塩化スズ(IV)

塩化スズ(IV)
塩化スズ(IV) 無水塩化スズ(IV)	塩化スズ(IV)五水和物.jpg 塩化スズ(IV)五水和物
名前
	IUPAC名テトラクロロ; スタンナン; 四塩化スズ塩化スズ(IV)
	その他の名前塩化スズ
識別子
CAS番号	7646-78-8 ; 10026-06-9 (五水和物) ;
3Dモデル（JSmol）	無水物:インタラクティブ画像; 五水和物:インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	22707 ;
ECHA 情報カード	100.028.717
EC番号	231-588-9;
パブケム CID	24287;
RTECS番号	XP8750000;
ユニ	67H76LFL3V ;
国連番号	1827
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID1029679;
	InChI InChI=1S/4ClH.Sn/h41H;/q;;;;+4/p-4 キー: HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J ; InChI=1/4ClH.Sn/h41H;/q;;;;+4/p-4 キー: HPGGPRDJHPYFRM-XBHQNQODAC;
	笑顔無水物: Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl; 五水和物: Cl[Sn-2](Cl)(Cl)([OH2+])([OH2+])Cl.OOO;
プロパティ
化学式	スズ塩化4
モル質量	260.50 g/mol (無水) ; 350.60 g/mol (五水和物)
外観	無色の発煙液体
臭い	刺激的な
密度	2.226 g/cm 3 (無水) ; 2.04 g/cm 3 (五水和物)
融点	−34.07 °C (−29.33 °F; 239.08 K) (無水) ; 56 °C (133 °F; 329 K) (五水和物)
沸点	114.15 °C (237.47 °F; 387.30 K)
水への溶解度	加水分解、非常に吸湿性が高い（無水）、; 非常に溶解性が高い（五水和物）
溶解度	アルコール、ベンゼン、トルエン、クロロホルム、アセトン、灯油、CCl 4、メタノール、ガソリン、CS 2に溶けます。
蒸気圧	2.4kPa
磁化率（χ）	−115·10 −6 cm 3 /モル
屈折率( n D )	1.512
構造
結晶構造	単斜晶系（P21/c）
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H314、H412
注意事項	P260、P264、P273、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 1
安全データシート（SDS）	ICSC 0953
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化スズ(IV); 臭化スズ(IV); ヨウ化スズ(IV)
その他の陽イオン	四塩化炭素; 四塩化ケイ素四塩化; ゲルマニウム塩化; 鉛(IV)
関連化合物	塩化スズ(II)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

塩化スズ(IV)は、四塩化スズまたは塩化スズとしても知られ、化学式SnCl _{4で表される}スズと塩素の無機化合物です。無色の吸湿性液体で、空気に触れると煙を発します。他のスズ化合物の前駆体として使用されます。^[1]アンドレアス・リバウィウス（1550–1616）によって最初に発見され、スピリトゥス・フマンス・リバウィとして知られていました。

準備

これは、塩素ガスとスズを 115 °C (239 °F) で反応させて生成されます。

スズ+ 2塩素
₂→塩化スズ
₄

構造

_{無水塩化スズ( IV} )は-33℃で固化し、空間群P21/cの単斜晶系結晶を与える。これはSnBr4と同構造である。分子はほぼ完全な四面体対称性を示し、平均Sn–Cl距離は227.9(3) pmである。^[2]

反応

塩化スズ(IV)はルイス酸としてよく知られています。そのため、水和物を形成します。五水和物SnCl ₄ ·5H _{2 Oは、以前は}スズバターとして知られていました。これらはすべて、[SnCl ₄ (H ₂ O) ₂ ]分子とさまざまな量の結晶水で構成されています。追加の水分子は、水素結合を介して[SnCl ₄ (H ₂ O) ₂ ]分子を結び付けます。^[3]五水和物が最も一般的な水和物ですが、より低級な水和物も特徴付けられています。^[4]

水以外にも、他のルイス塩基がSnCl ₄と付加物を形成します。これにはアンモニアや有機ホスフィンが含まれます。錯体[SnCl ₆ ] ^2−は塩酸と反応してヘキサクロロスズ酸を形成します。^[1]

アプリケーション

有機スズ化合物の前駆体

無水塩化スズ(IV)は有機スズ化学における主要な前駆物質である。グリニャール試薬で処理すると、塩化スズ(IV)はテトラアルキルスズ化合物を与える: ^[5]

SnCl ₄ + 4 RMgCl → SnR ₄ + 4 MgCl ₂

無水塩化スズ(IV)は再分配反応においてテトラオルガノスズ化合物と反応する。

SnCl ₄ + SnR ₄ → 2 SnCl ₂ R ₂

これらの有機スズハロゲン化物は、触媒（例えば、ジブチルスズジラウレート）やポリマー安定剤の有用な前駆体である。^[6]

有機合成

SnCl ₄はルイス酸触媒としてフリーデル・クラフツ反応に用いられる。^[1]例えば、チオフェンをアセチル化して2-アセチルチオフェンを得る反応は塩化スズ(IV)によって促進される。^[7]同様に、塩化スズ(IV)はニトロ化にも有用である。^[8]

安全性

塩化スズは空気に触れると刺激性（ただし致命的ではない）の濃い煙を発生させるため、第一次世界大戦では化学兵器として使用された。戦争末期にはスズ不足のため四塩化ケイ素と四塩化チタンの混合物に取って代わられた。 ^[9]

参考文献

^ abc エゴン・ウィバーグ、ニルス・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン (2001)。無機化学。エルゼビア。ISBN 0-12-352651-5。{{cite book}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク)
^ ロイター、ハンス;パウラック、リュディガー（2000 年 4 月）。「Die Molekül- und Kristallstruktur von Zinn(IV)-chromid」。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。626 (4): 925–929。ドイ:10.1002/(SICI)1521-3749(200004)626:4<925::AID-ZAAC925>3.0.CO;2-R。
^ Barnes, John C.; Sampson, Hazel A.; Weakley, Timothy JR (1980). 「ジ-μ-ヒドロキソビス[アクアトリクロロスズ(IV)]-1,4-ジオキサン(1/3)、ジ-μ-ヒドロキソビス[アクアトリクロロスズ(IV)]-1,8-エポキシ-p-メンタン(1/4)、ジ-m-ヒドロキソビス[アクアトリブロモチン(IV)]-1,8-エポキシ-p-メンタン(1/4)、ジ-μ-ヒドロキソビス[アクアトリクロロスズ(IV)]、およびシス-ジアクアテトラクロロスズ(IV)の構造」。J . Chem. Soc.、Dalton Trans. (6): 949. doi :10.1039/DT9800000949。
^ Genge, Anthony RJ; Levason, William; Patel, Rina; et al. (2004). 「四塩化スズ水和物」. Acta Crystallographica Section C . 60 (4): i47–i49. doi : 10.1107/S0108270104005633 . PMID 15071197.
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ GG Graf「スズ、スズ合金、スズ化合物」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry、2005 Wiley-VCH、Weinheim。doi :10.1002/ 14356007.a27_049
^ John R. Johnson、 GE May (1938)。「2-アセトチエノン」。有機合成。18 :1。doi : 10.15227/orgsyn.018.0001。
^ Thurston, David E.; Murty, Varanasi S.; Langley, David R.; Jones, Gary B. (1990). 「カルビノールアミン官能基の存在下でのピロロ[2,1- c ][1,4]ベンゾジアゼピンのO-脱ベンジル化：DC-81の合成」。Synthesis . 1990 : 81–84. doi :10.1055/s-1990-26795. S2CID 98109571.
^ フリース、エイモス A. (2008)。化学戦争。読む。pp . 148–49、407。ISBN 978-1-4437-3840-8。。

外部リンク

国際化学物質安全性カード 0953
tinchemical.com/products (工業用途) ウェイバックマシン (2005-02-28 アーカイブ)

[Wiberg&Holleman-1] エゴン・ウィバーグ、ニルス・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン (2001)。無機化学。エルゼビア。ISBN 0-12-352651-5。{{cite book}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク)

[2] ロイター、ハンス;パウラック、リュディガー（2000 年 4 月）。「Die Molekül- und Kristallstruktur von Zinn(IV)-chromid」。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。626 (4): 925–929。ドイ:10.1002/(SICI)1521-3749(200004)626:4<925::AID-ZAAC925>3.0.CO;2-R。

[3] Barnes, John C.; Sampson, Hazel A.; Weakley, Timothy JR (1980). 「ジ-μ-ヒドロキソビス[アクアトリクロロスズ(IV)]-1,4-ジオキサン(1/3)、ジ-μ-ヒドロキソビス[アクアトリクロロスズ(IV)]-1,8-エポキシ-p-メンタン(1/4)、ジ-m-ヒドロキソビス[アクアトリブロモチン(IV)]-1,8-エポキシ-p-メンタン(1/4)、ジ-μ-ヒドロキソビス[アクアトリクロロスズ(IV)]、およびシス-ジアクアテトラクロロスズ(IV)の構造」。J . Chem. Soc.、Dalton Trans. (6): 949. doi :10.1039/DT9800000949。

[4] Genge, Anthony RJ; Levason, William; Patel, Rina; et al. (2004). 「四塩化スズ水和物」. Acta Crystallographica Section C . 60 (4): i47–i49. doi : 10.1107/S0108270104005633 . PMID 15071197.

[Greenwood-5] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。

[Ullmann-6] GG Graf「スズ、スズ合金、スズ化合物」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry、2005 Wiley-VCH、Weinheim。doi :10.1002/ 14356007.a27_049

[7] ^ John R. Johnson、 GE May (1938)。「2-アセトチエノン」。有機合成。18 :1。doi : 10.15227/orgsyn.018.0001。

[8] Thurston, David E.; Murty, Varanasi S.; Langley, David R.; Jones, Gary B. (1990). 「カルビノールアミン官能基の存在下でのピロロ[2,1- c ][1,4]ベンゾジアゼピンのO-脱ベンジル化：DC-81の合成」。Synthesis . 1990 : 81–84. doi :10.1055/s-1990-26795. S2CID 98109571.

[9] フリース、エイモス A. (2008)。化学戦争。読む。pp . 148–49、407。ISBN 978-1-4437-3840-8。。