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| 名前 | |
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| その他の名前
中性シアン化亜鉛（1:2）
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.008.331 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1713 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 亜鉛(CN) 2 | |
| モル質量 | 117.444 グラム/モル |
| 外観 | 白色固体 |
| 密度 | 1.852 g/cm 3、固体 |
| 融点 | 800 °C (1,470 °F; 1,070 K) (分解) |
| 0.0005 g/100 mL (20 °C) | |
| 溶解度 | アルカリ、KCN、アンモニアによる攻撃 |
磁化率（χ）
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−46.0·10 −6 cm 3 /モル |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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有毒で、体内にシアン化物イオンを放出する[1] |
| GHSラベル: [2] | |
 
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| 危険 | |
| H300、H301、H310、H330、H410 | |
| P260、P262、P264、P270、P271、P273、P280、P284、 P301 +P310、P302+P350 、 P304 + P340、P310、P320、P322、P330、P361、P363、P391、P403+P233、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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100 mg/kg、ラット（腹腔内） |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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シアン化亜鉛は、化学式Zn ( CN ) 2の無機化合物です。主に亜鉛の電気めっきに使用される白色の固体ですが、有機化合物の合成というより特殊な用途もあります。
構造
Zn(CN) 2では、亜鉛は四面体配位環境を採用しており、すべてが架橋 シアン 配位子によって結合している。この構造は、2つの「相互浸透」構造（上の図の青と赤）で構成される。このようなモチーフは、「拡張 ダイヤモンドイド」構造と呼ばれることもある。SiO 2のいくつかの形態は、四面体 Si 中心が酸化物によって結合した同様の構造を採用している。シアン化物グループは頭尾の無秩序を示し、どの亜鉛原子も1〜4個の炭素原子に隣接し、残りは窒素原子である。[4]これは、最大の負の熱膨張係数の1つを示す（以前の記録保持者であるタングステン酸ジルコニウムを上回る）。
化学的性質
無機ポリマーの典型として、Zn(CN) 2 はほとんどの溶媒に不溶です。固体は、水酸化物、アンモニア、追加のシアン化物などの塩基性配位子の水溶液に溶解、より正確には分解されて、アニオン錯体を形成します。
合成
Zn(CN) 2はシアン化物イオンと亜鉛イオンの水溶液を組み合わせることで簡単に作ることができます。例えば、KCNとZnSO4の二重置換反応により作ることができます。[5]
- ZnSO 4 + 2 KCN → Zn(CN) 2 + K 2 SO 4
商業用途では、亜鉛の酢酸塩を使用することでハロゲン化物不純物を避ける努力がなされている： [5] [6]
- Zn(CH 3 COO) 2 + HCN → Zn(CN) 2 + 2 CH 3 COOH
シアン化亜鉛は、特定の金抽出方法の副産物としても生成されます。水性シアン化金から金を分離する手順では、亜鉛の添加が必要になる場合があります。
- 2 [Au(CN) 2 ] − + Zn → 2 Au + Zn(CN) 2 + 2 CN −
アプリケーション
電気メッキ
Zn(CN) 2の主な用途は、追加のシアン化物を含む水溶液からの亜鉛の電気めっきである。[6]
有機合成
Zn(CN) 2はガッターマン反応において芳香族化合物にホルミル基を導入するために使用され、 HCNの代わりとして便利で安全、かつ非ガス状の代替物として機能します。[7]この反応ではHClが使用されるため、Zn(CN) 2 はルイス酸触媒であるZnCl 2とともに反応にその場で供給されます。このように Zn(CN) 2が使用されている例としては、2-ヒドロキシ-1-ナフトアルデヒドやメシトアルデヒドの合成があります。[8]
Zn(CN) 2はアルデヒドやケトンのシアノシリル化触媒としても用いられる。[9]
参考文献
- ^ シアン化亜鉛の毒性
- ^ 「亜鉛シアン化物」pubchem.ncbi.nlm.nih.gov。
- ^ 「シアン化亜鉛 | CAMEO Chemicals | NOAA」。cameochemicals.noaa.gov。
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ ab F. Wagenknecht; R. Juza (1963)。「シアン化亜鉛」。G. Brauer (編)。分取無機化学ハンドブック、第 2 版。第 2 巻。NY、NY: Academic Press。p. 1087。
- ^ ab Ernst Gail、Stephen Gos、Rupprecht Kulzer、Jürgen Lorösch、Andreas Rubo、Manfred Sauer「Cyano Compounds, Inorganic」Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH、Weinheim、2004. doi :10.1002/14356007.a08_159.pub2
- ^ アダムス、ロジャー（1957年）。有機反応、第9巻。ニューヨーク：ジョン・ワイリー・アンド・サンズ社。pp.53-54。ISBN 9780471007265. 2014年7月18日閲覧。
- ^ Adams R.、 Levine I. (1923)。「ヒドロキシアルデヒドのガッターマン合成の簡略化」。J . Am. Chem. Soc. 45 (10): 2373–77. doi :10.1021/ja01663a020。
Fuson RC、Horning EC、Rowland SP、Ward ML (1955)。「メシトアルデヒド」。有機合成。doi :10.15227/orgsyn.023.0057
{{cite journal}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク);全集第3巻549ページ。 - ^ Rasmussen JK、Heilmann SM (1990)。「カルボニル化合物のin situシアノシリル化：O-トリメチルシリル-4-メトキシマンデロニトリル」。有機合成。doi :10.15227/orgsyn.062.0196;全集第7巻521頁。