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| 名前 | |||
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| IUPAC名
水酸化アンモニウム
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その他の名前
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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.014.225 | ||
| EC番号 |
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| E番号 | E527 （酸性度調整剤、…） | ||
| ケッグ |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 2672 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ[1] | |||
| NH 3 (水溶液) | |||
| モル質量 | 17.031グラム/モル | ||
| 外観 | 無色の液体 | ||
| 臭い | 「魚臭い」、非常に臭い | ||
| 密度 | 0.91 g/cm 3 (25 % w/w) 0.88 g/cm 3 (35 % w/w) | ||
| 融点 | −57.5 °C (−71.5 °F; 215.7 K) (25 % w/w) −91.5 °C (35% w/w) | ||
| 沸点 | 37.7 °C (99.9 °F; 310.8 K) (25 % w/w) | ||
| 混和性 | |||
磁化率（χ）
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−31.5 × 10 −6 cm 3 /モル | ||
| 熱化学 | |||
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
111 J/(モル·K) [2] | ||
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−80 kJ/モル[2] | ||
| 危険性[4] [5] | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険
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粘膜に対して中程度の毒性と刺激性がある | ||
| GHSラベル: | |||
   
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| 危険 | |||
| H302、H314、H335、H410 | |||
| P261、P271、P273、P280、P303+P361+P353、P305+P351+P338 | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50 (平均投与量)
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100 - 200 mg/kg [3] | ||
| 安全データシート（SDS） | ICSC 0215 (10%-35%溶液) | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陰イオン
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塩化アンモニウム シアン化アンモニウム | ||
その他の陽イオン
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テトラメチルアンモニウム水酸化物 | ||
関連化合物
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アンモニア ヒドロキシルアミン | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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アンモニア溶液は、アンモニア水、水酸化アンモニウム、アンモニア液、アンモニア液、アクアアンモニア、水性アンモニア、または（不正確ですが）アンモニアとも呼ばれ、アンモニアを水に溶かした溶液です。記号NH 3 （aq）で表すことができます。水酸化アンモニウムという名前は、[NH +
4][おお−
] 、実際にはNH 4 OHのサンプルを分離することは不可能である。イオンNH+
4OH-は、極めて希薄な溶液を除いて、アンモニアの総量の大部分を占めることはない。[6]
このような溶液の濃度はボーメ度（密度）の単位で測定され、26ボーメ度（15.5℃または59.9℉で重量比約30%のアンモニア）が典型的な高濃度市販製品です。[7]
水中のアンモニアの塩基性
水溶液中では、アンモニアは水のごく一部を脱プロトン化し、次の平衡に従ってアンモニウムと水酸化物を生成します。
- NH 3 + H 2 O ⇌ NH+
4+ OH − .
1M アンモニア溶液では 、約0.42%のアンモニアがアンモニウムに変換され、pH = 11.63に相当します。[ NH+
4] = 0.0042 M、[OH − ] = 0.0042 M、[NH 3 ] = 0.9958 M、pH = 14 + log 10 [OH − ] = 11.62です
。塩基のイオン化定数は
- K b = [ NH+
4][OH − ]/[NH 3 ] = 1.77 × 10 −5 .
飽和溶液
他のガスと同様に、アンモニアは溶媒の温度が上昇するにつれて溶媒液体への溶解度が低下します。アンモニア溶液の密度は、溶解したアンモニアの濃度が増加するにつれて低下します。15.6 °C (60.1 °F) では、飽和溶液の密度は 0.88 g/ml です。これは、質量で 35.6% のアンモニアを含み、溶液 1 リットルあたり 308 グラムのアンモニアを含み、モル濃度は約 18 mol /L です。温度が高くなると、飽和溶液のモル濃度が低下し、密度が増加します。[8] 飽和溶液を温めると、アンモニアガスが放出されます。
アプリケーション
無水アンモニアとは対照的に、水性アンモニアは洗浄剤以外ではニッチ以外の用途はほとんどありません。
家庭用洗剤
家庭用の「アンモニア」はNH3の水溶液で、多くの表面の汎用クリーナーとして使用されています。アンモニアを使用すると比較的筋のない輝きが得られるため、ガラス、磁器、ステンレス鋼の洗浄に最もよく使用されます。また、オーブンの洗浄や、焼き付いた汚れを落とすために物を浸すのにもよく使用されます。家庭用アンモニアの重量による濃度は5%から10%です。[9]米国の洗浄製品製造業者は、使用濃度を記載した製品の材料安全データシートを提供することが義務付けられています。[10]
アンモニア溶液（重量比5～10%）は、特にガラス用の家庭用洗剤として使用されています。これらの溶液は、目や粘膜（呼吸器や消化管）を刺激し、皮膚にも多少刺激を与えます。専門家は、有毒なクロラミンガスが発生する危険があるため、この化学物質を漂白剤を含む液体に混ぜないように注意するようアドバイスしています。家庭用漂白剤などの塩素含有製品や強力な酸化剤と混ぜると、有毒なクロラミン煙が発生する可能性があります。[11]
専門家はまた、画面の反射防止コーティングや指紋防止コーティングを損傷するリスクがあるため、車のタッチスクリーンにはアンモニアベースのクリーナー（ガラスクリーナーや窓クリーナーなど）を使用しないよう警告している。 [12]
希釈された（1～3％）アンモニアは、多くの窓掃除用洗剤を含む多くの洗浄剤の成分でもあります。[13] アンモニア水は水に溶けたガスであるため、窓から水が蒸発するとガスも蒸発し、窓に跡が残りません。
アンモニア水溶液は、他の洗浄成分と混合した洗剤の成分として使用されるほか、通常「アンモニア」とだけ表示され、洗浄剤としても販売されています。無香料、レモンの香り（通常は黄色）、松の香り（緑色）のものが販売されています。石鹸を加えた一般的なアンモニアは「濁ったアンモニア」として知られています。
アルキルアミン前駆体
工業的には、アンモニア水はいくつかのアルキルアミンの前駆体として使用されることがあるが、通常は無水アンモニアが好まれる。 ヘキサメチレンテトラミンはアンモニア水とホルムアルデヒドから容易に形成される。 エチレンジアミンは1,2-ジクロロエタンとアンモニア水から形成される。 [14]
吸収冷凍
20世紀初頭には、水-アンモニアシステムを使用した蒸気吸収サイクルが人気があり、広く使用されていましたが、蒸気圧縮サイクルの開発後、その性能係数の低さ（蒸気圧縮サイクルの約5分の1）のためにその重要性は大幅に低下しました。エレクトロラックス冷蔵庫[15]とアインシュタイン冷蔵庫はどちらも、アンモニア溶液のこの応用のよく知られた例です。
水処理
アンモニアはクロラミンの製造に使用され、消毒剤として利用されることがあります。[16]飲料水の場合、クロラミンは滞留した水道管内でより長く活性を保ち、それによって水媒介感染症のリスクを減らすことができるため、直接 塩素処理よりも好まれます。
アンモニアは、魚なしサイクリングと呼ばれるアンモニアプロセスを使用して新しい水槽を設置する目的でアクアリストによって使用されます。[17]このアプリケーションでは、アンモニアに添加物が含まれていないことが求められます。
食料生産
ベーキングアンモニア（炭酸アンモニウムと重炭酸アンモニウム）は、元々の化学膨張剤の1つでした。これは鹿の角から得られました。[18]炭酸アンモニウムは熱で活性化するため、膨張剤として有用です。この特性により、パン職人は、パンやクッキーを膨らませる際に、イースト菌の長い発酵時間と重曹の急速なCO 2消散の両方を避けることができます。アンモニアクッキーやその他のパリッとした焼き菓子を作るのに今でも使用されていますが、アンモニアの不快な臭いと、現代のベーキングパウダーの配合と比較して食品成分として使用することへの懸念から、人気が低下しています。欧州連合では、食品添加物として使用するためにE番号E527が割り当てられています。
アンモニア水は食品の酸度を下げるための酸性度調整剤として使用されます。米国では食品医薬品局により、食品グレードのバージョンを使用する場合、一般的に安全であると認められている（GRAS）と分類されています。[19] pH制御能力により、効果的な抗菌剤となります。
家具の黒ずみ
家具作りでは、タンニン酸を含む木材を黒く染めたり、着色したりするために、伝統的にアンモニア燻蒸が使われてきました。木材と一緒に容器に密封された後、アンモニア溶液の煙が木材に自然に含まれるタンニン酸と鉄塩と反応し、木材に濃い色の染色を施します。この技法は、アーツ・アンド・クラフツ運動の時代に家具によく使われていました。この運動の家具スタイルは主にオーク材で作られ、これらの方法で着色されていました。[20]
牛のわらの処理
アンモニア水はわらの処理に使用され、牛にとってより食べやすい「アンモニア処理わら」が生成される。[21]
研究室での使用
アンモニア水は、従来の定性無機分析において錯化剤および塩基として使用されます。多くのアミンと同様に、銅(II)溶液で濃い青色になります。アンモニア溶液は、トーレンス試薬から形成されるような酸化銀の残留物を溶解することができます。金、銀、プラチナのジュエリーを洗浄するために使用される溶液によく見られますが、オパールや真珠などの多孔質の宝石には悪影響を与える可能性があります。[22]
参照
参考文献
- ^ 労働安全衛生研究所のGESTIS物質データベースにおけるアンモニア溶液の記録 。
- ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009).化学原理 第6版. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7。
- ^ 水酸化アンモニウムの毒性
- ^ C&Lインベントリ。
- ^ “GESTIS-Stoffdatenbank”. gestis.dguv.de。
- ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004).無機化学（第2版）. Prentice Hall. p. 187. ISBN 978-0-13-039913-7。
- ^ 「水酸化アンモニウムの物理的性質」(PDF)。2007年11月27日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。
- ^ Max Appl (2006)。「アンモニア」。アンモニア、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry より。Weinheim : Wiley-VCH。doi :10.1002/14356007.a02_143.pub2。ISBN 978-3527306732。
- ^ 「アンモニアに関する事実」www.health.ny.gov 。 2018年4月6日閲覧。
- ^ 「OSHA危険有害性情報伝達基準：安全データシート」（PDF）。OSHA。2022年10月9日時点のオリジナルよりアーカイブ（PDF） 。
- ^ Rizk-Ouaini、ロゼット;フェリオル、ミシェル。ガゼット、ジョゼット。ソージエ・コーエン・アダド。マリー・テレーズ (2006)。 「次亜塩素酸ナトリウムによるアンモニアの酸化反応。クロラミンの生成と分解反応」。フランス社会報「Chimique de France」。4 : 512.土井:10.1002/14356007.a02_143.pub2. ISBN 978-3527306732。
- ^ バリー、キース。「車内の掃除方法」。コンシューマー・レポート。 2021年1月31日閲覧。
- ^ クリスチャン・ニッチュ;ハンス・ヨアヒム・ハイトランド;ホルスト・マルセン。ハンス・ヨアヒム・シュリュスラー (2005)。 「洗浄剤」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a07_137。ISBN 978-3527306732。
- ^ エラー、カルステン;ヘンケス、エアハルト。ロスバッハー、ローランド。ホーケ、ハルトムート (2000)。 「アミン、脂肪族」。ウルマン工業化学百科事典。土井：10.1002/14356007.a02_001。ISBN 978-3-527-30673-2。
- ^ 蒸気吸収サイクル - 家庭用エレクトロラックス冷蔵庫
- ^ 「飲料水中のクロラミン」。EPA。米国環境保護庁。2015年10月20日。 2018年3月6日閲覧。
- ^ 「Fishless Cycling」。Aquarium Advice。2011年4月12日。 2018年3月6日閲覧。
- ^ Olver, Lynne (2012年6月24日). 「history notes—cookies, crackers & biscuits」. The Food Timeline . 2012年7月17日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2021年1月6日閲覧。
- ^ GRAS物質に関する特別委員会データベース（SCOGS）レビュー：水酸化アンモニウム、米国食品医薬品局
- ^ Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009 年 8 月 12 日)。「酸性およびアルカリ性ステイン」。木材コーティング: 理論と実践。アムステルダム: Elsevier。pp. 618–9。ISBN 978-0-444-52840-7。
- ^ 「それは寝具か、それとも飼料か? | Ohio BEEF Cattle Letter」.
- ^ The Jeweler's Bench。2015年。高級ジュエリークリーナー。コロラド州リトルトン。
さらに読む
- Geornaras, I.; Sofos, JN (2005)。「肉の物理的および化学的除染介入の組み合わせ」。Sofos、John Nikolaos (編)。新鮮な肉の安全性の向上。ボカラトン: CRC プレス。pp. 433–60。ISBN 978-0-8493-3427-6。
- Skandamis, Panagiotis N.; Nychas, George-John E.; Sofos, John N. (2010) 「肉の汚染除去」 Toldrá, Fidel (編)肉加工ハンドブックエイムズ: アイオワ州立大学出版局 pp. 43–85. doi :10.1002/9780813820897.ch3. ISBN 978-0-8138-2089-7。
- Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel YC (2006)。「商業用牛肉屠殺場における生の牛肉死体における大腸菌 O157:h7 の予防と除染」。微生物学における迅速法と自動化ジャーナル。14 (1): 1–95。doi :10.1111/j.1745-4581.2006.00037.x 。
外部リンク
- 外部材料安全データシート – 水酸化アンモニウム (10% ～ 35% 溶液)。