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| 名前 | |
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| その他の名前
カルクサルピーター、ノルゲサルピーター、ニトロカルサイト、ノルウェーサルピーター、硝酸石灰
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.030.289 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1454 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| カルシウム( NO3 ) 2 | |
| モル質量 | 164.088 g/mol (無水) 236.15 g/mol (四水和物) |
| 外観 | 無色の固体、 吸湿性 |
| 密度 | 2.504 g/cm 3 (無水) 1.896 g/cm 3 (四水和物) |
| 融点 | 561 °C (1,042 °F; 834 K) (無水) 42.7 °C (109 °F; 316 K) (四水和物) |
| 沸点 | 分解（無水） 132 °C（270 °F; 405 K）（四水和物） |
| 無水: 1212 g/L (20 °C) 2710 g/L (40 °C) 四水和物: 1050 g/L (0 °C) 1290 g/L (20 °C) 3630 g/L (100 °C) | |
| 溶解度 | アンモニア に溶けるが、硝酸 にはほとんど溶けない |
| エタノールへの溶解度 | 51.4 g/100 g (20 °C) 62.9 g/100 g (40 °C) [1] |
| メタノールへの溶解度 | 134 g/100 g (10 °C) 144 g/100 g (40 °C) 158 g/100 g (60 °C) [1] |
| アセトンへの溶解性 | 33.08 g/100g（無水、25℃）[2] |
| 酸性度（p Ka） | 6.0 |
磁化率（χ）
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-45.9·10 −6 cm 3 /モル |
| 構造 | |
| 立方晶系（無水） 単斜晶系（四水和物） | |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H272、H302、H315、H319 | |
| P210、P220、P221、P264、P270、P280、P301+P312、P302+P352、P305+P351+P338、P310、P321、P330、P332+P313、P337+P313、P362、P370+P378、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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302 mg/kg（ラット、経口） |
| 安全データシート（SDS） | 1037 の |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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硫酸カルシウム 塩化カルシウム |
その他の陽イオン
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硝酸マグネシウム 硝酸ストロンチウム 硝酸バリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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硝酸カルシウムは、化学式 Ca(NO 3 ) 2 (H 2 O) xの無機化合物です。無水化合物はほとんど見られず、空気中の水分を吸収して四水和物になります。無水形態と水和形態はどちらも無色の塩です。水和硝酸カルシウムは、ノルウェーサルペーターとも呼ばれ、主に肥料の成分として使用されますが、他の用途もあります。ニトロカルサイトは、厩舎や洞窟などの乾燥した環境で肥料がコンクリートや石灰岩に接触すると白華として形成される水和硝酸カルシウムである鉱物の名前です。関連する塩には、硝酸アンモニウムカルシウム十水和物や硝酸カリウムカルシウム十水和物など、さまざまなものが知られています。[3]
生産と反応性
ノルゲスアルペーターは、1905年にノルウェーのノトッデンでビルケランド・アイデ法によって合成されました。現在、世界の硝酸カルシウムのほとんどはポルスグルンで製造されています。硝酸カルシウムは、石灰岩を硝酸で処理し、続いてアンモニアで中和すること によって生成されます。
- CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O
これはオッダプロセスの中間生成物でもあります。
- Ca 5 (PO 4 ) 3 OH + 10HNO 3 → 3 H 3 PO 4 + 5 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
硝酸アンモニウムと水酸化カルシウムの水溶液から調製することもできます。
- 2 NH 4 NO 3 + Ca(OH) 2 → Ca(NO 3 ) 2 + 2 NH 4 OH
関連するアルカリ土類金属硝酸塩と同様に、硝酸カルシウムは加熱すると（500℃から）分解して二酸化窒素を放出する：[3]
- 2 Ca(NO 3 ) 2 → 2 CaO + 4 NO 2 + O 2 ΔH = 369 kJ/モル
アプリケーション
農業での使用
肥料グレード (15.5-0-0 + 19% Ca) は、温室および水耕栽培業界で人気があります。硝酸アンモニウムと水が「複塩」5Ca(NO 3 ) 2 ·NH 4 NO 3 ·10H 2 Oとして含まれています。これは硝酸アンモニウムカルシウムと呼ばれ、常に粒状 (顆粒) の形で提供されるため、硝酸カルシウムプリルという名前がよく使用されます。アンモニアを含まない配合物も知られています: Ca(NO 3 ) 2 ·4H 2 O (11.9-0-0 + 16.9 Ca) および水を含まない 17-0-0 + 23.6 Ca。液体配合物 (9-0-0 + 11 Ca) も提供されています。無水で空気中で安定な誘導体は尿素錯体Ca(NO 3 ) 2 ·4[OC(NH 2 ) 2 ]であり、Cal-Ureaとして販売されている。
硝酸カルシウムは特定の植物病害の防除にも使用されます。例えば、硝酸カルシウム（および塩化カルシウム）の希釈液は、リンゴのビターピット病やコルク斑病の防除に使用されます。[4]
廃水処理
硝酸カルシウムは、臭気放出防止のための廃水前処理に使用されます。廃水前処理は、廃水システム内に無酸素生物学を確立することに基づいています。硝酸塩が存在すると、硫酸塩の代謝が停止し、硫化水素の形成を防ぎます。[5]さらに、分解しやすい有機物が消費されます。そうでなければ、下流で嫌気性状態を引き起こし、臭気放出自体を引き起こす可能性があります。この概念は、余剰汚泥処理にも適用できます。[6]
コンクリート
硝酸カルシウムは凝結促進コンクリート混和剤に使用されます。コンクリートやモルタルへの使用は、2つの効果に基づいています。カルシウムイオンは水酸化カルシウムの形成を促進し、沈殿と凝結を促進します。この効果は、寒冷気候用コンクリート剤や複合可塑剤にも使用されています。[7]硝酸イオンは水酸化鉄の形成につながり、その保護層がコンクリート補強材の腐食を軽減します。[8]
ラテックス凝固剤
硝酸カルシウムはラテックス製造、特に浸漬工程で非常に一般的な凝固剤です。溶解した硝酸カルシウムは浸漬浴溶液の一部です。温かい型を凝固液に浸すと、型の上に浸漬液の薄い膜が残ります。型をラテックスに浸すと、硝酸カルシウムがラテックス溶液の安定性を破壊し、ラテックスが型上で凝固します。[9] [10]
保冷パック
硝酸カルシウム四水和物の溶解は吸熱性（冷却性）が高いため、再生可能な冷却パックに使用されることもあります。[3]
熱伝達と蓄熱のための溶融塩
硝酸カルシウムは溶融塩混合物の一部として使用できます。典型的なものは、硝酸カルシウムと硝酸カリウムの2成分混合物、または硝酸ナトリウムも含む3成分混合物です。[11] [12] [13]これらの溶融塩は、熱伝達用の集光型太陽光発電所の熱油の代わりに使用できますが、主に蓄熱に使用されます。
参考文献
- ^ ab Anatolievich, Kiper Ruslan. 「物質の特性：硝酸カルシウム」。2015年9月9日閲覧。
- ^ Norwitz, George; Chasan, David E. (1968-05-01). 「赤外線分光法の無機硝酸塩分析への応用」(PDF)。国防技術情報センター。 2023年1月21日閲覧。
{{cite journal}}: CS1 メンテナンス: 日付と年 (リンク) - ^ abc 「硝酸塩と亜硝酸塩」。ウルマン工業化学百科事典。ワインハイム：Wiley-VCH。2002年。doi：10.1002/ 14356007.a17_265。ISBN 978-3527306732。
- ^ 「ビターピットとコルクスポット」。ウィスコンシン大学エクステンション協同組合エクステンション。ウィスコンシン大学マディソン校、園芸学部。
- ^ Bentzen, G; Smith, A; Bennett, D; Webster, N; Reinholt, F; Sletholt, E; Hobson, J (1995). 「下水道ネットワークにおける H2S の防止のための硝酸塩の制御投与とその後の処理プロセスへの影響」。水の科学と技術。31 (7): 293. doi :10.1016/0273-1223(95)00346-O。
- ^ Einarsen, AM; ÆeesØy, A.; Rasmussen, AI; Bungum, S.; Sveberg, M. (2000). 「リレハンメル下水処理場における汚泥中の硫化水素の生物学的防止と除去」Water Sci. Technol . 41 (6): 175–187. doi :10.2166/wst.2000.0107.
- ^ Justines, H. (2010)「多機能コンクリート混和剤としての硝酸カルシウム」コンクリートマガジン、第44巻、第1号、 p.34。ISSN 0010-5317
- ^ Al-Amoudi, Omar S.Baghabra; Maslehuddin, Mohammed; Lashari, AN; Almusallam, Abdullah A (2003). 「汚染されたコンクリートにおける腐食抑制剤の有効性」セメントおよびコンクリート複合材料. 25 (4–5): 439. doi :10.1016/S0958-9465(02)00084-7.
- ^ NC Dafader、YN Jolly、ME Haque、F. Akhtar、MU Ahmad: 放射線加硫天然ゴムラテックスからのディップフィルムの製造における凝固剤の役割。ポリマープラスチック技術とエンジニアリング。第 38 巻、第 2 号、1999 年、267-274 ページ。オンライン: http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/03602559909351576
- ^ 「Rubbercare - 信頼できるメーカーが厳選したラテックスおよびニトリル手袋」。
- ^ 「硝酸カリウムカルシウムはCSP蓄熱に有望 - Solar Novus Today」。
- ^ 欧州特許出願 EP0049761: 熱伝達媒体および/または熱貯蔵媒体としての塩の三成分混合物の使用。http://www.freepatentsonline.com/EP0049761A1.html
- ^ WIPO特許出願 WO/2014/044652: 熱伝達流体の製造のための硝酸カルシウムカリウム塩の使用。http://www.freepatentsonline.com/WO2014044652A1.html