ヨウ化銅(I)

ヨウ化銅(I)
名前
	IUPAC名ヨウ化銅(I)
	その他の名前ヨウ化第一銅、マーサイト
識別子
CAS番号	7681-65-4 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	22766 ;
ECHA 情報カード	100.028.795
パブケム CID	24350;
ユニ	7DE9CA6IL2 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID5041803;
	InChI InChI=1S/Cu.HI/h;1H/q+1;/p-1 キー: LSXDOTMGLUJQCM-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/Cu.HI/h;1H/q+1;/p-1 キー: LSXDOTMGLUJQCM-REWHXWOFAV;
	笑顔 [Cu]私;
プロパティ
化学式	CuI
モル質量	190.450 グラムモル−1
外観	白無地
臭い	無臭
密度	5.67 g/cm3 [
融点	606 °C (1,123 °F; 879 K)
沸点	1,290 °C (2,350 °F; 1,560 K) (分解)
水への溶解度	0.000042 g/100 mL
溶解度積（K sp）	1.27 x 10 −12
溶解度	アンモニアおよびヨウ化物溶液に溶けるが; 、希酸には溶けない
蒸気圧	10 mmHg（656℃）
磁化率（χ）	−63.0·10 −6 cm 3 /モル
屈折率( n D )	2.346
構造
結晶構造	閃亜鉛鉱
座標幾何学	四面体陰イオンと陽イオン
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H302、H315、H319、H335、H410
注意事項	P261、P273、P305+P351+P338、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	1 1 0
引火点	不燃性
	NIOSH（米国健康暴露限界）：
PEL (許可)	TWA 1 mg/m 3（銅として）
REL (推奨)	TWA 1 mg/m 3（銅として）
IDLH（差し迫った危険）	TWA 100 mg/m 3（銅として）
安全データシート（SDS）	シグマアルドリッチ
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化銅(I); 塩化銅(I); 臭化銅(I);
その他の陽イオン	ヨウ化銀; ヨウ化金; ヨウ化ナトリウム;
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

ヨウ化銅(I)は、化学式Cu Iの無機化合物です。ヨウ化第一銅とも呼ばれます。有機合成から人工降雨まで、さまざまな用途に使用されます。

ヨウ化銅(I)は白色ですが、サンプルは黄褐色に見えることが多く、稀少な鉱物であるマーサイトとして自然界で見つかった場合は赤褐色に見えることもありますが、このような色は不純物の存在によるものです。ヨウ化物含有化合物のサンプルは、ヨウ化物アニオンが容易に好気酸化されて分子状ヨウ素になるために変色することが一般的です。^[4]^[5]^[6]

構造

ヨウ化銅(I)は、ほとんどの二元系（2つの元素のみを含む）金属ハロゲン化物と同様に、無機ポリマーです。豊富な相図があり、いくつかの結晶形で存在します。390 °C未満では閃亜鉛鉱構造（γ-CuI）、390〜440 °Cではウルツ鉱構造（β-CuI）、440 °C以上では岩塩構造（α-CuI）をとります。閃亜鉛鉱またはウルツ鉱構造の場合、イオンは四面体配位し、Cu-I距離は2.338 Åです。臭化銅(I)と塩化銅(I)も、それぞれ405 °Cと435 °Cで閃亜鉛鉱構造からウルツ鉱構造に変化します。したがって、銅–ハロゲン化物結合長が長いほど、閃亜鉛鉱構造からウルツ鉱構造に構造を変えるために必要な温度は低くなります。臭化銅(I)と塩化銅(I)の原子間距離はそれぞれ2.173Åと2.051Åである。^[7]共有結合性と一致して、CuIはp型半導体である。^[8]

準備

ヨウ化銅(I)はヨウ素と銅を濃ヨウ化水素酸中で加熱することによって製造できる。^[9]

しかし、実験室では、ヨウ化銅(I)は、ヨウ化カリウムの水溶液と硫酸銅(II)などの可溶性銅( II )塩を単に混合することによって調製されます。^[4]

2 Cu ²⁺ + 4 I ⁻ → 2 CuI + I ₂

反応

ヨウ化銅(I)は水銀蒸気と反応して茶色の四ヨウ化水銀酸銅(I)(II)を形成します。

4 CuI + Hg → (Cu ⁺ ) ₂ [HgI ₄ ] ²⁻ + 2 Cu

この反応は、白色のCuIから茶色のCu ₂ [HgI ₄ ]への色の変化が劇的であるため、水銀の検出に使用できます。

ヨウ化銅(I)は[Cu ₆ I ₇ ] ⁻などのCu(I)クラスターの合成に用いられる。^[10]

ヨウ化銅(I)はアセトニトリルに溶解し、多様な錯体を生成する。結晶化すると、分子^[11]またはポリマー^[12]^{[13]化合物を単離することができる。}アセトンまたはクロロホルム中の適切な錯化剤の溶液を使用した場合にも溶解が観察される。例えば、チオ尿素およびその誘導体を使用することができる。これらの溶液から結晶化する固体は、ハイブリッド無機鎖で構成されています。^[14]

用途

CuIは1,2-または1,3-ジアミン配位子と組み合わせることで、アリール、ヘテロアリール、およびビニル臭化物を対応するヨウ化物に変換する触媒となる。NaIは典型的なヨウ化物源であり、ジオキサンは典型的な溶媒である（芳香族フィンケルシュタイン反応を参照）。^[15]

CuIは薗頭カップリング反応においてパラジウム触媒とともに助触媒として用いられる。^[16]

CuIは雲の種まきに使用され、^[17]大気中に水滴や結晶を形成する能力を高める物質を散布することで、雲の降水量や種類、あるいは雲の構造を変えます。CuIは雲の中の水分が凝縮する球体を提供し、降水量の増加と雲の密度の減少を引き起こします。

CuI の構造特性により、CuI は商業用および住宅用のカーペット産業、自動車エンジンアクセサリ、および耐久性と重量が重要な要素となるその他の市場でナイロンの熱を安定させることができます。 ^{[引用が必要]}

CuIは食卓塩や動物飼料中のヨウ素源として使用されています。^[17]

参考文献

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さらに読む

Macintyre J (1992)。無機化合物辞典。第3巻。ロンドン：チャップマン＆ホール。p.3103。

外部リンク

ケミカルランドプロパティデータベース
国家汚染物質目録 – 銅および化合物ファクトシート

[1] Lide, David R. 編 (2006). CRC 化学・物理ハンドブック(第 87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. ISBN 0-8493-0487-3。

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[PGCH-3] NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0150」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。

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