線形分子構造

線形分子構造
線形分子構造
例	二酸化炭素 CO 2; 二フッ化キセノン XeF 2
点群	D∞時間
コーディネート番号	2
結合角	180°
μ（極性）	0

ベリリウム原子に直線形状を持つ化合物、フッ化ベリリウム( BeF ₂ )の構造。

線形分子構造は、180 °の結合角で配置された他の2つの原子（または配位子）に結合した中心原子の周りの構造を表します。アセチレン（HC≡CH ）などの線形有機分子は、多くの場合、炭素中心の sp軌道混成を利用して説明されます。

VSEPRモデル（原子価殻電子対反発モデル）によると、線状構造は、 AXE表記法で2つの結合原子と0または3つの孤立電子対（AX ₂またはAX ₂ E ₃ ）を持つ中心原子で発生します。線状構造の中性AX ₂分子には、2つの単結合を持つフッ化ベリリウム（F−Be−F）、^{[1] 、 2つの}二重結合を持つ二酸化炭素（O=C=O）、[ 1 ] 、1つの単結合と1つの三重結合を持つシアン化水素（ H−C≡N）があります。3つ以上の原子を持つ最も重要な線状分子はアセチレン（H−C≡C−H）であり、アセチレンの各炭素原子は、1つの水素との単結合と他の炭素原子との三重結合を持つ中心原子であると考えられています。直鎖陰イオンにはアジドイオン（N ⁻ =N ⁺ =N ⁻）やチオシアン酸イオン（S=C=N ⁻ ）が含まれ、直鎖陽イオンにはニトロニウムイオン（O=N ⁺ =O ）がある。^[2]

直線構造は、AX ₂ E ₃分子にも見られ、例えば、二フッ化キセノン（XeF ₂）^[3]や三ヨウ化物イオン（I−3) であり、1 つのヨウ化物が他の 2 つと結合しています。VSEPR モデルで説明されているように、中心原子の 5 つの価電子対は三角双錐を形成し、その中で 3 つの孤立電子対は混雑していないエクアトリアル位置を占め、2 つの結合原子は軸の反対側の端にある 2 つの軸方向位置を占めて、直線分子を形成します。

参照

参考文献

^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004).無機化学（第2版）. Prentice Hall. p. 43. ISBN 978-0-13-039913-7。
^ グリーンウッド、NN; アーンショウ、A. (1997).元素の化学(第2版). オックスフォード: バターワース・ハイネマン. ISBN 0-7506-3365-4。
^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004).無機化学（第2版）. Prentice Hall. p. 47. ISBN 978-0-13-039913-7。

外部リンク

インディアナ大学分子構造センター
点群のインタラクティブな分子例
分子モデリング
アニメーション化された三角平面ビジュアル

[1] Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004).無機化学（第2版）. Prentice Hall. p. 43. ISBN 978-0-13-039913-7。

[2] グリーンウッド、NN; アーンショウ、A. (1997).元素の化学(第2版). オックスフォード: バターワース・ハイネマン. ISBN 0-7506-3365-4。

[3] Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004).無機化学（第2版）. Prentice Hall. p. 47. ISBN 978-0-13-039913-7。

参照

参考文献

外部リンク

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