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| 名前 | |
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| その他の名前
ストロンチウム一硫化物
C.I. 77847 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ECHA 情報カード | 100.013.864 |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ＳｒＳ | |
| モル質量 | 119.68 グラム/モル |
| 外観 | 白色固体（腐敗したサンプルは着色されている） |
| 臭い | なし（劣化したサンプルは硫化水素の臭いがする） |
| 密度 | 3.70グラム/ cm3 |
| 融点 | 2,002 °C (3,636 °F; 2,275 K) |
| わずかに溶ける | |
| 酸への溶解性 | 分解する |
屈折率( n D )
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2.107 |
| 構造 | |
| 岩塩（立方晶系）、cF8 | |
| Fm 3 m、No. 225 | |
| 八面体 (Sr 2+ ); 八面体 (S 2− ) | |
| 危険 | |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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酸化ストロンチウム |
その他の陽イオン
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硫化マグネシウム 硫化カルシウム 硫化バリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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硫化ストロンチウムは、化学式Sr Sで表される無機化合物です。白色の固体です。この化合物は、セレスタイト（正確にはセレスチン）と呼ばれる主なストロンチウム鉱石である硫酸ストロンチウムを他のより有用な化合物に変換する際の中間体です。 [2] [3] [4]
生産と反応
硫化ストロンチウムは、セレスチンをコークスで1100～1300℃で焙煎することで生成されます。 [5]硫酸塩が還元され、硫化物が残ります。
- SrSO 4 + 2 C → SrS + 2 CO 2
この方法で年間約30万トンが処理されています。[2] 発光性硫化物相と非発光性硫化物相の両方が知られており、不純物、欠陥、ドーパントが重要です。[6]
アルカリ土類金属の硫化物塩の場合、予想通り、硫化物は容易に加水分解されます。
- SrS + 2 H 2 O → Sr(OH) 2 + H 2 S
このため、SrS のサンプルは腐った卵のような臭いがします。
同様の反応は、最も有用なストロンチウム化合物である炭酸ストロンチウムを含む商業的に有用な化合物の製造にも使用されています。硫化ストロンチウムと二酸化炭素ガスまたは炭酸ナトリウムの混合物は、炭酸ストロンチウムの沈殿物の形成につながります。[2] [5]
- SrS + H 2 O + CO 2 → SrCO 3 + H 2 S
- SrS + Na 2 CO 3 → SrCO 3 + Na 2 S
硝酸ストロンチウムもこの方法で製造できます。
参考文献
- ^ 硫化ストロンチウム、cameochemicals.noaa.gov
- ^ abc J. Paul MacMillan、Jai Won Park、Rolf Gerstenberg、Heinz Wagner、Karl Köhler、Peter Wallbrecht「ストロンチウムおよびストロンチウム化合物」Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002、Wiley-VCH、Weinheim。doi :10.1002/14356007.a25_321 。
- ^ 「セレスティン」。
- ^ 「鉱物リスト」 2011年3月21日。
- ^ ab アイドアン、サリフ;エルデモオール、ムラト。アラス、アリ。ウチャル、ギョカン。オズカン、アルパー (2006)。 「BaCl 2を含む HCl 溶液におけるセレスタイト (SrSO 4 ) の溶解速度論」。湿式冶金。84 ( 3–4 ): 239–246。書誌コード:2006HydMe..84..239A。土井：10.1016/j.hydromet.2006.06.001。
- ^ R. Ward、RK Osterheld、RD Rosenstein 「硫化ストロンチウムとセレン化リン光体」無機合成、1950 年、第 3 巻、pp. 11–24。doi :10.1002/9780470132340.ch4
外部リンク
- 硫化ストロンチウム情報American Elements