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| 名前 | |
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| IUPAC名
セレン化ナトリウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.013.830 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ナ2セ | |
| モル質量 | 124.951 グラムモル−1 |
| 密度 | 2.62 g cm −3 [1] |
| 融点 | >875℃ [1] |
| 水と反応する | |
| 構造[2] | |
| 立方晶系（蛍石）、cF12 | |
| Fm 3 m、No. 225 | |
a = 0.6825nm
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数式単位( Z )
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4 |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H301、H331、H373、H410 | |
| P260、P261、P264、P270、P271、P273、P301+P310、P304+P340、P311、P314、P321、P330、P391、P403+P233、P405、P501 | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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酸化ナトリウム 硫化ナトリウム テルル化ナトリウム ポロニドナトリウム |
その他の陽イオン
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セレン化 水素 セレン化 リチウム セレン化 カリウム セレン化 ルビジウム セレン化セシウム |
関連化合物
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亜セレン酸ナトリウム セレン酸ナトリウム セレン化アルミニウム セレン化アンチモン |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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セレン化ナトリウムは、化学式Na 2 Seで表されるナトリウムとセレンの無機化合物です。
準備
この無色の固体は、セレンと液体アンモニア中のナトリウム溶液との反応によって-40℃で生成される。[3]あるいは、セレン化ナトリウムは、気体のセレン化水素と金属ナトリウムとの反応によって100℃で生成することもできる。
反応
他のアルカリ金属カルコゲニドと同様に、この物質は水に対して非常に敏感で、容易に加水分解されて二セレン化ナトリウム(NaSeH) と水酸化物の混合物を生成します。この加水分解は、Se 2−イオンの極端な塩基性のために起こります。
- Na 2 Se + H 2 O → NaHSe + NaOH
同様に、セレン化ナトリウムは容易にポリセレン化物に酸化され、この変換はオフホワイトのサンプルによって示されます。
セレン化ナトリウムは酸と反応して有毒なセレン化水素ガスを生成します。
- Na 2 Se + 2 HCl → H 2 Se + 2 NaCl
この化合物は求電子剤と反応してセレン化合物を生成します。アルキルハライドを使用すると、さまざまな有機セレン化合物が得られます。
- Na 2 Se + 2 RBr → R 2 Se + 2 NaBr
有機スズと有機ケイ素のハロゲン化物は同様に反応して、予想される誘導体を生成します。
- Na 2 Se + 2 Me 3 XCl → (Me 3 X) 2 Se + 2 NaCl (X ∈ Si, Ge, Sn)
参考文献
ウィキメディア・コモンズには、セレン化ナトリウムに関連するメディアがあります。
- ^ ab Haynes, William M. 編 (2016). CRC 化学・物理ハンドブック(第 97 版). CRC Press . p. 4.87. ISBN 9781498754293。
- ^ Bonneau, Philippe R .; Jarvis, Robert F.; Kaner, Richard B. ( 1992). 「遷移金属混合ジカルコゲニドへの迅速なルートとしての固体メタセシス」無機化学。31 (11): 2127–2132。doi :10.1021/ic00037a027。
- ^ Brauer, G. 編 (1963) Handbook of Preparative Inorganic Chemistry、第2版、Academic Press、NY、第1巻、p.421。