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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.005.091 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1689 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ナトリウムCN | |
| モル質量 | 49.0072 グラム/モル |
| 外観 | 白色固体 |
| 臭い | ほのかに苦いアーモンドのような |
| 密度 | 1.5955グラム/ cm3 |
| 融点 | 563.7 °C (1,046.7 °F; 836.9 K) |
| 沸点 | 1,496 °C (2,725 °F; 1,769 K) |
| 48.15 g/100 mL (10 °C) 63.7 g/100 mL (25 °C) | |
| 溶解度 | アンモニア、メタノール、エタノール に溶ける。ジメチルホルムアミド、SO2 にごくわずかに溶ける。ジメチルスルホキシドに溶けない。 |
屈折率( n D )
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1.452 |
| 熱化学[1] | |
熱容量 ( C )
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70.4 J·モル−1 ·K −1 |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
115.6 J·モル−1 ·K −1 |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−87.5 kJ·モル−1 |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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−76.4 kJ·モル−1 |
融解エンタルピー (Δ f H ⦵ fus )
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8.79 kJ·モル−1 |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
 
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| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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6.44 mg/kg（ラット、経口） 4 mg/kg（ヒツジ、経口） 15 mg/kg（哺乳類、経口） 8 mg/kg（ラット、経口）[3] |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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TWA 5 mg/m3 [ 2] |
REL (推奨)
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C 5 mg/m 3 (4.7 ppm) [10分] [2] |
IDLH（差し迫った危険）
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25 mg/m 3（CNとして）[2] |
| 安全データシート（SDS） | 1118 の |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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シアン化カリウム |
関連化合物
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シアン化水素 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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シアン化ナトリウムは、化学式Na C N、構造Na + − C≡Nの化合物です。白色の水溶性固体です。シアン化物は金属との親和性が高く、この塩の毒性が高くなります。主な用途である金鉱採掘でも、金属に対する高い反応性が利用されています。中程度の強さの塩基です。
製造と化学的性質
シアン化ナトリウムはシアン化水素を水酸化ナトリウムで処理することによって生成される：[4]
- HCN + NaOH → NaCN + H 2 O
2006 年の世界生産量は 50 万トンと推定されています。以前は、高温で ナトリウムアミドと炭素を反応させるカストナー法によって製造されていました。
- NaNH 2 + C → NaCN + H 2
固体NaCNの構造は塩化ナトリウムの構造と関連している。[5]陰イオンと陽イオンはそれぞれ6配位である。シアン化カリウム（KCN）も同様の構造をとっている。 [6]
- NaCN + H + → HCN + Na +
塩は弱酸から作られているため、シアン化ナトリウムは加水分解によって容易にHCNに戻ります。湿った固体は少量のシアン化水素を放出し、苦いアーモンドのような匂いがすると考えられています（誰もが嗅ぎ分けられるわけではなく、その能力は遺伝的特徴によるものです[7] ）。シアン化ナトリウムは強酸と急速に反応してシアン化水素を放出します。この危険なプロセスは、シアン化塩に関連する重大なリスクを表しています。過酸化水素（H 2 O 2 ）で最も効率的に無毒化され、シアン酸ナトリウム（NaOCN）と水が生成されます。[4]
- NaCN + H 2 O 2 → NaOCN + H 2 O
アプリケーション
シアン化物採掘
金のシアン化（シアン化法とも呼ばれる）は、金の抽出に最も多く用いられる技術であり、その多くは低品位の鉱石から得られる。世界のシアン化物消費量の70％以上がこの目的で使用されている。この用途では、金(I)のシアン化物に対する高い親和性を利用し、空気（酸素）と水の存在下で金金属を酸化して溶解させ、二シアン金酸ナトリウム（またはシアン化金ナトリウム）（NaAu(CN) 2）を生成する：[4]
- 4 Au + 8 NaCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 Na[Au(CN) 2 ] + 4 NaOH
同様のプロセスでは、シアン化カリウム（KCN、シアン化ナトリウムの近縁種）を使用して、二シアノ金酸カリウム（KAu(CN) 2）を生成します。
化学原料
シアン化物からは、塩化シアヌル、塩化シアン、多くのニトリルなど、商業的に重要な化合物がいくつか生成されます。有機合成において、強い求核剤に分類されるシアン化物は、医薬品を含む多くの化学物質に広く含まれるニトリルの合成に使用されます。例としては、塩化ベンジルとシアン化ナトリウムの反応によるベンジルシアン化物の合成が挙げられます。 [8]
ニッチな用途
シアン化ナトリウムは毒性が強いため、昆虫学者が使用する収集瓶や、広く違法となっているシアン化物漁業などで、昆虫を急速に殺したり麻痺させたりするのに使用されます。
毒性
シアン化ナトリウムは、他の可溶性シアン化物塩と同様に、既知の毒物の中で最も即効性があります。NaCN は強力な呼吸抑制剤で、ミトコンドリアのシトクロム酸化酵素に作用して電子伝達を阻害します。その結果、酸化代謝と酸素利用が減少します。その後、嫌気性代謝の結果として乳酸アシドーシスが発生します。経口摂取量 200～300 mg という少量でも致命的となる可能性があります。
参考文献
- ^ CRC 化学・物理学ハンドブック：化学・物理データのすぐに使える参考書。ウィリアム・M・ヘインズ、デビッド・R・ライド、トーマス・J・ブルーノ（2016-2017、第97版）。フロリダ州ボカラトン。2016年。ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942.
{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link) CS1 maint: others (link) - ^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0562」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ 「シアン化物（CNとして）」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ abc ルボ、アンドレアス;ケレンズ、ラフ。レディ、ジェイ。シュタイアー、ノーバート。ハーゼンプシュ、ヴォルフガング (2006)。 「アルカリ金属シアン化物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.i01_i01。ISBN 978-3527306732。
- ^ Wells, AF (1984) 構造無機化学、オックスフォード :クラレンドンプレス。ISBN 0-19-855370-6。
- ^ HT Stokes; DL Decker; HM Nelson; JD Jorgensen (1993). 「中性子回折法による低温高圧下におけるシアン化カリウムの構造」. Phys. Rev. B (提出原稿). 47 (17): 11082–11092. Bibcode :1993PhRvB..4711082S. doi :10.1103/PhysRevB.47.11082. PMID 10005242.
- ^ ヒトにおけるオンラインメンデル遺伝(OMIM): 304300
- ^ Adams, Roger; Thal, AF (1922). 「ベンジルシアニド」.有機合成. 2 :9. doi :10.15227/orgsyn.002.0009.