フッ化銅(I)

フッ化銅(I)
名前
	IUPAC名フッ化銅(I)
	体系的なIUPAC名フッ化銅
	その他の名前フッ化銅
識別子
CAS番号	13478-41-6 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像; インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	2341261 ;
パブケム CID	3084153;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID50158944;
	InChI InChI=1S/Cu.FH/h;1H/q+1;/p-1 キー: BMRUOURRLCCWHB-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/Cu.FH/h;1H/q+1;/p-1 キー: BMRUOURRLCCWHB-REWHXWOFAQ;
	笑顔銅; [Cu]フッ化物;
プロパティ
化学式	銅F
モル質量	82.544 グラムモル−1
密度	7.1 g cm −3
構造
結晶構造	閃亜鉛鉱
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	警告
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 0
	NIOSH（米国健康暴露限界）：
PEL (許可)	TWA 1 mg/m 3（銅として）
REL (推奨)	TWA 1 mg/m 3（銅として）
IDLH（差し迫った危険）	TWA 100 mg/m 3（銅として）
関連化合物
その他の陰イオン	塩化銅(I); 臭化銅(I); ヨウ化銅(I)
その他の陽イオン	銀(I)フッ化物; 金(I)フッ化物
関連化合物	フッ化銅(II)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

フッ化銅(I)またはフッ化第一銅は、化学式CuFの無機化合物です。その存在は不明です。1933年に閃亜鉛鉱型の結晶構造を持つことが報告されました。^[3]現代の教科書では、CuFは知られていないと記載されています。^[4]フッ素は電気陰性度が非常に高いため、常に銅を+2の酸化状態に酸化します。^{[5]ただし、[(Ph} ₃ P) ₃ CuF]などのCuFの錯体は知られており、よく特徴付けられています。^[6]

合成と反応性

塩化銅(I)のような他のハロゲン化銅(I)とは異なり、フッ化銅(I)は、[Cu(N ₂ )F]の例のように錯体形成によって安定化されない限り、常温でフッ化銅(II)と銅に1対1の比率で不均化する傾向がある。 [ ^7]

2CuF → Cu + CuF ₂

^ 「銅モノフッ化物 - PubChem 公開化学データベース」。PubChemプロジェクト。米国: 国立バイオテクノロジー情報センター。
^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0150」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
^ エバート、F.;ヴォイティネク、H. (1933)。「フッ素による結晶構造。II. HgF、HgF ₂、CuF および CuF ₂」。Z. anorg.すべて。化学。 210 (3): 269–272。土井：10.1002/zaac.19332100307。
^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2008).無機化学（第3版）. Prentice Hall. pp. 737–738. ISBN 978-0-13-175553-6。
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。pp. 1183–1185。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ Gulliver, DJ; Levason, W.; Webster, M. (1981). 「配位安定化銅(I)フッ化物。フルオロトリス(トリフェニルホスフィン)銅(I)·エタノール(1/2)、Cu(PPh ₃ ) ₃ F·2EtOHの結晶および分子構造」。Inorg . Chim. Acta . 52 : 153–159. doi :10.1016/S0020-1693(00)88590-4。
^ Francis, Simon G.; Matthews, Steven L.; Poleshchuk, Oleg Kh; Walker, Nicholas R.; Legon, Anthony C. (2006-09-25). 「N2-Cu-F: 回転分光法で特性評価した二窒素とフッ化第一銅の錯体」Angewandte Chemie . 118 (38): 6489–6491. doi :10.1002/ange.200601988. PMID 16937427.