コリン水酸化物

コリン水酸化物
名前
	IUPAC名コリン水酸化物
	体系的なIUPAC名 2-ヒドロキシ-N , N , N-トリメチルエタナミニウム水酸化物
	その他の名前コリン塩基; エタナミニウム、2-ヒドロキシ-N、N、N-トリメチル-、水酸化物（1：1）; ゴシピン; (2-ヒドロキシエチル)トリメチルアンモニウムヒドロキシド; 2-ヒドロキシエチル(トリメチル)アザニウム水酸化物; シンカリン;
識別子
CAS番号	123-41-1 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
略語	クロロホルム
チェムBL	番号:;
ケムスパイダー	28995;
ECHA 情報カード	100.004.206
EC番号	204-625-1 ;
パブケム CID	31255;
ユニ	7THJ3EG9SY ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID9047467;
	インチ InChI=1S/C5H14NO.H2O/c1-6(2,3)4-5-7;/h7H,4-5H2,1-3H3;1H2/q+1;/p-1 キー: KIZQNNOULOCVDM-UHFFFAOYSA-M;
	笑顔 C[N+](C)(C)CCO.[OH-];
プロパティ
化学式	[(CH 3 ) 3 NCH 2 CH 2 OH] + OH −
モル質量	121.180 グラムモル−1
外観	粘性のある無色の潮解性液体または白色の粒状粉末
臭い	トリメチルアミンのような不快物質
密度	25℃で1.073 g/cm 3 （重量比46%水溶液）
水への溶解度	非常に溶けやすい
溶解度	48～50%のコリン水酸化物溶液（重量比）はトルエンに不溶である。コリン水酸化物エタノールに溶けるが、ジエチルエーテルとクロロホルムには不溶である。
屈折率( n D )	1.4304（重量比46%水溶液）
構造
座標幾何学	窒素原子の四面体
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	腐食性
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H314、H335、H372
注意事項	P260、P261、P264、P270、P271、P280、P301+P330+P331、P302、P304+P340、P305、P316、P317、P319、P321、 P338 、P361、P363、P403 +P233、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 0
引火点	92°F（33°C）
自然発火; 温度	380℃（716℉）
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	21.4 mg/kg（マウス、静脈内）
関連化合物
その他の陰イオン	塩化コリン
その他の陽イオン	テトラエチルアンモニウム水酸化物
関連化合物	コリン
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

コリン水酸化物は、化学式[(CH ₃ ) ₃ NCH ₂ CH ₂ OH] ⁺ OH ⁻の有機化合物です。コリン塩基としても知られています。無色で非常にアルカリ性である水またはアルコールの溶液として使用されます。

プロパティ

コリンは吸湿性があり、トリメチルアミン（TMA）の臭いがする無色の粘性水和シロップとしてよく見られます。コリンの水溶液は安定していますが、化合物はゆっくりとエチレングリコール、ポリエチレングリコール、TMAに分解されます。 ^[3]

化学

コリン水酸化物は、コリン陽イオン（[(CH ₃ ) ₃ NCH ₂ CH ₂ OH] ⁺）と水酸化物陰イオン（OH ⁻）からなる第四級アンモニウム塩です。これは二官能性化合物であり、第四級アンモニウム官能基とヒドロキシル官能基の両方を含みます。コリン水酸化物はイオン液体を形成します。

発生

この塩の陽イオンであるコリンは、自然界の生物の中に存在します。^[8]

用途

コリン水酸化物は、 pH調整剤^[1]として産業界で使用されているほか、環境に優しく、生分解性、リサイクル可能で、室温で水溶液中で特定の有機化合物（2-アミノ-3-ニトロ-4H-クロメン誘導体）を高収率で合成するための効率的な触媒としても使用されています。^[2]

安全性

コリン水酸化物は皮膚、目、呼吸器系を刺激します。目に重篤な損傷を引き起こす可能性があります。重篤な皮膚や目の火傷を引き起こします。この化学物質を吸入すると呼吸困難や上気道系や肺の腐食性損傷を引き起こし、肺炎につながる可能性があります。^[1]^[6]^[5]強力な酸化剤と激しく反応する可能性があります。^[4]

参考文献

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^ abc Krishnammagari, Suresh Kumar; Lim, Kwon Taek; Cho, Byung Gwon; Tae Jeong, Yeon (2018年1月1日). 「水酸化コリン：水性媒体中での2-アミノ-3-ニトロ-4H-クロメン誘導体の合成のための効率的かつ生分解性の触媒」.リン、硫黄、ケイ素および関連元素. 193 (9): 574–581. doi :10.1080/10426507.2018.1469489. S2CID 105825055 – www.sciencedirect.com 経由.
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^ abc https://www.carlroth.com/medias/SDB-3406-GB-EN.pdf?context=bWFzdGVyfHNlY3VyaXR5RGF0YXNoZWV0c3wzMTA3NDN8YXBwbGljYXRpb24vcGRmfHNlY3VyaXR5RGF0YXNoZWV0cy9oMjcvaGFmLzkwNjA5OTcxMzY0MTQucGRmfGVmOTEwZTlkM2E0YTVjN2U4NWI0YzUxZWExNjRkYzFlYmE2YzYzMzRmOTU1NTc4MDA1NTBkZDkxY2U4NDY3M2Y
^ ラッカー RB、ゼンプレニ J、サッティ JW、マコーミック DB (2007)。ビタミンハンドブック(第 4 版)。テイラーとフランシス。 459–477ページ。ISBN 9780849340222。
^ 「コリン」。オレゴン州立大学ライナス・ポーリング研究所微量栄養素情報センター。2015年2月。 2019年11月11日閲覧。

[:1-1] 「コリン水酸化物」. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .

[sciencedirect-2] Krishnammagari, Suresh Kumar; Lim, Kwon Taek; Cho, Byung Gwon; Tae Jeong, Yeon (2018年1月1日). 「水酸化コリン：水性媒体中での2-アミノ-3-ニトロ-4H-クロメン誘導体の合成のための効率的かつ生分解性の触媒」.リン、硫黄、ケイ素および関連元素. 193 (9): 574–581. doi :10.1080/10426507.2018.1469489. S2CID 105825055 – www.sciencedirect.com 経由.

[:2-3] カーク・RE他 (2000)。カーク・オスマー化学技術百科事典。第6巻（第4版）。ジョン・ワイリー・アンド・サンズ。pp. 100–102。ISBN 9780471484943。

[chemicalbook-4] "コリン水酸化物 | 123-41-1". ChemicalBook。

[sigmaaldrich-5] ttps://www.sigmaaldrich.com/GB/en/product/aldrich/292257

[carlroth-6] ttps://www.carlroth.com/medias/SDB-3406-GB-EN.pdf?context=bWFzdGVyfHNlY3VyaXR5RGF0YXNoZWV0c3wzMTA3NDN8YXBwbGljYXRpb24vcGRmfHNlY3VyaXR5RGF0YXNoZWV0cy9oMjcvaGFmLzkwNjA5OTcxMzY0MTQucGRmfGVmOTEwZTlkM2E0YTVjN2U4NWI0YzUxZWExNjRkYzFlYmE2YzYzMzRmOTU1NTc4MDA1NTBkZDkxY2U4NDY3M2Y

[:3-7] ラッカー RB、ゼンプレニ J、サッティ JW、マコーミック DB (2007)。ビタミンハンドブック(第 4 版)。テイラーとフランシス。 459–477ページ。ISBN 9780849340222。

[lpi-8] 「コリン」。オレゴン州立大学ライナス・ポーリング研究所微量栄養素情報センター。2015年2月。 2019年11月11日閲覧。