過酸化ナトリウム

過酸化ナトリウム
名前
	IUPAC名過酸化ナトリウム
	その他の名前スーパーオキシドナトリウム; 二酸化ナトリウム
識別子
CAS番号	1313-60-6 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	8305406;
パブケム CID	61542;
RTECS番号	WE2860010;
ユニ	3GSN3JCJ5K ;
国連番号	2547
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID30894055;
	InChI InChI=1S/Na.HO2/c;1-2/h;1H/q+1;/p-1 キー: TZACNHSIZFFYEH-UHFFFAOYSA-M;
	笑顔 [O-][O].[Na+];
プロパティ
化学式	ナトリウム2
モル質量	54.9886グラム/モル
外観	黄色からオレンジ色の結晶性固体
密度	2.2g/ cm3
融点	551.7 °C (1,025.1 °F; 824.9 K)
沸点	分解する
水への溶解度	分解する
塩基度(p K b )	該当なし
構造
結晶構造	キュービック
熱化学
熱容量 ( C )	72.1 J/モル K
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	115.9 J/モル・K
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	-260.2 kJ/モル
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )	-218.4 kJ/モル
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H271、H314
注意事項	P210、P220、P260、P280、P303+P361+P353、P305+P351+P338 ...
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 1 牛
引火点	不燃性
関連化合物
その他の陰イオン	酸化ナトリウム過; 酸化ナトリウム
その他の陽イオン	リチウム超酸化物; カリウム超酸化物; ルビジウム超酸化物; セシウム超酸化物
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

超酸化ナトリウムは、化学式 NaO2で_表される無機化合物です。^{[1]この黄橙色の固体は、}超酸化物アニオンの塩です。これは、酸素によるナトリウムの酸化の中間体です。

準備

NaO2_は過酸化ナトリウムを高圧酸素で処理することによって製造される： ^[2]

Na ₂ O ₂ + O ₂ → 2 NaO ₂

低温液体アンモニア中のナトリウム溶液を注意深く酸素化することによっても調製できます。

_{Na(NH 3}中) + O ₂ → NaO ₂

19世紀から過酸化物よりも高次の酸化ナトリウムの存在は推測されていたが、1948年にアメリカの化学者が過酸化物の方法でそれを確実に合成できるようになった。^[3]

また、ナトリウムが不適切な条件（例えば、汚れた溶媒や部分的にハロゲン化された溶媒）で保存された場合にも、過酸化ナトリウムとともに生成される^[要出典]。

プロパティ

生成物はOの塩として予想される通り常磁性である。⁻
₂ 陰イオン。容易に加水分解され、水酸化ナトリウム、酸素、過酸化水素の混合物を与える。^[4] NaClモチーフで結晶化する。

参考文献

^ Hayyan, Maan; Hashim, Mohd Ali; AlNashef, Inas M. (2016-02-15). 「スーパーオキシドイオン：生成と化学的意味合い」.化学レビュー. 116 (5). アメリカ化学会 (ACS): 3029–3085. doi : 10.1021/acs.chemrev.5b00407 . ISSN 0009-2665. PMID 26875845.
^ Stephen E. Stephanou、Edgar J. Seyb Jr.、Jacob Kleinberg「スーパーオキシドナトリウム」無機合成 1953; 第4巻、82-85ページ。
^ Schechter, William H.; Sisler, Harry H.; Kleinberg, Jacob (1948年1月)。「液体アンモニア中のナトリウムによる酸素の吸収：スーパーオキシドナトリウムの存在の証拠」アメリカ化学会誌。70 (1): 267–269。doi : 10.1021 /ja01181a083。ISSN 0002-7863 。
^ Sasol Encyclopaedia of Science and Technology 、GC Gerrans、P. Hartmann-Petersen、p.243「酸化ナトリウム」、Google ブックスのリンク

[1] Hayyan, Maan; Hashim, Mohd Ali; AlNashef, Inas M. (2016-02-15). 「スーパーオキシドイオン：生成と化学的意味合い」.化学レビュー. 116 (5). アメリカ化学会 (ACS): 3029–3085. doi : 10.1021/acs.chemrev.5b00407 . ISSN 0009-2665. PMID 26875845.

[2] Stephen E. Stephanou、Edgar J. Seyb Jr.、Jacob Kleinberg「スーパーオキシドナトリウム」無機合成 1953; 第4巻、82-85ページ。

[3] Schechter, William H.; Sisler, Harry H.; Kleinberg, Jacob (1948年1月)。「液体アンモニア中のナトリウムによる酸素の吸収：スーパーオキシドナトリウムの存在の証拠」アメリカ化学会誌。70 (1): 267–269。doi : 10.1021 /ja01181a083。ISSN 0002-7863 。

[4] Sasol Encyclopaedia of Science and Technology 、GC Gerrans、P. Hartmann-Petersen、p.243「酸化ナトリウム」、Google ブックスのリンク