リン酸二ナトリウム

リン酸二ナトリウム
	ナトリウム、Na リン、P 酸素、O 水素、H
名前
	IUPAC名リン酸水素二ナトリウム
	その他の名前エーステスト; リン酸水素ナトリウム; リン酸水素二ナトリウム; リン酸水素二ナトリウム; リン酸二ナトリウム; リン酸水素ナトリウム;
識別子
CAS番号	7558-79-4 ; 10028-24-7 (二水和物) ; 7782-85-6（七水和物） ; 10039-32-4 (十二水和物) ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:34683 ;
チェムBL	チェルノブイリ ;
ケムスパイダー	22625 ;
ECHA 情報カード	100.028.590
EC番号	231-448-7;
E番号	E339(ii) (抗酸化物質、...)
パブケム CID	24203;
RTECS番号	WC4500000;
ユニ	22ADO53M6F ; 94255I6E2T (二水和物) ; 70WT22SF4B （七水和物） ; E1W4N241FO (十二水和物) ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID1026039;
	インチ InChI=1S/2Na・H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h;;(H3,1,2,3,4)/q2+1;/p-3 キー: BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/2Na・H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h;;(H3,1,2,3,4)/q2+1;/p-3 キー: BNIILDVGGAEEIG-DFZHHIFOAK;
	笑顔 OP(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+];
プロパティ
化学式	ナトリウム2 HPO 4
モル質量	141.96 g/mol（無水）; 177.99 g/mol（二水和物）; 268.07 g/mol（七水和物）;
外観	白色結晶固体
臭い	無臭
密度	1.7g/ cm3
融点	250 °C (482 °F; 523 K) 分解する
水への溶解度	7.7 g/(100 ml) (20 ℃) ; 11.8 g/(100 ml) (25 ℃、七水和物)
溶解度	エタノールに不溶
ログP	−5.8
酸性度（p Ka）	12.35
磁化率（χ）	−56.6·10 −6 cm 3 /モル
屈折率( n D )	20°Cで1.35644から1.35717
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	刺激物
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	1 0 0
引火点	不燃性
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	17000 mg/kg（ラット、経口）
安全データシート（SDS）	1129 ...
関連化合物
その他の陰イオン	亜リン酸ナトリウム
その他の陽イオン	リン酸二カリウム; リン酸二アンモニウム
関連化合物	リン酸一ナトリウムリン; 酸三ナトリウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

リン酸二ナトリウム（DSP）、リン酸水素二ナトリウム、リン酸二ナトリウムは、化学式Na ₂H P O ₄の無機化合物です。これはいくつかのリン酸ナトリウムの1つです。塩は無水の形と水和物Na ₂ HPO ₄ · n H ₂ O（nは2、7、8、および12）で知られています。すべて水溶性の白い粉末です。無水塩は吸湿性があります。^[1]

リン酸水素二ナトリウム水溶液の pH は 8.0 ～ 11.0 であり、中程度の塩基性を意味します。

HPO2−4+ H ₂ O ⇌ H ₂ PO−4+ ああ⁻

生産と反応

リン酸を水酸化ナトリウムで中和することで生成できます。

H ₃ PO ₄ + 2 NaOH → Na ₂ HPO ₄ + 2H ₂ O

工業的には、リン酸二カルシウムを重亜硫酸ナトリウムで処理して硫酸カルシウムを沈殿させる2段階のプロセスで製造されます。^[2]

CaHPO ₄ + NaHSO ₄ → NaH ₂ PO ₄ + CaSO ₄

2 番目のステップでは、得られたリン酸ナトリウムの溶液が部分的に中和されます。

NaH ₂ PO ₄ + NaOH → Na ₂ HPO ₄ + H ₂ O

用途

食品や軟水化処理ではリン酸三ナトリウムと組み合わせて使用される。食品では、pH調整に使用されている。練乳を作る際に凝固を防ぐ。同様に、粉末製品の固まり防止剤としても使用される。 ^[3]デザートやプリンに使用され、例えばクリーム・オブ・ウィートは調理時間を短縮し、ジェロ・インスタント・プリンはとろみをつける。水処理では、カルシウムスケールの形成を遅らせる。^[要出典]一部の洗剤や洗浄剤にも含まれている。^[2]

固体リン酸二ナトリウムを加熱すると、有用な化合物であるピロリン酸四ナトリウムが得られる。^[要出典]

2 Na ₂ HPO ₄ → Na ₄ P ₂ O ₇ + H ₂ O

下剤

一塩基性リン酸ナトリウムと二塩基性リン酸ナトリウムは、便秘の治療や大腸内視鏡検査前の腸洗浄のための生理食塩水下剤として使用されます。^[4]

参考文献

^ 「物理データ (pdf)」(PDF) 。 2011年7月17日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。2007年3月6日閲覧。
^ ab Klaus Schrödter、Gerhard Bettermann、Thomas Staffel、Friedrich Wahl、Thomas Klein、Thomas Hofmann 「リン酸とリン酸塩」、ウルマン工業化学百科事典2008、Wiley-VCH、ワインハイム。土井：10.1002/14356007.a19_465.pub3
^ “MSDS”. 2017年10月28日時点のオリジナルよりアーカイブ。2011年9月26日閲覧。
^ 「リン酸ナトリウム、二塩基性、リン酸ナトリウム、一塩基性経口液」。Krames Patient Education。2013年1月28日時点のオリジナルよりアーカイブ。2009年10月29日閲覧。

外部リンク

ウィキメディア・コモンズのリン酸二ナトリウムに関連するメディア予防アルコールへの溶解度

[1] 「物理データ (pdf)」(PDF) 。 2011年7月17日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。2007年3月6日閲覧。

[Ullmann-2] Klaus Schrödter、Gerhard Bettermann、Thomas Staffel、Friedrich Wahl、Thomas Klein、Thomas Hofmann 「リン酸とリン酸塩」、ウルマン工業化学百科事典2008、Wiley-VCH、ワインハイム。土井：10.1002/14356007.a19_465.pub3

[3] “MSDS”. 2017年10月28日時点のオリジナルよりアーカイブ。2011年9月26日閲覧。

[4] 「リン酸ナトリウム、二塩基性、リン酸ナトリウム、一塩基性経口液」。Krames Patient Education。2013年1月28日時点のオリジナルよりアーカイブ。2009年10月29日閲覧。

生産と反応

用途

下剤

参考文献

外部リンク

関連するトピック

ナトリウム

リン

酸素

水素