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| 名前 | |
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| IUPAC名
フッ化リチウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.229 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ライフ | |
| モル質量 | 25.939(2) グラム/モル |
| 外観 | 白色粉末または無色の吸湿性結晶 |
| 密度 | 2.635グラム/ cm3 |
| 融点 | 845 °C (1,553 °F; 1,118 K) |
| 沸点 | 1,676 °C (3,049 °F; 1,949 K) |
| 0.127 g/(100 mL) (18 ℃) 0.134 g/(100 mL) (25 ℃) | |
溶解度積（K sp）
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1.84 × 10 −3 [1] |
| 溶解度 | HF に溶けるアルコール に溶けない |
磁化率（χ）
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−10.1·10 −6 cm 3 /モル |
屈折率( n D )
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1.3915 |
| 構造 | |
| 面心立方 | |
a = 403.51 午後
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| リニア | |
| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
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1.507 J/(g·K) |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
35.73 J/(モル·K) |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-616 kJ/モル |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
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| 危険 | |
| H301、H315、H319、H335 [2] | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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143 mg/kg（経口、ラット）[3] |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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塩化リチウム 臭化リチウム ヨウ化リチウム アスタチン酸リチウム |
その他の陽イオン
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フッ化ナトリウム フッ化カリウム フッ化ルビジウム フッ化 セシウム フッ化 フランシウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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フッ化リチウムは、化学式LiFの無機化合物です。無色の固体で、結晶サイズが小さくなるにつれて白色に変化します。構造は塩化ナトリウムに似ていますが、水への溶解度ははるかに低いです。主に溶融塩の成分として使用されます。[4] LiとFはどちらも軽い元素であり、F 2 は反応性が高いため、これらの元素からLiFが形成されると、反応物の質量あたりのエネルギーが最も高く、 BeOに次いで2番目に高くなります。
製造業
LiFは水酸化リチウムまたは炭酸リチウムとフッ化水素から作られる。[5]
アプリケーション
電池用六フッ化リン酸リチウムの前駆体
フッ化リチウムはフッ化水素（HF）および五塩化リンと反応して、リチウムイオン電池電解質の成分である六フッ化リン酸リチウム Li[PF 6 ]を生成します。
フッ化リチウムだけではフッ化水素を吸収して二フッ化物塩を形成することはない。[6]
溶融塩中
フッ素は溶融フッ化カリウムの電気分解によって生成される。この電気分解は、電解質に数パーセントのLiFが含まれていると、炭素電極上でLi-CF界面の形成が容易になるため、より効率的に進行する。[4]有用な溶融塩であるFLiNaKは、LiF、フッ化ナトリウム、フッ化カリウムの混合物からなる。溶融塩原子炉実験の主な冷却材は、 FLiBe、2LiF·BeF 2 （ LiF 66 mol% 、 BeF 2 33 mol% ） であった。
光学
LiFのバンドギャップが大きいため、その結晶は他のどの物質よりも短波長の紫外線に対して透明です。そのため、LiFは真空紫外線スペクトルの特殊な光学系に使用されています。 [7] （フッ化マグネシウムも参照）。フッ化リチウムは、X線分光法の 回折結晶としても使用されます。
放射線検出器
また、ガンマ線、ベータ粒子、中性子からの電離放射線被曝を記録する手段としても使用される（間接的には、6
3李
熱ルミネセンス線量計における（n,α）核反応） 。96 ％に濃縮された6LiFナノパウダーは、微細構造半導体中性子検出器（MSND）の中性子反応性充填材として使用されている。[8]
原子炉
フッ化リチウム（共通同位体リチウム7が高濃度に濃縮されている）は、液体フッ化物原子炉で使用される好ましいフッ化物塩混合物の基本成分を形成します。通常、フッ化リチウムはフッ化ベリリウムと混合されて基本溶媒（FLiBe）を形成し、これにウランとトリウムのフッ化物が導入されます。フッ化リチウムは化学的に非常に安定しており、LiF/ BeF 2混合物（FLiBe）は融点が低く（360～459 °Cまたは680～858 °F）、原子炉での使用に適したフッ化物塩の組み合わせの中で最も優れた中性子特性を備えています。MSREは、 2つの冷却回路で2つの異なる混合物を使用していました。
PLEDおよびOLED用カソード
フッ化リチウムは、PLEDやOLEDにおいて、電子注入を高めるためのカップリング層として広く使用されています。LiF層の厚さは通常約1nmです 。LiFの誘電率（または比誘電率、ε）は9.0です。[9]
自然発生
天然に存在するフッ化リチウムは、極めて希少な鉱物グリセイトとして知られています。[10]
参考文献
- ^ ジョン・ランブル（2018年6月18日）。CRC化学物理ハンドブック（99版）。CRCプレス。pp.5–188。ISBN 978-1138561632。
- ^ 「フッ化リチウム - 製品仕様書」。Sigma -Aldrich。Merck KGaA 。 2019年9月1日閲覧。
- ^ 「フッ化リチウム」。Toxnet。NLM。2014年8月12日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年8月10日閲覧。
- ^ ab Aigueperse J、Mollard P、 Devilliers D、他 (2005)。「フッ素化合物、無機」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry。Weinheim: Wiley-VCH。doi :10.1002 / 14356007.a11_307。ISBN 9783527303854。
- ^ Bellinger SL、Fronk RG、McNeil WJ、他 (2012)。「ナノ粒子6 LiF で埋め戻した改良型高効率積層型マイクロ構造中性子検出器」IEEE Trans. Nucl. Sci. 59 (1): 167–173. Bibcode :2012ITNS...59..167B. doi :10.1109/TNS.2011.2175749. S2CID 19657691.
- ^ エギュペルス、ジャン;ポール・モラード。デビリエ、ディディエ。ケムラ、マリウス。ファロン、ロバート。ロマーノ、ルネ。キュエル、ジャン・ピエール (2000)。 「フッ素化合物、無機」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a11_307。ISBN 3527306730。
- ^ 「フッ化リチウム（LiF）光学材料」Crystran 19 . 2012年。
- ^ McGregor DS、 Bellinger SL、 Shultis JK (2013)。「微細構造半導体中性子検出器の現状」。Journal of Crystal Growth。379 : 99–110。Bibcode :2013JCrGr.379 ... 99M。doi :10.1016/j.jcrysgro.2012.10.061。hdl : 2097/16983。
- ^ Andeen C, Fontanella J, Schuele D (1970). 「置換法によるLiF、NaF、NaCl、NaBr、KCl、KBrの低周波誘電定数」. Phys. Rev. B. 2 ( 12): 5068–73. Bibcode :1970PhRvB...2.5068A. doi :10.1103/PhysRevB.2.5068.
- ^ 「グリセイトの鉱物情報とデータ」Mindat.org。 2014年3月7日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年1月22日閲覧。