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 ベリリウム ボロン 水素 | |
| 名前 | |
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| IUPAC名
ベリリウムボロハイドライド
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| その他の名前
ベリリウムテトラヒドロホウ酸(1−)、ベリリウムテトラヒドロホウ酸(III)
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ベ[BH 4 ] 2 | |
| モル質量 | 38.70 グラムモル−1 |
| 外観 | 白い結晶 |
| 密度 | 0.604グラム/ cm3 |
| 融点 | 91.3 °C (196.3 °F; 364.4 K) |
| 沸点 | 123 °C (253 °F; 396 K) 分解する |
| 反応する | |
| 溶解度 | ベンゼン、ジエチルエーテルに可溶 |
| 構造 | |
| 正方晶 | |
| I4 1 cd、No. 110 | |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−108 kJ/モル |
| 危険 | |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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TWA 0.002 mg/m 3 C 0.005 mg/m 3 (30分)、最大ピークは0.025 mg/m 3 (Beとして) [1] |
REL (推奨)
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Ca C 0.0005 mg/m 3（Beとして）[1] |
IDLH（差し迫った危険）
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Ca [4 mg/m 3 (Beとして)] [1] |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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ベリリウムボロヒドリドは化学式Be [ B H 4 ] 2で表される無機化合物である。[2]
準備
ベリリウムホウ化水素は、エーテル溶液中のベリリウム水素化物とジボランの反応によって生成されます。
また、塩化ベリリウムと水素化ホウ素リチウムを密閉管内で120℃で反応させることによっても生成される。 [2]
- BeCl 2 + 2 Li[BH 4 ] → Be[BH 4 ] 2 + 2 LiCl
構造
ベリリウムボロヒドリドの化学式はBe 2+ ([BH 4 ] − ) 2と表記される。結晶構造はBH 4 BeとBH 4構造単位のらせんポリマーから構成される。 [2] [3]ボロヒドリドイオン[BH 4 ] −は四面体形状をとる。[3]ベリリウムは6配位で、歪んだ三角柱形状をとる。[2]
応用
最も純粋なベリリウム水素化物は、トリフェニルホスフィン（ P Ph 3）とベリリウムボロヒドリド（Be[BH 4 ] 2）を180℃で反応させることによって得られる。 [2]
- Be[BH 4 ] 2 + 2 PPh 3 → 2 Ph 3 P + − − BH 3 + BeH 2
参考文献
- ^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0054」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ abcde グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。pp. 115–116。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ ab Marynick, Dennis S.; Lipscomb, William N. (1972年4月1日). 「ベリリウムボロハイドライドの結晶構造」Inorg. Chem. 11 (4): 820–823. doi :10.1021/ic50110a033.