Loading article…
| |
| |
| 名前 | |
|---|---|
| IUPAC名
硫化カリウム
| |
| その他の名前
硫化二カリウム、
硫化二カリウム、 硫化カリウム、 硫化カリウム | |
| 識別子 | |
| |
3Dモデル（JSmol）
|
|
| ケムスパイダー |
|
| ECHA 情報カード | 100.013.816 |
| EC番号 |
|
パブケム CID
|
|
| RTECS番号 |
|
| ユニ |
|
| 国連番号 | 1847 1382 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
|
|
| |
| |
| プロパティ | |
| K 2 S | |
| モル質量 | 110.262 グラム/モル |
| 外観 | 純粋: 無色 不純: 黄褐色 |
| 臭い | 水素 |
| 密度 | 1.74グラム/ cm3 |
| 融点 | 840 °C (1,540 °F; 1,110 K) |
| 沸点 | 912 °C (1,674 °F; 1,185 K) (分解) |
| KSH、KOHに変換 | |
| 他の溶媒への 溶解性 | エタノールに溶けるが、グリセロールは エーテル に溶けない |
磁化率（χ）
|
−60.0·10 −6 cm 3 /モル |
| 構造 | |
| アンチフローライト | |
| 熱化学 | |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
105.00 J・mol −1・K −1 [1] |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-406.2 kJ·mol −1 [2] |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
|
-392.4 kJ·モル[2] |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
|
皮膚に火傷を起こす。環境に有害。 |
| GHSラベル: | |
 
| |
| 危険 | |
| H314、H400 | |
| P260、P264、P273、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P391、P405、P501 | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
|
酸化カリウム セレン化 カリウム テルル化カリウム ポロニドカリウム |
その他の陽イオン
|
硫化リチウム 硫化ナトリウム 硫化ルビジウム 硫化セシウム |
関連化合物
|
水硫化カリウム 亜硫酸カリウム 硫酸カリウム 硫化鉄(II) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
| |
硫化カリウムは、化学式K 2 Sの無機化合物です。無色の固体は、水と容易に反応して水硫化カリウム(KSH) と水酸化カリウム (KOH) を生成するため、めったに見かけません。一般的に、硫化カリウムという用語は、無水固体ではなく、この混合物を指します。
構造
これは「反蛍石構造」を採用しており、これは小さなK +イオンが蛍石の四面体（F −）サイトを占め、より大きなS 2−中心が8配位サイトを占めることを意味します。Li 2 S、Na 2 S、およびRb 2 Sも同様に結晶化します。[3]
合成と反応
K 2 SO 4 を炭素（コークス）と加熱することで生成できます。
- K 2 SO 4 + 4 C → K 2 S + 4 CO
実験室では、無水アンモニア中のカリウムと硫黄の反応によって純粋なK 2 Sを調製することができる。 [4]
硫化物は非常に塩基性が高いため、K 2 S は次の式に従って水中で 完全に不可逆的に加水分解されます。
- K 2 S + H 2 O → KOH + KSH
多くの目的において、この反応は重要ではありません。なぜなら、SH −と OH −の混合物はS 2−の供給源として振る舞うからです。他のアルカリ金属硫化物も同様に振る舞います。[3]
花火での使用
硫化カリウムは黒色火薬を燃焼させたときに生成され、線香花火や一部のグリッター配合物など、多くの花火効果において重要な中間体です。[5]
参照
参考文献
- ^ CRC化学物理ハンドブック（第95版）。CRC Press。2014年。5～15ページ。ISBN 1482208679。
- ^ ab Johnson, GK; Steele, WV (1981). 「 フッ素ボンベ熱量測定法による硫化カリウム (K 2 S) の標準生成エンタルピー」.化学熱力学ジャーナル. 13 (10): 985–990. doi :10.1016/0021-9614(81)90075-6.
- ^ ab Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。
- ^ 無機化学分取ハンドブック、第2版。G. Brauer編、Academic Press、1963年、NY。第1巻。360ページ。
- ^ 清水健夫「花火：芸術、科学、技術」Pyrotechnica Publications：オースティン、1981年。ISBN 0-929388-05-4。