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| 名前 | |
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| IUPAC名
過酸化ナトリウム
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| その他の名前
フロクール
ソロゾン 過酸化ナトリウム | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.013.828 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1504 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ナトリウム2O2 | |
| モル質量 | 77.98グラム/モル |
| 外観 | 黄色から白色の粉末 |
| 密度 | 2.805グラム/ cm3 |
| 融点 | 460 °C (860 °F; 733 K) (分解) |
| 沸点 | 657 °C (1,215 °F; 930 K) (分解) |
| 反応する | |
| 溶解度 | 酸に溶ける 塩基に溶けないエタノール と反応する |
磁化率（χ）
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−28.10·10 −6 cm 3 /モル |
| 構造 | |
| 六角 | |
| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
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89.37 J/(モル·K) |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
95 J/(モル·K) [1] |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−515 kJ·モル−1 [1] |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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−446.9 kJ/モル |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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苛性 |
| GHSラベル: | |
 
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| 危険 | |
| H271、H314 | |
| P210、P220、P221、P260、P264、P280、P283、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P306+P360、P310、P321、P363、P370+P378、P371+P380+P375、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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過酸化リチウム 過酸化カリウム 過酸化ルビジウム 過酸化セシウム |
| 酸化ナトリウム 超酸化ナトリウム オゾン化ナトリウム | |
関連化合物
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水酸化ナトリウム 過酸化水素 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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過酸化ナトリウムは、化学式Na 2 O 2の無機化合物です。この黄色がかった固体は、ナトリウムを過剰の酸素で燃焼させた生成物です。[3]これは強塩基です。この金属過酸化物は、Na 2 O 2 ·2H 2 O 2 ·4H 2 O、Na 2 O 2 ·2H 2 O、Na 2 O 2 ·2H 2 O 2、Na 2 O 2 ·8H 2 Oなど、いくつかの水和物と過水和物の形で存在します。 [4] 8水和物は簡単に作ることができ、無水物質とは対照的に白色です。[5]
プロパティ
過酸化ナトリウムは六方対称に結晶化する。[6]加熱すると、六方晶系は512℃で未知の対称性の相に転移する。[7] さらに加熱して657℃の沸点を超えると、化合物はNa2Oに分解し、 O2を放出する。 [ 8]
- 2 Na 2 O 2 → 2 Na 2 O + O 2
準備
商業的には、過酸化ナトリウムは2段階のプロセスで元素から生産されます。まず、ナトリウムが酸化されて酸化ナトリウムになります。[7] [9]
- 4Na + O 2 → 2Na 2 O
その後、この酸化物はさらに多くの酸素で処理されます。
- 2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
これは1810年にジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサックとルイ・ジャック・テナールによってこの物質が発見された方法であり、 1890年代にハミルトン・カストナーによって初めて商業的に製造された方法でもある。 [10]
また、プラチナまたはパラジウム管内の固体ヨウ化ナトリウムにオゾンガスを通すことによっても生成できます。オゾンはナトリウムを酸化して過酸化ナトリウムを形成します。ヨウ素は軽く加熱することで昇華できます。プラチナまたはパラジウムは反応を触媒し、過酸化ナトリウムによって攻撃されることはありません。
八水和物は水酸化ナトリウムを過酸化水素で処理することによって生成されます。[5]
用途
過酸化ナトリウムは加水分解され、反応に従って水酸化ナトリウムと過酸化水素を生成する[9]
- Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
過酸化ナトリウムは、紙や繊維の生産のための木材パルプの漂白に使用されていました。現在では、さまざまな鉱石からの鉱物の抽出など、専門的な実験室作業に主に使用されています。過酸化ナトリウムは、ソロゾン[7]やフロクール[8]という商品名で呼ばれることがあります。化学薬品では、過酸化ナトリウムは酸化剤として使用されます。また、二酸化炭素と反応して酸素と炭酸ナトリウムを生成することで酸素源としても使用されます。
- Na 2 O 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + 1⁄2O 2
- Na 2 O 2 + H 2 O + 2 CO 2 → 2 NaHCO 3 + 1/2 O 2
そのため、スキューバ ギアや潜水艦などで特に役立ちます。過酸化リチウムと超酸化カリウムにも同様の用途があります。
過酸化ナトリウムはかつて過ホウ酸ナトリウムの製造に大量に使用されていましたが、その洗浄剤の代替方法が開発されました。[4]
参考文献
- ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009).化学原理 第6版. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7。
- ^ 「NFPA ファイアダイヤモンドの危険評価情報」。2004 年 9 月 4 日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ グリーンウッド、ノーマン・N. ; アーンショウ、アラン (1984)。元素の化学。オックスフォード:ペルガモン・プレス。p. 98。ISBN 978-0-08-022057-4。
- ^ ab ハラルド・ヤコブ、ステファン・ライニンガー、トーマス・レーマン、シルヴィア・ヤコビ、スヴェン・グートワート。 「ペルクソ化合物、無機」。Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry、2007、Wiley-VCH、ワインハイム。土井：10.1002/14356007.a19_177.pub2。
- ^ ab RA Penneman (1950). 「過酸化カリウムナトリウム8水和物」. Inorg. Synth . 3 : 1–4. doi :10.1002/9780470132340.ch1.
- ^ Tallman, RL; Margrave, JL; Bailey, SW (1957). 「過酸化ナトリウムの結晶構造」. J. Am. Chem. Soc. 79 (11): 2979–80. doi :10.1021/ja01568a087.
- ^ abc Macintyre, JE編、無機化合物辞典、 Chapman＆Hall：1992年。
- ^ ab Lewis、RJ Saxの『工業材料の危険な性質』第10版、John Wiley & Sons、Inc.：2000年。
- ^ ab E. Dönges「リチウムおよび過酸化ナトリウム」、G. Brauer 編『分取無機化学ハンドブック』第 2 版、Academic Press、1963 年、NY、第 1 巻、p. 979。
- ^ 薬学紀要。1895年。
外部リンク
- 国際化学物質安全性カード 1606