アテコンプレックス

化学において、アート錯体はルイス酸とルイス塩基の反応によって形成される塩であり、これにより（ルイス酸からの）中心原子は原子価が増加し、負の形式電荷を獲得する。^[1]（この定義では、原子価の意味は配位数と同等である）。

化学命名法では、多くの場合、ateという用語が問題の元素の接尾辞として付けられます。たとえば、ホウ素化合物の ate 錯体はボレートと呼ばれます。したがって、トリメチルボランとメチルリチウムは反応してate 化合物 Li ⁺ B(CH ₃ )を形成します。−4、リチウムテトラメチルボレート(1-)。この概念は1958年にゲオルク・ヴィッティヒによって導入されました。^{[2] [3]}アテ錯体は、遷移金属(第3-11族)を含む金属や、第2、12、13族の金属または半金属元素で一般的です。また、第3周期またはより重い第14-18族の元素のより高い酸化状態でもよく知られています。

アテ錯体はオニウムイオンの対になる。ルイス酸は中心原子がドナー（2e ⁻ X型配位子）と反応してアテイオンを形成し、結合が1つ増えて負に帯電した陰イオンとなる。ルイス塩基は中心原子がアクセプター（0e ⁻ Z型配位子）と反応してオニウムイオンを形成し、結合が1つ増えて正に帯電した陽イオンとなる。^[4]

-ateイオンまたはate イオンという語句は、一般的に多くの負に帯電した陰イオンを指す場合があります。-ate化合物またはate 化合物は、陰イオンの塩または官能基のエステルを指す場合があります。

-ate（および-ite）で終わる化学用語は、一般に、同じ化学式を共有する（電荷は異なる）負に帯電したアニオン、中性ラジカル、および共有結合した官能基を指します。たとえば、硝酸アニオン、NO−3;硝酸エステルを形成する硝酸官能基、−NO ₃または−ONO ₂ ; および硝酸ラジカルまたは三酸化窒素、•NO ₃。

最も数が多いのは、オキシアニオン（脱プロトン化により 1 つ以上のプロトンを失ったオキシ酸）と、それらの名前と同じラジカルおよび官能基 です。

無機酸から誘導されるオキシアニオンには以下のものがあります。

• 完全に脱プロトン化されたオキシアニオン、例えばホウ酸塩、炭酸塩、硝酸塩、シアン酸塩、イソシアネート、チオシアン酸塩、雷酸塩、アルミン酸塩、亜鉛酸塩、ケイ酸塩、リン酸塩、硫酸塩、その他の硫黄オキソアニオン、 塩素酸塩、チタン酸塩、バナジウム酸塩、クロム酸塩、マンガン酸塩、鉄酸塩、過コバルト酸塩、ニッケル酸塩、ゲルマニウム酸塩、ヒ酸塩、セレン酸塩、臭素酸塩、モリブデン酸塩、過テクネチウム酸塩、過ルテニウム酸塩、スズ酸塩、アンチモン酸塩、テルル酸塩、ヨウ素酸塩、 過キセノン酸塩、タングステン酸塩、鉛酸塩、ビスマス酸塩。
• 部分的に脱プロトン化されたオキシアニオン、例えば硫酸水素、リン酸水素、リン酸二水素など。

有機酸から誘導されるオキシアニオンには以下のものがあります。

• カルボン酸イオン（ギ酸、酢酸、プロピオン酸、酪酸、イソ酪酸、シュウ酸など）と、それらの硫黄類似体であるチオカルボン酸イオン（チオ酢酸など）。
• ホスホン酸イオンおよびスルホン酸イオン。
• メタノラート（メトキシド）やエタノラート（エトキシド）などの脱プロトン化アルコール、およびその硫黄類似体であるチオラート。

溶解度イオンは、1 つ以上の陽子が 失われて負イオンになった一般的な溶媒分子です。

-ate接尾辞は、負のフルオロアニオン、つまり1つ以上の陽子と2倍の電子を獲得したフッ化物にも適用されます。テトラフルオロホウ酸、BF−4は、フッ化物1 個と電子 2 個を獲得した三フッ化ホウ素BF ₃です。