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| 名前 | |
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| IUPAC名
臭化リチウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.028.582 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 臭化リチウム | |
| モル質量 | 86.845 g/モル[1] |
| 外観 | 白色の吸湿性固体[1] |
| 密度 | 3.464 g/cm3 [ 1] |
| 融点 | 550 °C (1,022 °F; 823 K) [1] |
| 沸点 | 1,300 °C (2,370 °F; 1,570 K) [1] |
| 143 g/100 mL (0 °C) 166.7 g/100 mL (20 °C) 266 g/100 mL (100 °C) [2] | |
| 溶解度 | メタノール、エタノール、[1] エーテル、[1] アセトン に溶ける。ピリジン にわずかに溶ける。 |
磁化率（χ）
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−34.3·10 −6 cm 3 /モル[3] |
屈折率( n D )
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1.7843 (589 nm) [4] |
| 構造[5] | |
| キュービック、ピアソン記号cF8、No. 225 | |
| 3メートル | |
a = 0.5496 nm
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| 熱化学[6] | |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
74.3 J/モル K |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-351.2 kJ/モル |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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-342.0 kJ/モル |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
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| 警告 | |
| H315、H317、H319 [7] | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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1800 mg/kg（経口、ラット）[8] |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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フッ化リチウム 塩化リチウム ヨウ化リチウム |
その他の陽イオン
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臭化ナトリウム 臭化カリウム 臭化ルビジウム 臭化セシウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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臭化リチウム（LiBr）はリチウムと臭素の化合物です。その極めて高い吸湿性により、LiBrは特定の空調システムの乾燥剤として有用です。[9]
生産と特性
LiBrは、炭酸リチウムの水性懸濁液を臭化水素酸で処理するか、水酸化リチウムを臭素と反応させることによって製造されます。 [9]他のアルカリ金属臭化物とは異なり、いくつかの結晶性水和物を形成します。 [10]
水酸化リチウムと臭化水素酸（臭化水素の水溶液）は、水の存在下で臭化リチウムを沈殿させます。
- LiOH + HBr → LiBr + H 2 O
用途
臭化リチウムの50～60%水溶液は、空調システムの乾燥剤として使用されています。また、水とともに吸収冷却にも使用されています（吸収冷凍機を参照）。固体LiBrは有機合成に有用な試薬です。酸化触媒やヒドロホルミル化触媒に含まれており、酸性プロトンを含む有機化合物の脱プロトン化や脱水、ステロイドやプロスタグランジンの精製にも使用されています。[9]
医療用途
臭化リチウムは1900年代初頭から鎮静剤として使われてきましたが、1940年代には新しい鎮静剤が登場し、また塩の代用物である塩化リチウムを使用した心臓病患者が死亡したこともあり、不評を買ってしまいました。 [11]炭酸リチウムや塩化リチウムと同様に、臭化リチウムは双極性障害の治療薬として使われていました。
危険
リチウム塩は精神活性があり、多少腐食性があります。臭化リチウムは溶解エンタルピーが負であるため、水に溶解するとすぐに熱が発生します。
参考文献
- ^ abcdefg ヘインズ、p. 4.70
- ^ ヘインズ、5.169ページ
- ^ ヘインズ、4.128ページ
- ^ ヘインズ、10.249ページ
- ^ Seifert、H.-J.;ダウ、E. (1972)。 「Über die Systeme アルカリ金属臭化物/マンガン(II)臭化物」。有機組織とアルゲマイネ化学の時代。391 (3): 302–312。土井：10.1002/zaac.19723910311。
- ^ ヘインズ、5.25ページ
- ^ 臭化リチウム。シグマアルドリッチ
- ^ Chambers, Michael. 「ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – 臭化リチウム – 類似構造検索、同義語、式、リソースリンク、およびその他の化学情報」. chem.sis.nlm.nih.gov . 2018年4月3日閲覧。
- ^ abc Wietelmann, Ulrich および Bauer, Richard J. (2005) 「リチウムおよびリチウム化合物」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. doi :10.1002/14356007.a15_393.pub2
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001)、Wiberg, Nils (ed.)、Inorganic Chemistry、Eagleson, Mary 訳、Brewer, William、サンディエゴ/ベルリン: Academic Press/De Gruyter、ISBN 0-12-352651-5
- ^ 「双極性障害：治療とケア」webmd.com . 2018年4月3日閲覧。
引用元
- ヘインズ、ウィリアムM.編 (2016)。CRC化学・物理ハンドブック(第 97 版) 。CRC プレス。ISBN 9781498754293。
外部リンク
ウィキメディア・コモンズには、臭化リチウムに関連するメディアがあります。
- 「臭化リチウムの供給元である GFS Chemicals からの PDF ファイル」(PDF)。2006 年 3 月 16 日にオリジナル(PDF)からアーカイブ。2005 年 9 月 15 日に取得。