臭化水素

臭化水素は、化学式H Brで表される無機化合物です。水素と臭素からなるハロゲン化水素です。無色の気体で、水に溶けると臭化水素酸を生成し、室温では重量比で 68.85% の HBr で飽和します。質量比で 47.6% の HBr 水溶液は、 124.3 °C (255.7 °F)で沸騰する定沸共沸混合物を形成します。濃度の低い溶液を沸騰させると、定沸混合物の組成に達するまでH _{2 O が放出されます。}  

臭化水素およびその水溶液である臭化水素酸は、臭化物化合物の調製において一般的に使用される試薬である。

臭化水素（臭化水素酸とともに）は、200～400 ℃の温度で水素と臭素を反応させることによって生成されます。この反応は通常、白金またはアスベストによって触媒されます。^{[ 9 ] [ 13 ]} 

HBrは、臭化ナトリウムまたは臭化カリウムの溶液をリン酸または硫酸で蒸留することによって調製できます。^{[ 14 ]}

KBr + _H₂SO₄ → KHSO₄ _{+ HBr}

濃硫酸は臭化水素を臭素に酸化してしまうため、効果が低い。

2  HBr + H ₂ SO ₄ → Br ₂ + SO ₂ + 2 H ₂ O

酸は以下の方法で調製することができる。

• 臭素と水および硫黄の反応：^{[ 14 ]}

  2  Br ₂ + S + 2  H ₂ O → 4  HBr + SO ₂

• テトラリンの臭素化：^{[ 14 ]}

  C ₁₀ H ₁₂ + 4  Br ₂ → C ₁₀ H ₈ Br ₄ + 4  HBr

• 臭素の亜リン酸による還元: ^{[ 9 ]}

  Br₂ ₊ H₃PO₃ + _H₂O → _{H₃PO₄ +} 2HBr_​​_​​​ 

無水臭化水素は、トリフェニルホスホニウムブロミドを還流キシレン中で熱分解することによって小規模に製造することもできる。^{[ 11 ]}

上記の方法で調製した臭化水素はBr₂で汚染される可能性があり_、これは室温でテトラクロロメタンまたはその他の適切な溶媒中のフェノール溶液にガスを通すことによって除去できる（この過程で2,4,6-トリブロモフェノールが生成され、さらにHBrが生成される）か、高温で銅の削り屑または銅のガーゼに通すことによって除去できる。^{[ 13 ]}

HBrは非常に腐食性が高く、吸入すると肺に損傷を与える可能性があります。^{[ 15 ]}