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| 名前 | |||
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| IUPAC名
セレネート
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| その他の名前
セレン酸イオン
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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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パブケム CID
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| ユニ |
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| プロパティ | |||
| セオ2−4 ... | |||
| 共役酸 | セレン酸水素 | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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セレン酸イオンはSeO2−4
...[1 ]
セレン酸塩は硫酸塩と類似しており、化学的性質も似ています。常温では水溶液に非常に溶けやすいです。 [2]
硫酸塩とは異なり、セレン酸塩はやや優れた酸化剤であり、亜セレン酸塩またはセレンに還元される。[3]
強酸性条件下では、セレン酸水素イオンHSeO−
4が形成される。[4]これはセレン酸H 2 SeO 4に相当し、これは強酸であり、濃縮された形では金を溶かすことができる。[5]
セレン元素はいくつかの原子価状態を示す。最も還元度が低いのはセレン酸塩で、次に亜セレン酸塩、元素セレンが続く。セレン化物は元素セレンよりもさらに還元度が高い。[ 6] 原子価状態はセレンの毒性にとって重要な要素である。セレン酸塩は、微量栄養素としてセレンを必要とする生物が必要とする形態である。これらの生物は、セレンを獲得し、代謝し、排泄する能力を有する。[7]セレンが有毒になるレベルは種によって異なり、セレン酸塩に対する亜セレン酸塩の濃度に影響を与えるpHやアルカリ度 などの他の環境要因に関連している。 [8]
セレン酸やその他の形態のセレンは、古代の海が蒸発した地域で最も多く含まれています。これらの地域はセレンが豊富で、数千年かけて生物学的適応が起こりました。[9]
参考文献
- ^ Wickleder, Mathias S. (2005-01-01)、Gschneidner, Karl A.、Bünzli, Jean-Claude G.、Pecharsky, Vitalij K. (編)、第 224 章 - 希土類元素のオキソセレン酸塩、希土類元素の物理と化学に関するハンドブック、第 35 巻、Elsevier、pp. 45–105、doi :10.1016/S0168-1273(05)35002-1、ISBN 9780444520289、 2023-01-03取得
- ^ Jegadeesan, G.; Mondal, K.; Lalvani, SB (2010 年 5 月 11日)。「硫酸塩含有水溶液からのセレン酸除去」。 環境技術。26 (10): 1181–1187。doi : 10.1080 /09593332608618475。ISSN 0959-3330。PMID 16342540。S2CID 10304488 。
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- ^ Plant, JA.; Bone, J.; Voulvoulis, N.; Kinniburgh, DG.; Smedley, PL.; Fordyce, FM.; Klinck, B. (2014-01-01)、Holland, Heinrich D.; Turekian, Karl K. (eds.)、「11.2 - ヒ素とセレン」、地球化学論文集 (第 2 版)、オックスフォード: Elsevier、pp. 13–57、ISBN 978-0-08-098300-4、 2023-01-03取得
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- ^ Xie, Lingtian; Wu, Xing; Chen, Hongxing; Dong, Wu; Cazan, Alfy Morales; Klerks, Paul L. (2016). 「食事中の低レベルのセレンは有益な効果と毒性効果の両方を持ち、最も小さなキリフィッシュであるHeterandria formosaのCd毒性から保護します」。Chemosphere。161：358–364。Bibcode ： 2016Chmsp.161..358X。doi ： 10.1016 / j.chemosphere.2016.07.035。ISSN 1879-1298。PMID 27448316 。
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