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化亜鉛塩化; 亜鉛; 臭化亜鉛
その他の陽イオン	ヨウ化カドミウムヨウ化; 水銀(I)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

ヨウ化亜鉛は、化学式 ZnI _2の無機化合物です。無水物と二水和物の両方の形で存在します。どちらも白色で、大気中の水分を容易に吸収します。大きな用途はありません。

準備

これは、水中での亜鉛とヨウ素の直接反応によって製造することができる^[1]か、還流エーテル[ ² ]中での亜鉛とヨウ素の反応によって製造することができる。または、水溶液中で亜鉛をヨウ素と処理することによっても製造することができる：^[3]

亜鉛 + ヨウ素₂ → 亜鉛ヨウ素₂

固体、気体、溶液としての構造

_{固体 ZnI 2}の構造は、二塩化物に比べて変わっています。亜鉛中心はZnCl ₂と同様に四面体配位していますが、これらの四面体 4 つが 3 つの頂点を共有して「超四面体」を形成し、組成 {Zn ₄ I ₁₀ } が頂点で連結されて 3 次元構造を形成します。^{[4]これらの「超四面体」は}P ₄ O ₁₀構造に似ています。^[4]^[5]

分子ZnI _2はVSEPR理論で予測されるように直線的であり、Zn-I結合長は238 pmである。^[4]

水溶液中では、Zn(H ₂ O) ₆²⁺、[ZnI(H ₂ O) ₅ ] ⁺、四面体ZnI ₂ (H ₂ O) ₂、ZnI ₃ (H ₂ O) ⁻、ZnI ₄^2−が検出されている。^[6]

アプリケーション

ヨウ化亜鉛は、損傷部と健全な複合材料との間のコントラストを改善するために、工業用放射線検査においてX線不透過浸透剤としてよく使用されます。 ^[7]^[8]
米国特許第4,109,065号^[9]には、臭化亜鉛、ヨウ化亜鉛、およびそれらの混合物からなるクラスから選択された亜鉛塩を含む水性電解液が正極および負極の両方の区画に含まれた充電可能な水性亜鉛ハロゲン電池が記載されている。
四酸化オスミウムと組み合わせて、ZnI ₂は電子顕微鏡の染色剤として使用されます。^[10]
ヨウ化亜鉛はルイス酸としてメタノールをトリプタンとヘキサメチルベンゼンに変換する触媒として働く。^[11]

参考文献

^ F. Wagenknecht、R. Juza (1963)。「ヨウ化亜鉛」。G. Brauer (編)。分取無機化学ハンドブック、第 2 版。第 1 巻。NY、NY: Academic Press。p. 1073。
^ イーグルソン、M. (1994)。簡潔な化学百科事典。ウォルター・デ・グリュイター。ISBN 3-11-011451-8。
^ DeMeo, S. (1995). 「ヨウ化亜鉛の合成と分解：入門実験室で化学変化を調べるためのモデル反応」. Journal of Chemical Education . 72 (9): 836. Bibcode :1995JChEd..72..836D. doi :10.1021/ed072p836.
^ abc Wells, AF (1984).構造無機化学（第5版）. Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6。
^ Fourcroy, PH; Carré, D.; Rivet, J. (1978). 「亜鉛 ZnI ₂のヨウ素結晶構造」Acta Crystallographica セクション B: 構造結晶学および結晶化学. 34 (11): 3160–3162. Bibcode :1978AcCrB..34.3160F. doi :10.1107/S0567740878010390.
^ Wakita, H.; Johansson, G.; Sandström, M.; Goggin, PL; Ohtaki, H. (1991). 「水溶液中で形成されたヨウ化亜鉛錯体の構造決定」. Journal of Solution Chemistry . 20 (7): 643–668. doi :10.1007/BF00650714. S2CID 97496242.
^ Baker, A.; Dutton, S.; Kelly, D. 編 (2004)。航空機構造用複合材料(第 2 版)。AIAA (アメリカ航空宇宙学会) 。ISBN 1-56347-540-5。
^ エズリン、M. (1996)。プラスチックの故障ガイド。ハンザー・ガードナー出版物。ISBN 1-56990-184-8。
^ 米国特許 4109065、Will, FG; Secor, FW、「充電式水性亜鉛ハロゲン電池」、1978-08-22 発行、General Electric に譲渡
^ Hayat, MA (2000).電子顕微鏡の原理と技術: 生物学的応用(第 4 版). Cambridge University Press. ISBN 0-521-63287-0。
^ Bercaw, John E.; Diaconescu, Paula L .; Grubbs, Robert H.; Kay, Richard D.; Kitching, Sarah; Labinger, Jay A.; Li, Xingwei; Mehrkhodavandi, Parisa; Morris, George E. (2006-11-01). 「亜鉛ヨウ化物によるメタノールの 2,2,3-トリメチルブタン (トリプタン) への変換のメカニズムについて」. The Journal of Organic Chemistry . 71 (23): 8907–8917. doi :10.1021/jo0617823. ISSN 0022-3263. PMID 17081022.

[Brauer-1] F. Wagenknecht、R. Juza (1963)。「ヨウ化亜鉛」。G. Brauer (編)。分取無機化学ハンドブック、第 2 版。第 1 巻。NY、NY: Academic Press。p. 1073。

[2] イーグルソン、M. (1994)。簡潔な化学百科事典。ウォルター・デ・グリュイター。ISBN 3-11-011451-8。

[3] DeMeo, S. (1995). 「ヨウ化亜鉛の合成と分解：入門実験室で化学変化を調べるためのモデル反応」. Journal of Chemical Education . 72 (9): 836. Bibcode :1995JChEd..72..836D. doi :10.1021/ed072p836.

[Wells-4] Wells, AF (1984).構造無機化学（第5版）. Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6。

[5] ^ Fourcroy, PH; Carré, D.; Rivet, J. (1978). 「亜鉛 ZnI ₂のヨウ素結晶構造」Acta Crystallographica セクション B: 構造結晶学および結晶化学. 34 (11): 3160–3162. Bibcode :1978AcCrB..34.3160F. doi :10.1107/S0567740878010390.

[6] Wakita, H.; Johansson, G.; Sandström, M.; Goggin, PL; Ohtaki, H. (1991). 「水溶液中で形成されたヨウ化亜鉛錯体の構造決定」. Journal of Solution Chemistry . 20 (7): 643–668. doi :10.1007/BF00650714. S2CID 97496242.

[7] Baker, A.; Dutton, S.; Kelly, D. 編 (2004)。航空機構造用複合材料(第 2 版)。AIAA (アメリカ航空宇宙学会) 。ISBN 1-56347-540-5。

[8] エズリン、M. (1996)。プラスチックの故障ガイド。ハンザー・ガードナー出版物。ISBN 1-56990-184-8。

[9] 米国特許 4109065、Will, FG; Secor, FW、「充電式水性亜鉛ハロゲン電池」、1978-08-22 発行、General Electric に譲渡

[10] Hayat, MA (2000).電子顕微鏡の原理と技術: 生物学的応用(第 4 版). Cambridge University Press. ISBN 0-521-63287-0。

[11] Bercaw, John E.; Diaconescu, Paula L .; Grubbs, Robert H.; Kay, Richard D.; Kitching, Sarah; Labinger, Jay A.; Li, Xingwei; Mehrkhodavandi, Parisa; Morris, George E. (2006-11-01). 「亜鉛ヨウ化物によるメタノールの 2,2,3-トリメチルブタン (トリプタン) への変換のメカニズムについて」. The Journal of Organic Chemistry . 71 (23): 8907–8917. doi :10.1021/jo0617823. ISSN 0022-3263. PMID 17081022.