硫酸コバルト(II)

硫酸コバルト(II)

名前
IUPAC名 硫酸コバルト(II)
その他の名前 硫酸コバルト
識別子
CAS番号	10124-43-3 はい 13455-34-0 (一水和物) はい 10026-24-1 (七水和物) はい
3Dモデル（JSmol）	無水物:インタラクティブ画像 六水和物:インタラクティブ画像 七水和物:インタラクティブ画像
チェビ	チェビ:53470 はい
ケムスパイダー	23338 はい
ECHA 情報カード	100.030.291
EC番号	233-334-2
ケッグ	C17383 C19215（七水和物）
パブケム CID	24965
RTECS番号	GG3100000 (無水) GG3200000 (七水和物)
ユニ	型番 はい Y8N698ZE0T  （七水和物） はい
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID1031042
InChI InChI=1S/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 はい キー: KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L はい InChI=1/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 キー: KTVIXTQDYHMGHF-NUQVWONBAJ
笑顔 無水: [Co+2].[O-]S([O-])(=O)=O 六水和物: [OH2+][Co-4]([OH2+])([OH2+])([OH2+])([OH2+])[OH2+].[O-]S(=O)(=O)[O- 】 七水和物: [OH2+][Co-4]([OH2+])([OH2+])([OH2+])([OH2+])[OH2+].[O-]S(=O)(=O)[O- ].O
プロパティ
化学式	CoSO 4 ·(H 2 O) n (n=0,1,6,7)
モル質量	154.996 g/mol (無水) 173.01 g/mol (一水和物) 263.08 g/mol (六水和物) 281.103 g/mol (七水和物)
外観	赤みがかった結晶（無水、一水和物） ピンク色の塩（六水和物）
臭い	無臭（七水和物）
密度	3.71 g/cm 3 (無水) 3.075 g/cm 3 (一水和物) 2.019 g/cm 3 (六水和物) 1.948 g/cm 3 (七水和物)
融点	735 °C (1,355 °F; 1,008 K)
水への溶解度	無水: 36.2 g/100 mL (20 °C) 38.3 g/100 mL (25 °C) 84 g/100 mL (100 °C) 七水和物: 60.4 g/100 mL (3 °C) 67 g/100 mL (70 °C)
溶解度	無水: 1.04 g/100 mL (メタノール、18 °C)アンモニア に不溶 七水和物: 54.5 g/100 mL (メタノール、18 °C)
磁化率（χ）	+10,000·10 −6 cm 3 /モル
屈折率( n D )	1.639 (一水和物) 1.540 (六水和物) 1.483 (七水和物)
構造
結晶構造	斜方晶系（無水） 単斜晶系（一水和物、七水和物）
危険
GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H302、H317、H334、H341、H350、H360、H410
注意事項	P201、P202、P261、P264、P270、P272、P273、P280、P281、P285、P301+P312、P302+P352、P304+P341、P308+P313、P321、P330、P333+P313、P342+P311、P363、P391、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	2 0 0
引火点	不燃性
致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	424 mg/kg（経口、ラット）
安全データシート（SDS）	ICSC 1396 (七水和物)
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。 いいえ 確認する （何ですか  ？） はいいいえ インフォボックス参照

硫酸コバルト(II)は、化学式CoSO ₄ (H ₂ O) _{xで表される}無機化合物のいずれかです。通常、硫酸コバルトは、六水和物または七水和物であるCoSO ₄ ^. 6H ₂ OまたはCoSO ₄ ^. 7H ₂ Oを指します。^{[1]七水和物は、水と}メタノールに溶ける赤色の固体です。コバルト(II)は電子数が奇数であるため、その塩は常磁性です。

金属コバルト、その酸化物、水酸化物、炭酸塩と水性硫酸との反応によって形成される：^[1]

Co + H ₂ SO ₄ + 7 H ₂ O → CoSO ₄ (H ₂ O) ₇ + H ₂

CoO + H ₂ SO ₄ + 6 H ₂ O → CoSO ₄ (H ₂ O) ₇

七水和物は室温で湿度70%以上の場合にのみ安定し、それ以外の場合は六水和物に変換されます。^[2] 六水和物は100℃と250℃でそれぞれ一水和物と無水物に変換されます。^[1]

CoSO ₄ (H ₂ O) ₇ → CoSO ₄ (H ₂ O) ₆ + H ₂ O

CoSO ₄ (H ₂ O) ₆ → CoSO ₄ (H ₂ O) + 5 H ₂ O

CoSO ₄ (H ₂ O) → CoSO ₄ + H ₂ O

六水和物は、硫酸アニオンと結合した八面体の[Co(H ₂ O) ₆ ] ²⁺イオンからなる金属アコ錯体である（表の画像を参照）。^{[3]単斜晶系七水和物も}X線結晶構造解析によって特徴付けられている。これも[Co(H ₂ O) ₆ ] ²⁺八面体と1つの結晶水を備えている。^[2]

硫酸コバルトは、鉱石からコバルトを抽出する際の重要な中間体です。したがって、粉砕され部分的に精製された鉱石は硫酸で処理され、硫酸コバルトを含む赤色の溶液が得られます。^[1]

水和硫酸コバルト(II)は顔料の調製や、他のコバルト塩の製造に使用されます。コバルト顔料は磁器やガラスに使用されます。硫酸コバルト(II)は、蓄電池や電気メッキ浴、共感インク、土壌や動物飼料への添加物として使用されます。これらの目的で、硫酸コバルトは酸化コバルトを硫酸で処理することによって生成されます。^[1]

七水和物は市販されており、錯体化学におけるコバルトの日常的な供給源となっている。^[4]

稀に、硫酸コバルト(II)は、一次Co鉱物（スクッテルダイトやコバルト鉱など）を含む酸化帯で、結晶水和鉱物の形で発見される。これらの鉱物は、ビエビエ石（七水和物）、ムールハウス石（Co、Ni、Mn）SO ₄^・6H ₂ O、^{[5] [6]}アプロワイト（Co、Mn、Ni）SO ₄^・4H ₂ O、コバルトキーゼ石（一水和物）である。^{[7] [8] [6]}

コバルトは哺乳類にとって必須のミネラルですが、1日数マイクログラム以上摂取すると有害です。コバルト化合物による中毒はめったに起きませんが、慢性的に摂取すると致死量よりはるかに少ない量でも深刻な健康問題を引き起こします。1965年、カナダでビールの泡を安定させるためにコバルト化合物が添加された結果、特異な毒素誘発性心筋症が発生し、ビールを飲む人の心筋症として知られるようになりました。^{[9] [10] [11]}

さらに、硫酸コバルト(II)は、国際がん研究機関(IARC)モノグラフによれば、がんを引き起こす疑いがある(つまり、発がん性の可能性がある、IARCグループ2B ) 。^[12]

• タットン塩K ₂ Co(SO ₄ ) ₂ · 6 H ₂ O