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| 名前 | |
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| IUPAC名
ヨウ化銀(I)
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| その他の名前
ヨウ化銀
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.125 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 銀 | |
| モル質量 | 234.77グラム/モル |
| 外観 | 黄色の結晶性固体 |
| 臭い | 無臭 |
| 密度 | 5.68 g/cm 3、固体[1] |
| 融点 | 558 °C (1,036 °F; 831 K) [1] |
| 沸点 | 1,506 °C (2,743 °F; 1,779 K) [1] |
| 0.03 mg/L（20℃）[1] | |
溶解度積（K sp）
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8.52 × 10 −17 [2] |
磁化率（χ）
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−80.0·10 −6 cm 3 /モル[3] |
| 構造[5] | |
| 六角形、hP4 | |
| P6 3 mc、No. 186 | |
a = 0.4591 nm、c = 0.7508 nm α＝90°、β＝90°、γ＝120°
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数式単位( Z )
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2 |
| 4.55D [4] | |
| 熱化学[6] | |
熱容量 ( C )
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56.8 J·モル−1 ·K −1 |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
115.5 J·モル−1 ·K −1 |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−61.8 kJ·モル−1 |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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−66.2 kJ·モル−1 |
| 危険 | |
| GHSラベル: [7] | |
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| 警告 | |
| H410 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 安全データシート（SDS） | シグマアルドリッチ |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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ヨウ化銀は、化学式Ag Iの無機化合物です。この化合物は明るい黄色の固体ですが、サンプルにはほとんどの場合、灰色を呈する金属銀の不純物が含まれています。銀の混入は、AgI サンプルの一部が極めて感光性が高いために発生します。この特性は、銀ベースの写真撮影に利用されています。ヨウ化銀は防腐剤として、また人工降雨にも使用されます。
構造
ヨウ化銀の構造は温度に依存する：[8]
- 420 K 未満では、ウルツ鉱構造を持つ AgI の β 相が最も安定します。この相は、自然界では鉱物イオダルギライトとして見られます。
- 420 K を超えると、α 相がより安定します。このモチーフは、銀中心が 6 つの八面体、12 の四面体、および 24 の三方晶系サイトにランダムに分布している体心立方構造です。 [9] この温度では、Ag +イオンは固体中を高速で移動できるため、イオン伝導が高速になります。β 型と α 型の間の遷移は、銀 (陽イオン) 副格子の融解を表します。α -AgI の融解エントロピーは、塩化ナトリウム(一般的なイオン性固体)の約半分です。これは、α 型と β 型の間の遷移で AgI 結晶格子がすでに「部分的に融解」していると考えることで合理化できます。
- 420 K 以下では閃亜鉛鉱構造を持つ準安定 γ 相も存在します。
調製と特性
ヨウ化銀は、ヨウ化物溶液（例えば、ヨウ化カリウム）と銀イオン溶液（例えば、硝酸銀）との反応によって製造される。黄色がかった固体がすぐに沈殿する。固体は2つの主要な相の混合物である。ヨウ化水素酸にAgIを溶解し、続いて水で希釈すると、β-AgIが沈殿する。あるいは、濃硝酸銀溶液にAgIを溶解し、続いて希釈すると、α-AgIが得られる。[10]調製を暗所で行わない限り、固体は急速に暗くなり、光によってイオン性銀が金属に還元される。光感度はサンプルの純度によって変化する。
雲の種まき
β-AgIの結晶構造は氷に似ており、不均一核形成 と呼ばれるプロセスによって凍結を誘発します。毎年約50,000kgが雲の種まきに使用されており、1回の種まき実験では10～50グラムが消費されます。[11] （プロジェクト・ストームフューリー、オペレーション・ポパイも参照）。[要出典]
安全性
過度の曝露は、体組織の局所的な変色を特徴とする銀症を引き起こす可能性がある。 [12]
参考文献
- ^ abcd ヘインズ、p. 4.84
- ^ ヘインズ、5.178ページ
- ^ ヘインズ、4.130ページ
- ^ ヘインズ、9.65ページ
- ^ 吉浅明;琴、K.金丸 文;江村、S.堀内博史（1987）。 「ウルツ鉱型 AgI の非調和熱振動」。Acta Crystallographica セクション B: 構造科学。43 (5): 434–440。Bibcode :1987AcCrB..43..434Y。土井：10.1107/S0108768187097532。
- ^ ヘインズ、5.35ページ
- ^ 「C&L Inventory」echa.europa.eu . 2021年12月15日閲覧。
- ^ Binner, JGP; Dimitrakis, G.; Price, DM; Reading, M.; Vaidhyanathan, B. (2006). 「銀ヨウ素のβ-α相転移におけるヒステリシス」(PDF) . Journal of Thermal Analysis and Calorimetry . 84 (2): 409–412. CiteSeerX 10.1.1.368.2816 . doi :10.1007/s10973-005-7154-1. S2CID 14573346.
- ^ Hull, Stephen (2007). 「超イオン性物質：結晶構造と伝導プロセス」. Rep. Prog. Phys . 67 (7): 1233–1314. doi :10.1088/0034-4885/67/7/R05. S2CID 250874771.
- ^ O. Glemser、H. Saur「ヨウ化銀」、無機化学ハンドブック第2版、G. Brauer編、Academic Press、1963年、NY、第1巻、p. 1036-7。
- ^ Phyllis A. Lyday「ヨウ素とヨウ素化合物」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry、Wiley-VCH、Weinheim、2005年。doi : 10.1002/14356007.a14_381
- ^ 「ヨウ化銀」。TOXNET : 毒性データネットワーク。米国国立医学図書館。 2016年3月9日閲覧。
引用元
ウィキメディア・コモンズには、ヨウ化銀に関連するメディアがあります。
- ヘインズ、ウィリアムM.編 (2016)。CRC化学・物理ハンドブック(第 97 版) 。CRC プレス。ISBN 9781498754293。