Loading article…
アルカリ水酸化物は、アルカリ金属陽イオンと水酸化物陰イオン ( OH − )から構成される化合物の一種です。アルカリ水酸化物には以下の種類があります。
生産
アルカリ水酸化物は、アルカリ金属と水の反応で生成されます。学校で行われる典型的な実演では、アルカリ金属片をボウルの水に入れると何が起こるかが示されます。激しい反応が起こり、水素ガスと特定のアルカリ水酸化物が生成されます。たとえば、ナトリウムがアルカリ金属の場合:
水酸化ナトリウムは重要な工業用化学物質であり、塩素アルカリ法によって生産されます。
特性と用途
アルカリ金属水酸化物は吸湿性があり水に溶けやすい白色結晶を形成し、溶解時に大量の熱を発生します。アルカリ金属イオンが大きくなり、格子エンタルピーが減少するにつれて、溶解度はカラムの下に行くほど増加します。[1]
すべてのアルカリ金属水酸化物は強塩基であり、溶液中で完全に解離してOH −イオンを生成します。強塩基であるアルカリ水酸化物は腐食性が高く、洗浄製品に使用されます。水酸化ナトリウムは、排水管洗浄剤などの製品としてほとんどの金物店で簡単に入手できます。同様に、水酸化カリウムはテラスや木でできた他の場所の洗浄に使用する溶液として入手できます。NaOH と KOH はどちらも石鹸や洗剤の製造 (鹸化) にも使用されます。
アルカリ水酸化物は吸湿性があるため、乾燥剤として使用されます。また、二酸化炭素を容易に吸収するため、二酸化炭素スクラバーにも使用されます。[2]
参照
- ヒドロペルオキシド、水酸化物の過酸化物類似体
- 水酸化硫黄の類似体である硫化水素
- ハイドロセレン化物、水酸化物のセレン類似体
- アザニド、水酸化物の窒素類似体
- ホスファニド、水酸化物およびアザニドのリン類似体
- アルサニド、水酸化物およびアザニドのヒ素類似体
参考文献
- ^ Skolunov, AV (1993). 「アルカリ金属塩化物および水酸化物の水中溶解度」.繊維化学. 25 (6). doi :10.1007/BF00550787.
- ^ Breuer, D.; Heinrich, B. (2003). 「水酸化物、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウム) [空気モニタリング方法、2003]」。MAK‐労働安全衛生コレクション: 職場の年間閾値と分類。doi : 10.1002/ 3527600418.am131065e0008。