臭化銅(I)

臭化銅(I)は、化学式CuBrで表される化合物です。この白色の反磁性固体は、硫化亜鉛と同様のポリマー構造をとります。この化合物は、有機化合物の合成や、臭化銅レーザーの発振媒体として広く用いられています。

この化合物は白色ですが、銅(II)不純物の存在によりサンプルが着色している​​ことがよくあります。^{[ 6 ]}銅(I)イオンは空気中で容易に酸化されます。CuBrは、臭化物配位子によって相互接続された4配位の四面体Cu中心（ZnS構造）を特徴とするポリマー構造のため、ほとんどの溶媒に不溶です。

臭化銅(I)蒸気の熱励起により、既知の塩化銅(I)の発光よりも飽和度の高い青紫色の発光が生じる。^{[ 7 ]}そのため、臭化銅(I)は花火の炎において有利な発光体である。

これは一般的に、臭化物の存在下で亜硫酸塩を用いて銅塩を還元することによって調製される。 ^{[ 8 ]}例えば、臭化銅(II)を亜硫酸塩で還元すると、臭化銅(I)と臭化水素が得られる。

2 CuBr ₂ + H ₂ O + SO 2− 3 → 2 CuBr + SO 2− 4 + 2 HBr

サンドマイヤー反応では、CuBrを用いてジアゾニウム塩を対応するアリールブロミドに変換する：^{[ 8 ]}

ArN + 2 + CuBr → ArBr + N ₂ + Cu ⁺

前述の錯体CuBr(S(CH ₃ ) ₂ )は、有機銅試薬の生成に広く使用されています。^{[ 9 ]}関連する CuBr 錯体は、原子移動ラジカル重合(ATRP) および銅触媒クロス脱水素カップリング(CDC)の触媒です。

CuBrはルイス塩基で処理すると分子付加物に変化する。例えば、ジメチルスルフィド（S(CH ₃ ) ₂）では無色の錯体が形成される：^{[ 9 ]}

CuBr + S(CH ₃ ) ₂ → CuBr(S(CH ₃ ) ₂ )

この配位錯体では、銅は直線状の幾何構造を持つ2配位である。他の軟らかい配位子でも同様の錯体が得られる。例えば、トリフェニルホスフィン（P(C ₆ H ₅ ) ₃）はCuBr(P(C ₆ H ₅ ) ₃ )を与えるが、この種はより複雑な構造を持つ。