Loading article…
| |
 | |
| |
| 名前 | |
|---|---|
| その他の名前
トリクロロ
アミン アゲン 窒素(III) 塩化物 トリクロロ アザン トリ塩素窒化物 | |
| 識別子 | |
| |
3Dモデル（JSmol）
|
|
| チェビ |
|
| ケムスパイダー |
|
| ECHA 情報カード | 100.030.029 |
| EC番号 |
|
| 1840 | |
パブケム CID
|
|
| RTECS番号 |
|
| ユニ |
|
CompTox ダッシュボード ( EPA )
|
|
| |
| |
| プロパティ | |
| NCl3 ... | |
| モル質量 | 120.36 グラムモル−1 |
| 外観 | 黄色の油状液体 |
| 臭い | 塩素のような |
| 密度 | 1.653g/mL |
| 融点 | −40 °C (−40 °F; 233 K) |
| 沸点 | 71 °C (160 °F; 344 K) |
| 混ざらないものは ゆっくりと分解する | |
| 溶解度 | ベンゼン、クロロホルム、CCl 4、CS 2、PCl 3に可溶 |
| 構造 | |
| 斜方晶系（-40℃以下） | |
| 三角錐 | |
| 0.6D | |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
232kJ/モル |
| 危険 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 93 °C (199 °F; 366 K) | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
|
三フッ化窒素 三臭化窒素 三ヨウ化窒素 |
その他の陽イオン
|
三塩化 リン 三塩化ヒ素 |
関連するクロラミン
|
モノクロラミン ジクロラミン |
関連化合物
|
塩化ニトロシル |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
| |
三塩化窒素はトリクロラミンとも呼ばれ、化学式NCl 3の化合物です。この黄色の油状の爆発性液体は、アンモニア誘導体と塩素の化学反応の生成物として最も一般的に見られます(たとえば、プール内)。モノクロラミンやジクロラミンと並んで、トリクロラミンはプールの独特の「塩素臭」の原因であり、プールでは次亜塩素酸がアンモニアや尿中の尿素などの他の窒素物質と反応して容易に生成されます。[1]
準備と発生
この化合物は、塩化アンモニウムを次亜塩素酸カルシウムで処理することによって生成される。水とジクロロメタンの混合物で調製すると、トリクロロアミンは非水相に抽出される。[2]この変換の中間体には、それぞれモノクロラミンとジクロロアミン、NH 2 ClとNHCl 2が含まれる。
三塩化窒素はアジェンという商標で知られ、かつては小麦粉の漂白に使用されていましたが[3]、安全上の懸念から1949年に米国で禁止されました。
構造と特性
アンモニアと同様に、NCl 3はピラミッド型の分子です。N-Cl距離は1.76Å、Cl-N-Cl角は107°です。[4]
三塩化窒素は、モノクロラミンで公共の水道を消毒するときや、プールで入浴者の尿や汗に含ま れる尿素と反応して塩素を消毒するときに少量生成されることがあります。
反応と用途
NCl 3の化学はよく研究されている。[5] NCl 3は中程度の極性を持ち、双極子モーメントは0.6 Dである。窒素中心は塩基性だが、アンモニアほどではない。熱水で加水分解され、アンモニアと次亜塩素酸が放出される。
- NCl3 + 3H2O → NH3 + 3HOCl
NCl 3の濃縮サンプルは爆発してN 2と塩素ガスを発生する可能性があります。
- 2 NCl 3 → N 2 + 3 Cl 2
NCl 3は特定の有機化合物と反応してアミンを生成することができる。[2]
安全性
三塩化窒素は粘膜を 刺激する催涙剤だが、そのような用途に使われたことはない。[6] [7]この化合物（めったに遭遇しない）は危険な爆発物であり、光、熱、中程度の衝撃、有機化合物に敏感である。ピエール・ルイ・デュロンが1812年に初めてこれを製造し、2回の爆発で数本の指と片目を失った。[8] 1813年、NCl 3の爆発によりハンフリー・デービー卿が一時的に失明したため、マイケル・ファラデーを同僚として雇った。その後まもなく、 2人とも別のNCl 3の爆発で負傷した。 [9]
参照
参考文献
- ^ 「塩素化学 - 今月の塩素化合物：クロラミン：「プールの臭い」を理解する」アメリカ化学協会。 2019年12月17日閲覧。
- ^ ab Kovacic, Peter; Chaudhary, Sohan S. (1968). 「1-アミノ-1-メチルシクロヘキサン」.有機合成. 48 :4. doi :10.15227/orgsyn.048.0004.
- ^ Hawthorn, J.; Todd, JP (1955). 「パン生地の混合に対する酸素の影響」Journal of the Science of Food and Agriculture . 6 (9): 501–511. Bibcode :1955JSFA....6..501H. doi :10.1002/jsfa.2740060906.
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. (2001).無機化学. サンディエゴ: アカデミック プレス. ISBN 978-0-12-352651-9。
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ White, GC (1999).塩素処理および代替消毒剤ハンドブック（第4版）. Wiley. p. 322. ISBN 978-0-471-29207-4。
- ^ 「 健康被害評価報告書: 屋内ウォーターパークの従業員の症状の調査」( PDF)。NIOSH ENews。6 (4)。2008 年 8 月。HETA 2007-0163-3062。
- ^ テナール JL ;ベルトレ CL (1813)。 「ピエール・ルイ・デュロンの仕事の報告」。アナール・ド・シミーとフィジーク。86 (6): 37–43。
- ^ Thomas, JM (1991). マイケル・ファラデーと王立研究所: 人間と場所の天才 (PBK). CRC Press. p. 17. ISBN 978-0-7503-0145-9。
さらに読む
- Jander, J. (1976). 「三ヨウ化窒素、三臭化窒素、三塩化窒素、および関連化合物の最近の化学と構造研究」。無機化学の進歩。無機化学と放射化学の進歩。19 : 1–63。doi : 10.1016 / S0065-2792(08)60070-9。ISBN 9780120236190。
- Kovacic, P.; Lowery, MK; Field, KW (1970). 「N-臭素アミンとN-クロラミンの化学」.化学レビュー. 70 (6): 639–665. doi :10.1021/cr60268a002.
- ハートル、H.シェーナー、J.ジャンダー、J.シュルツ、H. (1975)。 「スティックストオフトリクロリドの破壊 (-125 °C)」。有機体と化学の研究。413 (1): 61–71。土井：10.1002/zaac.19754130108。
- Cazzoli, G.; Favero, PG; Dal Borgo, A. (1974). 「マイクロ波分光法による三塩化窒素の分子構造、核四重極結合定数および双極子モーメント」。Journal of Molecular Spectroscopy . 50 (1–3): 82–89. Bibcode :1974JMoSp..50...82C. doi :10.1016/0022-2852(74)90219-7.
- バイエルスドルファー、L.エンゲルハート、U.フィッシャー、J.ヘーネ、K.ジャンダー、J. (1969)。 「Untersuchungen an Stickstoff–Chlor-Verbindungen. V. Infrarot- und RAMAN-Spectren von Stickstofftricholid」。有機組織とアルゲマイネ化学の時代。366 (3-4): 169-179。土井：10.1002/zaac.19693660308。
外部リンク
ウィキメディア・コモンズには、三塩化窒素に関連するメディアがあります。
- OSHA - 三塩化窒素
- 三塩化窒素 - 健康に関する参考資料