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| 名前 | |
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| その他の名前
ベリリウム二水素化物
ベリリウム水素化物 ベリラン | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ベH2 | |
| モル質量 | 11.03 g モル−1 |
| 外観 | 白色固体[1] |
| 密度 | 0.65グラム/ cm3 |
| 融点 | 250℃（482°F; 523K）で分解する |
| 分解する | |
| 溶解度 | ジエチルエーテル、トルエンに不溶 |
| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
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30.124 J/モル・K |
| 危険 | |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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TWA 0.002 mg/m 3 C 0.005 mg/m 3（30分）、最大ピークは0.025 mg/m 3（Beとして）[2] |
REL (推奨)
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Ca C 0.0005 mg/m 3（Beとして）[2] |
IDLH（差し迫った危険）
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Ca [4 mg/m 3 (Beとして)] [2] |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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水素化リチウム、水素化ナトリウム、水素化マグネシウム、水素化カルシウム、水素化ホウ素、水素化アルミニウム |
関連化合物
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フッ化ベリリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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ベリリウム水素化物（系統的にポリ[ベリラン(2)]およびベリリウム二水素化物と呼ばれる）は、化学式（BeH
2) n（( [BeH
2] ) nまたはBeH
2）。このアルカリ土類元素の水素化物は無色の固体で、分解しない溶媒には溶けません。イオン結合した 第2族元素の水素化物とは異なり、ベリリウム水素化物は共有結合しています[1]（三中心二電子結合）。
合成
他の第2族金属とは異なり、ベリリウムは水素と反応しません。[3] 代わりに、BeH 2は、あらかじめ形成されたベリリウム(II)化合物から製造されます。これは、1951年にジメチルベリリウム、Be(CH 3 ) 2 をリチウムアルミニウム水素化物、LiAlH 4で処理することによって初めて合成されました。[4]
より純粋なBeH2は、ジ-tert-ブチルベリリウムBe(C[CH3 ] 3 ) 2を210℃で熱分解することで生成されます。 [5]
高純度のサンプルを得る方法としては、トリフェニルホスフィン（PPh 3）とベリリウムボロヒドリド（Be(BH 4 ) 2 ）の反応が挙げられる[1]。
- Be(BH 4 ) 2 + 2 PPh 3 → BeH 2 + 2 Ph 3 PBH 3
構造
気体形態
BeHの単離分子
2（ジヒドリドベリリウムとも呼ばれ、[BeH
2]固体との違いを強調するために、 BeHは希薄ガスとしてのみ安定である。凝縮すると、溶媒和されていないBeH
2自発的に自己重合します。
高温放電により生成される自由分子BeH 2は、Be-H結合長が133.376 pmの直線構造を持つことが確認されている。その混成はspである。[6]
凝縮ベリリウム水素化物
BeH2は通常、非晶質の白色固体として形成されるが、0.5～2.5％のLiHを触媒として用いて非晶質BeH2を加圧加熱することで、より高い密度（約0.78 g/cm3）を有する六方晶系の結晶形態が製造されることが報告されている[ 7]。
最近の研究では、結晶性ベリリウム水素化物は、これまで結晶性BeH 2に存在すると考えられていた平坦な水素架橋無限鎖とは対照的に、体心斜方晶系 単位胞を持ち、頂点を共有するBeH 4四面体のネットワークを含むことがわかった。[8]
非晶質形態の研究では、それが頂点を共有する四面体のネットワークで構成されていることもわかっています。[9]
化学的性質
水と酸との反応
水素化ベリリウムは水とゆっくり反応しますが、塩化水素などの酸によって急速に加水分解されて塩化ベリリウムを形成します。[3]
- BeH 2 + 2 H 2 O → Be(OH) 2 + 2 H 2
- BeH 2 + 2 HCl → BeCl 2 + 2 H 2
ルイス塩基との反応
2配位ヒドリドベリリウム基は、電子対供与性配位子（L）を分子内に付加的に受け入れることができる：[10]
- [ベH
2] + L → [BeH
2[L]
これらの反応はエネルギー的に有利であるため、水素化ベリリウムはルイス酸性の特性を持ちます。
水素化リチウム（水素化物イオンがルイス塩基である）との反応では、LiBeH 3とLi2BeH4が順次形成される。[3] 後者にはテトラヒドリドベリレート（2-）アニオンBeHが含まれる。2−4
...。
ベリリウム水素化物はトリメチルアミン、N(CH 3 ) 3と反応して、架橋水素化物との二量体付加物を形成する。[11]しかし、ジメチルアミン、HN(CH 3 ) 2とは三量体ベリリウムジアミド、[Be(N(CH 3 ) 2 ) 2 ] 3と水素を形成する。[3]
参考文献
- ^ abc グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 115。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0054」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ abcd エゴン・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン (2001)無機化学、エルゼビアISBN 0-12-352651-5、p. 1048
- ^ Glenn D. Barbaras、Clyde Dillard、AE Finholt、Thomas Wartik、KE Wilzbach、HI Schlesinger (1951)。「リチウムアルミニウム水素化物の使用による亜鉛、カドミウム、ベリリウム、マグネシウム、リチウムの水素化物の製造」。アメリカ化学会誌。73 (10): 4585–4590。doi :10.1021/ja01154a025。
- ^ GE Coates & F. Glockling (1954). 「ジ-tert.-ブチルベリリウムおよびベリリウム水素化物」. Journal of the Chemical Society : 2526–2529. doi :10.1039/JR9540002526.
- ^ Peter F. Bernath; Alireza Shayesteh; Keith Tereszchuk; Reginald Colin (2002). 「自由 BeH2の振動回転発光スペクトル」。Science . 297 (5585): 1323–1324. Bibcode :2002Sci...297.1323B. doi :10.1126/science.1074580. PMID 12193780. S2CID 40961746.
- ^ GJ Brendel; EM Marlett & LM Niebylski (1978). 「結晶性ベリリウム水素化物」.無機化学. 17 (12): 3589–3592. doi :10.1021/ic50190a051.
- ^ ab Gordon S. Smith; Quintin C. Johnson; Deane K. Smith; DE Cox; Robert L. Snyder; Rong-Sheng Zhou & Allan Zalkin (1988). 「ベリリウム水素化物の結晶および分子構造」。Solid State Communications。67 ( 5 ) : 491–494。Bibcode :1988SSCom..67..491S。doi :10.1016/0038-1098(84)90168-6。
- ^ スジャータ・サンパス;クリスティーナ・M・ランツキー。クリス・J・ベンモア。ヨルク・ノイエファインドとジョアン・E・シーウェニー (2003)。 「非晶質水素化ベリリウムにおける構造量子同位体効果」。Ｊ．Ｃｈｅｍ．物理学。119 (23): 12499。書誌コード:2003JChPh.11912499S。土井：10.1063/1.1626638。
- ^ Sharp, Stephanie B.; Gellene, Gregory I. (2000 年 11 月 23 日)。「 n s 2原子との協同的相互作用によるσ結合活性化: Be + n H
2, n = 1−3"。The Journal of Physical Chemistry A . 104 (46): 10951–10957. doi :10.1021/jp002313m. - ^ Shepherd Jr.、Lawrence H.、Ter Haar、GL、Marlett、Everett M.（1969年4月）。「ベリリウム水素化物のアミン錯体」。無機化学。8 （ 4）：976–979。doi ：10.1021/ic50074a051。