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塩化リチウムは、化学式Li Clで表される化合物です。この塩は典型的なイオン化合物（ある程度の共有結合特性を持つ）ですが、Li +イオンのサイズが小さいため、極性溶媒への並外れた溶解度（20 °C で水100 mL あたり 83.05 g ）や吸湿性など、他のアルカリ金属塩化物には見られない特性を示します。[ 5 ]
この塩は、他のアルカリ金属塩化物とは異なり、結晶性水和物を形成する。 [ 6 ] 一水和物、三水和物、五水和物が知られている。[ 7 ] 無水塩は、水和物を加熱することで再生できる。LiClはまた、1モルあたり最大4当量のアンモニアを吸収する。他のイオン性塩化物と同様に、塩化リチウム溶液は塩化物イオンの供給源として機能し、例えば硝酸銀で処理すると沈殿物を形成する。
塩化リチウムは炭酸リチウムを塩酸で処理することによって製造される。[ 5 ]無水LiClは水和物を塩化水素の流れの中で加熱することによって製造される。
塩化リチウムは主に、450 °C (842 °F)でのLiCl/ KCl溶融塩の電気分解によるリチウム金属の製造に使用されます。LiCl は自動車部品のアルミニウムのろう付けフラックスとしても使用されます。また、空気流を乾燥させる乾燥剤としても使用されます。 [ 5 ]より特殊な用途では、塩化リチウムは有機合成、例えばスティル反応の添加剤として 使用されます。また、生化学的用途では、細胞抽出物からRNA を沈殿させるために使用できます。 [ 8 ]
塩化リチウムは、濃い赤色の炎を作り出すための着色剤としても使用される。
塩化リチウムは、湿度計の校正において相対湿度標準として使用されます。25 °C (77 °F) では、塩の飽和溶液 (45.8%) は、平衡相対湿度 11.30% になります。さらに、塩化リチウムは湿度計としても使用できます。この潮解性塩は、空気に触れると自己溶解します。結果として得られる溶液中の平衡 LiCl 濃度は、空気の相対湿度に直接関係します。25 °C (77 ° F)での相対湿度は、 10～30 °C (50～86 °F)の範囲で最小限の誤差で、次の一次方程式から推定できます。RH=107.93-2.11C、ここで C は溶液の LiCl 濃度 (質量パーセント) です。
溶融LiClは、カーボンナノチューブ[ 9 ] 、グラフェン[ 10 ]、ニオブ酸リチウム[ 11 ]の製造に使用されます。
塩化リチウムは強力な殺ダニ作用を持つことが示されており、ミツバチの集団におけるミツバチヘギダニに対して効果的である。[ 12 ]
塩化リチウムは、実験動物における条件付け場所嗜好性および嫌悪性を研究するための嫌悪剤として使用される。
リチウム塩は中枢神経系にさまざまな影響を及ぼします。現在、クエン酸塩、炭酸塩、オロチン酸塩は双極性障害の治療に使用されていますが、塩化物を含む他のリチウム塩は過去に使用されていました。1940年代には短期間、塩化リチウムが高血圧患者の塩代替品として製造されていましたが、この化合物の毒性作用（振戦、疲労、吐き気）が認識された後、禁止されました。[ 13 ] [ 14 ] [ 15 ]しかし、JHタルボットは、塩化リチウム毒性に起因するとされる多くの症状は、塩化ナトリウム欠乏、塩化リチウムを投与された患者によく投与される利尿薬、または患者の基礎疾患にも起因する可能性があると指摘しました。[ 13 ]