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 MKPの2つの単位胞をb軸の近くから見た図
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| 名前 | |
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| IUPAC名
リン酸二水素カリウム[1]
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| その他の名前
リン酸一カリウム;
リン酸一カリウム塩; リン酸二カリウム | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.012 |
| EC番号 |
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| E番号 | E340(i) (抗酸化物質、...) |
パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ケニア 2PO 4 | |
| モル質量 | 136.086 グラム/モル |
| 外観 | 無色の結晶または白色の粒状または結晶性の粉末[2] |
| 臭い | 無臭[2] |
| 密度 | 2.338 グラム/ cm3 |
| 融点 | 252.6 °C (486.7 °F; 525.8 K) [4] |
| 沸点 | 400 °C (752 °F; 673 K) 、分解する |
| 22.6 g/100 mL (20 °C) 83.5 g/100 mL (90 °C) | |
| 溶解度 | エタノールにわずかに溶ける |
| 酸性度（p Ka） | 6.86 [3] |
| 塩基度(p K b ) | 11.9 |
屈折率( n D )
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1.4864 |
| 構造 | |
| 正方晶系[5] | |
| 私4 2d | |
a = 0.744 nm、b = 0.744 nm、c = 0.697 nm
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| 危険 | |
| GHSラベル: | |
 [6]
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| 警告[6] | |
| H315、H319 [6] | |
| P264、P280、P305+P351+P338、P321、P332+P313、P337+P313 [6] | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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3200 mg/kg（ラット、経口） |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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リン酸一ナトリウム リン酸一アンモニウム |
関連化合物
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リン酸二カリウム リン酸三カリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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リン酸一カリウム（MKP）（またはリン酸二水素カリウム、KDP、またはリン酸一カリウム）は、化学式KH 2 PO 4の無機化合物です。リン酸二カリウム（K 2 HPO 4・（H 2 O）x ）と一緒に、肥料、食品添加物、緩衝剤としてよく使用されます。この塩は、リン酸だけでなく二カリウム塩とも共結晶化することがよくあります。[7]
単結晶は室温では常誘電体です。-150 °C (-238 °F) 未満の温度では強誘電体になります。
構造
リン酸一カリウムはいくつかの多形で存在することができる。室温では正方晶系の常誘電結晶を形成する。−150℃（−238℉）まで冷却すると斜方晶系の強誘電相に転移し、水素が重水素に置き換わると転移温度は−50℃（−58℉）まで上昇する。[8] 190℃（374℉）まで加熱すると単斜晶系に構造が変化する。[9]さらに加熱すると、MKPは水分を失ってメタリン酸カリウムKPOに分解する。
3400 °C (752 °F) で。
製造業
リン酸一カリウムは、炭酸カリウムにリン酸を作用させることによって生成されます。
アプリケーション
肥料グレードのMKP粉末には52％のP相当が含まれています
2お
534% K
2Oであり、NPK 0-52-34 と表示されています。MKP パウダーは、温室産業や水耕栽培で栄養源としてよく使用されます。
結晶としてのMKP は、その非線形光学特性で知られています。光変調器や、第二高調波発生(SHG)などの非線形光学に使用されます。
また、わずかに異なる特性を持つKD*P（リン酸二重水素カリウム）にも注目してください。高度に重水素化されたKDP は、プロトン化された（通常の） KDP の代わりにレーザー光の非線形周波数変換に使用されます。これは、結晶内のプロトンが重水素に置き換わることで、強い OH 分子伸縮の第 3 倍音がより長い波長にシフトし、ネオジムベースのレーザーの約 1064 nm の基本線の範囲からほとんど外れるためです。通常の KDP はこの波長で厚さ 1 cm あたり約 4.7～6.3% の吸光度を持ちますが、高度に重水素化された KDP の吸光度は通常 1 cm あたり 0.8% 未満です。
リン酸一カリウムは、ゲータレードやパワーエイドなどのスポーツドリンクの成分としても使用されています。
医学では、リン酸一カリウムは低リン血症のリン酸補充に使用されます。[10]
ギャラリー
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国立点火施設でスライスの形で使用されている大きなKDP結晶 -
代替アングル、カバー付き
参考文献
- ^ 「リン酸二水素カリウム」。
- ^ ab 「2012年3月9日の欧州委員会規則 (EU) No 231/2012、欧州議会および理事会規則 (EC) No 1333/2008の付属書IIおよびIIIに記載されている食品添加物の仕様をEEA関連で規定」。EUR-Lex . E 340 (i) リン酸一カリウム。 2023年1月19日閲覧。
{{cite web}}: CS1 メンテナンス: 場所 (リンク) - ^ Mathews, Christopher K., KE Van Holde, Ean R. Appling, and Spencer J. Anthony-Cahill. 生化学。カリフォルニア州レッドウッドシティ：ベンジャミン/カミングス出版、1990年。印刷。
- ^ キング、ハロルド S. J. Am. Chem. Soc. 1927, 49, 6, 1511–1512 https://doi.org/10.1021/ja01405a018
- ^ ab 小野康弘; 疋田智之; 池田卓郎 (1987). 「混晶系K 1−x (NH 4 ) x H 2 PO 4の相転移」.日本物理学会誌. 56 (2): 577. Bibcode :1987JPSJ...56..577O. doi :10.1143/JPSJ.56.577.
- ^ abcd 「リン酸二水素カリウム」。American Elements 。 2018年10月30日閲覧。
- ^ クラウス・シュレーダー;ゲルハルト・ベターマン;トーマス・シュタッフェル;フリードリヒ・ヴァール;トーマス・クライン。トーマス・ホフマン (2012)。 「リン酸とリン酸塩」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a19_465.pub3。ISBN 978-3527306732。
- ^ ab Fukami, T. (1990). 「 強誘電相におけるKH 2 PO 4の結晶構造の改良」. Physica Status Solidi A. 117 ( 2): K93–K96. Bibcode :1990PSSAR.117...93F. doi :10.1002/pssa.2211170234.
- ^ ab 伊藤 和之; 松林 哲夫; 中村 栄治; 茂木 宏 (1975). 「KH 2 PO 4の高温相転移のX線研究」.日本物理学会誌. 39 (3): 843. Bibcode :1975JPSJ...39..843I. doi :10.1143/JPSJ.39.843.
- ^ Gaasbeek, André; Meinders, A. Edo (2005 年 10 月). 「低リン血症: その病因と治療の最新情報」.アメリカ医学ジャーナル. 118 (10): 1094–1101. doi :10.1016/j.amjmed.2005.02.014. ISSN 0002-9343. PMID 16194637.
外部リンク
ウィキメディア・コモンズには、リン酸一カリウムに関連するメディアがあります。
- 国際化学物質安全性カード 1608
- EPA: リン酸二水素カリウムファクトシート
- リン酸カリウム – 水耕栽培塩