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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.030.020 |
| EC番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ラジウム塩化物2 | |
| モル質量 | 296.094 グラム/モル |
| 外観 | 無色の固体、青緑色に光る[1] : 5 |
| 密度 | 4.9 g/cm3 [ 1] : 5 |
| 融点 | 900 °C (1,650 °F; 1,170 K) [1] : 5 |
| 245 g/L (20 °C) [1] : 6 | |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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放射性、高毒性、腐食性 |
| GHSラベル: | |
  
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| H300、H310、H330、H350、H370、H373、H410 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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臭化ラジウム |
その他の陽イオン
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塩化ベリリウム 塩化 マグネシウム 塩化 カルシウム 塩化 ストロンチウム 塩化 バリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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塩化ラジウムは、化学式Ra Cl 2の無機化合物です。塩化水素のラジウム塩です。純粋な状態で分離された最初のラジウム化合物でした。マリー・キュリーとアンドレ・ルイ・ドゥビエルヌは、バリウムからラジウムを分離する際にこれを使用しました。ラジウム金属の最初の調製は、水銀陰極を使用してこの塩の溶液を電気分解することでした。 [2] [1] : 3
準備
塩化ラジウムは水溶液から二水和物として結晶化する。二水和物は空気中で100℃で1時間加熱し、続いてアルゴン下で520℃で5.5時間加熱することで脱水される。[3]他の陰イオンの存在が疑われる場合は、塩化水素下で溶融することで脱水が行われる場合がある。[4]
塩化ラジウムは、臭化ラジウムを乾燥塩化水素ガス流中で加熱することによっても製造できます。また、炭酸ラジウムを塩酸で処理することによっても製造できます。
プロパティ
塩化ラジウムは無色の塩で、特に加熱すると青緑色に発光する。経年変化で徐々に黄色に変化するが、バリウムが混入するとバラ色になることもある。 [1] : 5 他のアルカリ土類金属塩化物よりも水への溶解性が低く、25 °C での溶解度は 245 g/L であるのに対し、塩化バリウムは307 g/L であり、塩酸溶液ではその差はさらに大きくなる。この特性は、分別結晶化によるラジウムとバリウムの分離の第一段階で利用される。[1] : 6 塩化ラジウムは共沸塩酸にはほとんど溶けず、濃塩酸にはほとんど溶けない。[5]
気体RaCl2は可視スペクトルの676.3 nmと649.8 nm（赤）で強い吸収を示します 。ラジウム-塩素結合の 解離エネルギーは2.9 eVと推定され、[6]その長さは292 pmです。[7]
反磁性の塩化バリウムとは対照的に、塩化ラジウムは弱い常磁性で、磁化率は1.05 × 106 .炎の色は赤色です。 [1] : 5
用途
塩化ラジウムは、硯石からラジウムを抽出する際に、バリウムからラジウムを分離する初期段階で今でも使用されています。大量の物質が関係するため（純粋なラジウム金属 1 グラムを抽出するには、硯石約 7 トンが必要）、この方法は、臭化ラジウムやクロム酸ラジウム（分離の後の段階で使用）に基づく方法よりも、コストが低く（ただし効率は低い）有利です。
また、医療の分野ではラドンガスを生成するために使用され、ラドンガスは近接放射線治療による 癌治療に使用されました。[8] [9]
ラジウム-223 ジクロライド ( USP、塩化ラジウム Ra 223)、商品名 Xofigo (旧 Alpharadin) は、アルファ線を放出する放射性医薬品です。バイエルは、 2013 年 5 月に前立腺がんの骨芽細胞性骨転移の治療薬としてこの薬剤の FDA 承認を取得しました。ラジウム-223 ジクロライドは、最も強力な (抗腫瘍薬) として知られています。[要出典]成人の場合、1 回の投与量 (50 kBq/kg) は約 60 ナノグラムで、これはまつげの重さ (75 マイクログラム) の 1/1000 に相当します。
参考文献
- ^ abcdefgh Kirby, HW; Salutsky, Murrell L. (1964 年 12 月). ラジウムの放射化学(PDF) (レポート). 米国科学アカデミー、国立研究会議、放射化学小委員会. doi :10.2172/4560824. OSTI 4560824. NAS-NS-3057.
- ^ キュリー、マリー;アンドレ＝ルイ・ドビエルヌ（1910年9月5日）。 「RADIOACTIVITÉ. Sur le radium métallique. Note de Mme P. CURIE et MA DEBIERNE」 [RADIOACTIVITY.金属ラジウムについて。 P. CURIE 夫人と A. DEBIERNE 氏によるメモ]。CRヘブド。アカド。科学。パリ（フランス語）。151 : 523-25 . 2024 年11 月 22 日に取得。
- ^ Weigel, F.; Trinkl, A. (1968). 「ラジウムの結晶化学。I. ハロゲン化ラジウム」。Radiochimica Acta . 9 : 36–41 . doi :10.1524/ract.1968.9.1.36. S2CID 201843329.
- ^ ヘニヒシュミット、O.;ザハトレーベン、R. (1934)。 「放射線原子の改訂」。有機体と化学の研究。221 : 65–82 .土井:10.1002/zaac.19342210113。
- ^ オットー・エルバッハー (1930)。 「Löslichkeits-Bestimmungen einiger Radiumsalze」。Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A および B シリーズ)。63 : 141–156 .土井:10.1002/cber.19300630120。
- ^ Lagerqvist、A. (1953)。アルキフ・フィシク 6 :141–42。
- ^ Karapet'yants、M. Kh.; Ch'ing、Ling-T'ing (1960)。Zh.ストラクト。キムさん。 1 :277–85; Ｊ．Ｓｔｒｕｃｔ．化学。 (ソ連) 1 :255–63。
- ^ Goldstein, N. (1975). 「ラドンシードインプラント。33年後の残留放射能」。Archives of Dermatology . 111 (6): 757– 759. doi :10.1001/archderm.1975.01630180085013. PMID 1137421.
- ^ Winston, P. (1958年6月). 「ラドンシードの移植による気管癌の治療」. The Journal of Laryngology & Otology . 72 (6): 496– 499. doi :10.1017/S0022215100054232. PMID 13564019. S2CID 36790323.
文献
- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.)、ベルリン:Verlag Chemie、1928、60–61 ページ。
- ヴァイゲル、フリッツ[ドイツ語] (1977)。 Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Ergänzungsband)。グメリン無機化学ハンドブック(第 8 版)。ベルリン：シュプリンガー。 p. 362–364。ISBN 978-3-540-93335-9。