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6SO4.png/500px-N9(H2O)6SO4.png)
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| 名前 | |||
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| IUPAC名
硫酸ニッケル(II)
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| その他の名前
硫酸ニッケル 硫酸ニッケル
(II) | |||
| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.186 | ||
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| ニソ4 | |||
| モル質量 | 154.75 g/mol (無水) 262.85 g/mol (六水和物) 280.86 g/mol (七水和物) | ||
| 外観 | 黄緑色の固体（無水） トルコ石結晶（六水和物） トルコ石結晶（七水和物） | ||
| 臭い | 無臭 | ||
| 密度 | 4.01 g/cm 3 (無水) 2.07 g/cm 3 (六水和物) 1.948 g/cm 3 (七水和物) | ||
| 融点 | 1210 °C (無水、高圧) 53 °C (六水和物) | ||
| 沸点 | > 640 °C (無水、分解) 100 °C (六水和物、分解) | ||
| 65 g/100 mL (20 °C) 77.5 g/100 mL (30 °C) (七水和物) | |||
| 溶解度 | 無水 エタノール、エーテル、アセトン に不溶 六水和物、 エタノール、アンモニア に不溶 アルコール に溶ける七水和物 | ||
| 酸性度（p Ka） | 4.5（六水和物） | ||
磁化率（χ）
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+4005.0·10 −6 cm 3 /モル | ||
屈折率( n D )
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1.511 (六水和物) 1.467 (七水和物) | ||
| 構造 | |||
| 斜方晶系（無水） 正方晶系（六水和物） 菱面体晶系（七水和物） | |||
| 危険 | |||
| GHSラベル: | |||
  
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| 危険 | |||
| H302+H332、H315、H317、H334、H341、H350、H360D、H372、H410 | |||
| P201、P261、P273、P280、P308+P313、P501 | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 引火点 | 不燃性 | ||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50 (平均投与量)
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264 mg/kg | ||
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陽イオン
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硫酸コバルト(II) 硫酸銅(II) 硫酸鉄(II) | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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硫酸ニッケル(II)、または単に硫酸ニッケルは、通常、化学式NiSO 4 (H 2 O) 6の無機化合物を指します。この非常に溶解性の高いターコイズ色の塩は、電気めっき用のNi 2+イオンの一般的な供給源です。2005年には約40,000トンが生産されました。[1]
構造
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ニッケル(II)の硫酸塩は少なくとも 7 種類知られています。これらの塩は水和や結晶習性の点で異なります。
一般的な正方晶系六水和物は、30.7～53.8℃で水溶液から結晶化する。これらの温度以下では七水和物が結晶化し、これらの温度以上では斜方晶系六水和物が形成される。黄色の無水形態であるNiSO 4 は、斜方晶系で結晶化し[2]、標準圧力下では640℃以上の温度でNiOに分解し、その後融点に達する。[3]これは高システム圧力でのみ融解し、定積法を用いたところ、融点は1210℃であることが判明した。[4]無水硫酸塩は、水和物を330℃以上に加熱することで生成される。
X線結晶構造解析測定により、NiSO 4 ·6H 2 Oは八面体の[Ni(H 2 O) 6 ] 2+イオンで構成されていることが示されています。これらのイオンは、硫酸イオンと水素結合しています。 [5]塩を水に溶かすと、アクア錯体 [Ni(H 2 O) 6 ] 2+を含む溶液が得られます。
すべての硫酸ニッケルは常磁性です。
生産、応用、錯体化学
この塩は通常、銅精錬の副産物として得られます。また、ニッケル金属またはニッケル酸化物を硫酸に溶解することによっても生成されます。
硫酸ニッケルの水溶液は炭酸ナトリウムと反応して炭酸ニッケルを沈殿させます。炭酸ニッケルはニッケルベースの触媒や顔料の原料です。[6]硫酸ニッケルの濃厚水溶液に硫酸アンモニウムを加えると、 Ni(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 ·6H 2 Oが沈殿します。この青色の固体はモール塩Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 ·6H 2 Oに類似しています。[1]
硫酸ニッケルは研究室でいくつかの用途がある。生化学や分子生物学で有用なポリヒスチジンタグに用いられるカラムは、硫酸ニッケルで再生される。NiSO 4 ·6H 2 O および関連水和物の水溶液は、アンモニアと反応して[Ni(NH 3 ) 6 ]SO 4 を生成し、エチレンジアミンと反応して錯体[Ni(H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ) 3 ]SO 4 を生成する。後者は水和する傾向がないため、 磁化率測定の較正剤として時々使用される。
自然発生
硫酸ニッケルは、六水和物である希少鉱物レトガーサイト[7]として産出する。2番目の六水和物はニッケルヘキサハイドライト（Ni,Mg,Fe）SO 4 ·6H 2 Oとして知られ、レトガーサイトの単斜晶系二形である。空気中で比較的不安定な七水和物はモレノサイトとして産出する。一水和物は非常に希少な鉱物ドウォルニカイト（Ni,Fe）SO 4 ·H 2 Oとして産出する。
安全性
2005～2006 年、パッチテストでは硫酸ニッケルがトップのアレルゲンでした(19.0%)。[8]硫酸ニッケルは、硫化鉱石精錬所の労働者の疫学研究で観察された呼吸器がんのリスク増加に基づき、ヒトに対する発がん性物質として分類されています。[9] [10] F344ラットと B6C3F1 マウスでの 2 年間の吸入試験では、肺の炎症の増加と気管支リンパ節の肥大が観察されたものの、発がん性の証拠は認められませんでした。[12]これらの結果は、吸入による硫酸ニッケルの発がん性には閾値があることを強く示唆しています。F344 ラットに硫酸ニッケル六水和物を毎日経口投与した 2 年間の試験では、発がん性の増加の証拠は認められませんでした。[13]ヒトと動物のデータは、経口摂取による発がん性はないことを示しており、ニッケル化合物の発がん性は吸入後の呼吸器腫瘍に限られています。[14]これらの影響がヒトに関連するかどうかは不明です。なぜなら、高濃度に曝露した女性労働者の疫学的研究では、発達毒性の悪影響は示されていないからです。[15]
参考文献
- ^ ab K. Lascelles、LG Morgan、D. Nicholls、D. Beyersmann「ニッケル化合物」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry、Wiley-VCH、Weinheim、2005年。Vol. A17、p. 235、doi :10.1002/14356007.a17_235.pub2。
- ^ Dimaras, PI (1957-04-10). 「無水硫酸ニッケルの形態と構造」. Acta Crystallographica . 10 (4): 313–315. doi :10.1107/S0365110X57000900. S2CID 98635639.
- ^田川宏明（1984年10月）「 金属硫酸塩の熱分解温度」Thermochimica Acta 80 （ 1）：23–33。doi ：10.1016/0040-6031（84）87181-6。
- ^ Kobertz, Dietmar; Müller, Michael (2014年6月). 「熱分析と熱量測定によるNiSO4の実験的研究」. Calphad . 45 :55–61. doi :10.1016/j.calphad.2013.10.008.
- ^ Wells, AF (1984). 構造無機化学、オックスフォード: クラレンドン ・プレス。ISBN 0-19-855370-6。
- ^ HBW Patterson、「脂肪と油の水素化における触媒」GR List および JW King 編、1994 年、AOCS Press、Urbana。
- ^ 「Retgersite」. mindat.org .
- ^ Zug KA、Warshaw EM、Fowler JF Jr、Maibach HI、Belsito DL、Pratt MD、Sasseville D、Storrs FJ、Taylor JS、Mathias CG、Deleo VA、Rietschel RL、Marks J. 北米接触皮膚炎グループのパッチテスト結果2005～2006年。皮膚炎。2009年5～6月;20(3):149-60。
- ^ IARC (2012). 「ニッケルおよびニッケル化合物」IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum、第100C巻：169-218。
- ^ NTP（国立毒性学プログラム）。2016年。「発がん性物質に関する報告書」、第14版。ノースカロライナ州リサーチトライアングルパーク：米国保健福祉省、公衆衛生局。https://ntp.niehs.nih.gov/pubhealth/roc/index-1.html 2017年7月13日にアクセス。
- ^ 国際ニッケル発がん性委員会 (ICNCM) (1990)。国際ニッケル発がん性委員会報告書。スキャン。労働環境健康ジャーナル。16 (1): 1-82。
- ^ 国家毒性プログラム (NTP)。(1996)。硫酸ニッケル六水和物 (CAS 番号 10101-97-0) の F344/N ラットおよび B6CF1 マウスにおける毒性および発がん性試験 (吸入試験)。米国保健省。NTP TR 454。NIH出版物番号 96-3370。
- ^ Heim, KE; Bates, HK; Rush, RE; Oller, AR (2007). 「フィッシャー344ラットにおける硫酸ニッケル六水和物の経口発がん性試験」Toxicol. Appl. Pharmacol. 224(2): 126-137.
- ^ コリアーノ、VJ;バーン、R.ストライフ、Ｋ．グロス、Y.ラウビー・セクレタン、B.フェデラル州ギサッシ;ブヴァール、V.ベンブラヒム・タラア、L.グハ、N.フリーマン、Ｃ．ガリシェ、L.ワイルド、CP (2011)。 「ヒトのがんに関連する予防可能な曝露」。J Natl Cancer Inst 103: 1827-1839。
- ^ Vaktskjold, A.; Talykova, LV; Chashchin, VP; Odland, JO; Nieboer, E. (2008). 「ニッケルにさらされた女性製油所労働者の自然流産」Int J Environ Health Res. 18(2): 99-115.
外部リンク
ウィキメディア・コモンズには、硫酸ニッケル(II)に関連するメディアがあります。
- 国際化学物質安全性カード 0063