Loading article…
| |
| |
| 名前 | |
|---|---|
| 推奨されるIUPAC名
二ギ酸カルシウム | |
その他の名前
| |
| 識別子 | |
| |
3Dモデル（JSmol）
|
|
| チェビ |
|
| ケムスパイダー |
|
| ECHA 情報カード | 100.008.058 |
| EC番号 |
|
| E番号 | E238 （防腐剤） |
| ケッグ |
|
パブケム CID
|
|
| RTECS番号 |
|
| ユニ |
|
CompTox ダッシュボード ( EPA )
|
|
| |
| |
| プロパティ | |
| カルシウム水素化炭酸水素ナトリウム | |
| モル質量 | 130.113 グラム/モル |
| 外観 | 白色から黄色の結晶または結晶性粉末[1] |
| 臭い | わずかに酢酸のような匂いがする[2] |
| 密度 | 2.02 g/cm3 [ 3] |
| 融点 | 300℃で分解する[3] |
| 16.1 g/100 g (0 °C) 18.4 g/100 g (100 °C) | |
| 溶解度 | エタノールに不溶[3] メタノール: 0.27 g/100 g (15 °C) 0.23 g/100 g (66 °C) [4] |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
 
| |
| 危険 | |
| H318 | |
| P264、P280、P305+P351+P338、P310、P337+P313、P314、P316、P320、P322、P324、P326、P328、P329、P330、P332、P334、P336、P338、P338、P339、P340、P341、P3 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
|
ラット：2640 mg/kg（経口）、154 mg/kg（静脈内）[4] |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
|
酢酸カルシウム |
その他の陽イオン
|
ギ酸ナトリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
| |
ギ酸カルシウムはギ酸のカルシウム 塩です。E238としても知られています。このE番号では、 EU内では動物飼料の防腐剤として使用されていますが、人間向けの食品には使用されていません。[5]
ギ酸カルシウムは室温で安定しており、[5]可燃性で斜方晶系結晶を形成します。[2]この鉱物は非常に稀で、フォルミカイトと呼ばれ、いくつかのホウ素鉱床から知られています。
用途
ギ酸カルシウムは、EU 内で動物飼料の防腐剤として使用されています。飼料を酸性化することで微生物の増殖を防ぎ、保存期間を延ばします。飼料 1 kg あたり約 15 g のギ酸カルシウムを添加すると、飼料のpH が1 下がります。15 g/kg は EU 内で推奨される飼料濃度の上限であり、このレベルは豚、鶏、魚、反芻動物にとって安全であると考えられています。このレベルでは、飼料に使用しても環境に害はありません。ギ酸カルシウムは、培地中の大腸菌、緑膿菌、黄色ブドウ球菌、エンテロコッカス・ヒラエなどの細菌の増殖を防ぎます。また、黒色アスペルギルスやカンジダ・アルビカンスなどの真菌の増殖も防ぎます。ただし、これらの実験観察と飼料の防腐との関連性は不明です。[5]
ギ酸カルシウムは、革のクロムなめしのマスキング剤として使用されます。なめし剤中のギ酸カルシウムは、クロムの革への浸透をより速く、より効率的にします。また、ギ酸カルシウムは、酸洗い工程でギ酸の代替品として使用することもできます。 [4]
グラウトやセメントの添加剤として、ギ酸カルシウムは最終製品に多くの望ましい特性、例えば硬度の増加や硬化時間の短縮を付与します。低温での作業やセメント/グラウト内の金属基材の腐食防止には、ギ酸カルシウムの添加が望ましいです。また、白華防止にも効果的です。石膏ボードでは、ギ酸カルシウムは難燃剤として機能します。[4]
ギ酸カルシウムと尿素の混合物は効果的な凍結防止剤であり、他の凍結防止剤に比べて鋼鉄やセメント表面の腐食が少ない傾向があります。[4]
研究
ギ酸カルシウムは、1日3.9g（カルシウム1200g）を1回摂取すれば、カルシウムサプリメントとして安全であると思われる。 [6]このような用量では血中ギ酸濃度の上昇が観察されているが、健康な被験者ではギ酸は蓄積されず、すぐに代謝される。ギ酸カルシウムは、炭酸カルシウムやクエン酸カルシウムよりも吸収されやすいカルシウムであることがわかっている。[7]ギ酸カルシウムの補給による視神経障害は観察されていない。ギ酸は、ホルムアルデヒドとともにメタノールの主な代謝産物であり、摂取すると失明を引き起こす可能性がある。[8]
ギ酸カルシウムは、発電所などの化石燃料の排気から環境に有害な（酸性雨を参照）硫黄酸化物（SOX ）を除去するために使用できます。ギ酸カルシウムは、排気が通過するときに石膏の形成を促進するために湿った炭酸カルシウムに添加されます。このプロセスは湿式排ガス脱硫（WFGS）と呼ばれます。石膏は硫黄酸化物を結合するため、排気による環境への放出が減少します。ギ酸カルシウムは、他の工業的に使用されているWFGS剤よりも効果的か、ほぼ同等の効果があるようです。[9]
生産
ギ酸カルシウムは、トリメチロールプロパンの製造中に副産物として生成されます。カルシウム源として消石灰（水酸化カルシウム）が使用されます。ブチルアルデヒドとホルムアルデヒドは、塩基性触媒の存在下で水溶液中で反応し、不安定な中間生成物であるジメチロールブチルアルデヒド（DIMBA）を形成します。DIMBAはさらにホルムアルデヒドと反応して、トリメチロールプロパンとギ酸カルシウムを生成します。ギ酸カルシウムは溶液から分離され、熱処理してホルムアルデヒドを除去し、その後乾燥されます。[5]
ギ酸カルシウムは、水酸化カルシウムと一酸化炭素から高圧高温下で作ることもできます[2] – 例えば、180℃、35気圧で作ります。[10]また、塩化カルシウムとギ酸から作ることもできます。[2]
安全性
純粋なギ酸カルシウムの粉末は目に強い刺激を与えますが、皮膚への刺激はありません。粉末を吸入すると危険です。[5]この化合物は刺激的な味がします。ギ酸カルシウムの濃度が高い液体を摂取すると、重度の胃腸障害を引き起こします。[11]
参考文献
- ^ 「ICSC 1634 – ギ酸カルシウム」www.ilo.org . 2019年2月12日閲覧。
- ^ abcd メルク指数。S Budavari、M O'Neil、A Smith（第12版）。Chapman & Hall Electronic Pub. Division。2000年。p.1675。ISBN 9781584881292。
{{cite book}}: CS1 メンテナンス: その他 (リンク) - ^ abc Haynes, William M. (2014). "4". CRC化学・物理学ハンドブック. Haynes, WM (第95版). p. 55. ISBN 9781482208689。
- ^ abcde 「ギ酸カルシウム製品データ」（PDF）。GEO Specialty Chemicals。2015年。 2019年2月11日閲覧。
- ^ abcde 「すべての動物種に対する技術的添加物として使用された場合のギ酸カルシウムの安全性と有効性に関する科学的意見」EFSAジャーナル. 12 (11). 2014. doi : 10.2903/j.efsa.2014.3898 . ISSN 1831-4732.
- ^ Hanzlik, RP; Fowler, SC; Eells, JT (2005). 「女性被験者におけるギ酸カルシウムの経口投与後のギ酸の吸収と排出」.薬物代謝と体内動態. 33 (2): 282–286. doi :10.1124/dmd.104.001289. hdl : 1808/5937 . ISSN 0090-9556. PMID 15547050. S2CID 5956107.
- ^ Hanzlik, RP; Fowler, SC; Fisher, DH (2005). 「ギ酸カルシウム、クエン酸カルシウム、炭酸カルシウムからのカルシウムの相対的バイオアベイラビリティ」. The Journal of Pharmacology and Experimental Therapeutics . 313 (3): 1217–1222. doi :10.1124/jpet.104.081893. hdl : 1808/5936 . ISSN 0022-3565. PMID 15734899. S2CID 4976426.
- ^ MM Altaweel; et al. (2009). 「栄養補助食品としてのギ酸カルシウムの眼および全身安全性評価」(PDF) . Journal of Ocular Pharmacology and Therapeutics . 25 (3): 223–230. doi :10.1089/jop.2008.0128. hdl : 1808/8319 . ISSN 1557-7732. PMID 19456257.
- ^ Z Li; et al . (2017). 「発電所の脱硫に対する添加剤としてのギ酸カルシウムの影響」。環境科学ジャーナル。67 :89–95。doi :10.1016/j.jes.2017.06.023。PMID 29778177。
- ^ 米国特許 1920851A、「アルカリ土類金属のギ酸塩の製造方法」
- ^ Scott, DJ; van Wijk, N (2000). 「乳牛におけるギ酸カルシウムと油中塩化カルシウムの粘膜毒性の比較」ニュージーランド獣医学ジャーナル。48 (1 ) : 24–26。doi : 10.1080 /00480169.2000.36153。ISSN 0048-0169。PMID 16032113。S2CID 42365225 。