五塩化アンチモン

五塩化アンチモン
五塩化アンチモン
名前
	IUPAC名五塩化アンチモン; 塩化アンチモン(V)
	その他の名前塩化アンチモン過; 塩化アンチモン
識別子
CAS番号	7647-18-9 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像; インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	10613049 ;
ECHA 情報カード	100.028.729
EC番号	231-601-8;
パブケム CID	24294;
RTECS番号	CC5075000;
ユニ	0S9308207L ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID30893043;
	InChI InChI=1S/5ClH.Sb/h51H;/q;;;;;+3/p-5 キー: PZVOXSCNPLCIRA-UHFFFAOYSA-I ; InChI=1/5ClH.Sb.3H/h51H;;;;/q;;;;;+3;;;/p-5/r5ClH.H3Sb/h51H;1H3/q;;;;;+3/p-5 キー: KUGFODPTKMDJNG-MEZDTJOHAL; InChI=1/5ClH.Sb/h51H;/q;;;;;+3/p-5 キー: PZVOXSCNPLCIRA-AACRGIKGAS;
	笑顔 [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[SbH3+3]; [SbH3+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-];
プロパティ
化学式	15スラブ
モル質量	299.01 グラムモル−1
外観	無色または赤みがかった黄色（発煙）の液体、油状
臭い	刺激的な、不快な
密度	2.336 g/cm 3 (20 °C) ; 2.36 g/cm 3 (25 °C)
融点	2.8 °C (37.0 °F; 275.9 K)
沸点	140 °C (284 °F; 413 K) ; 106 °C から分解 22 mmHg で; 79 °C (174 °F; 352 K) 30 mmHg で92 °C (198 °F; 365 K) ; ; ;
水への溶解度	反応する
溶解度	アルコール、HCl、酒石酸、CHCl 3、CS 2、CCl 4に可溶
セレン(IV)オキシ塩化物への溶解度	62.97 g/100 g (25 °C)
蒸気圧	0.16 kPa (25 °C) ; 4 kPa (40 °C) ; 7.7 kPa (100 °C)
磁化率（χ）	-120.0·10 −6 cm 3 /モル
屈折率( n D )	1.59255
粘度	2.034 cP (29.4 °C) ; 1.91 cP (35 °C)
構造
分子の形状	三角両錐形
双極子モーメント	0日
熱化学
熱容量 ( C )	120.9 J/mol·K（ガス）
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	295 J/モル·K
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	-437.2 kJ/モル
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )	-345.35 kJ/モル
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
吸入による危険	有毒
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H314、H411
注意事項	P273、P280、P305+P351+P338、P310
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	4 0 1 わ
引火点	77 °C (171 °F; 350 K)
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	1115 mg/kg（ラット、経口）
	NIOSH（米国健康暴露限界）：
PEL (許可)	TWA 0.5 mg/m 3（アンチモンとして）
REL (推奨)	TWA 0.5 mg/m 3（アンチモンとして）
関連化合物
その他の陰イオン	五フッ化アンチモン
その他の陽イオン	五塩化リン
関連化合物	三塩化アンチモン
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

五塩化アンチモンは、化学式 SbCl ₅の化合物です。無色の油ですが、溶解した塩素の影響で、サンプルは黄色がかっています。SbCl _{5 は}加水分解されて塩酸になる性質があるため、腐食性が極めて高い物質であり、ガラスまたはPTFE容器で保管する必要があります。

準備と構造

五塩化アンチモンは、溶融した三塩化アンチモンに塩素ガスを通すことで製造されます。

SbCl ₃ + Cl ₂ → SbCl ₅

気体SbCl5_は三方両錐構造を有する。^[6]

反応

この化合物は水と反応して五酸化アンチモンと塩酸を形成する：^[7]

2 SbCl ₅ + 5 H ₂ O → Sb ₂ O ₅ + 10 HCl

一水和物と四水和物は、SbCl ₅ ·H ₂ O と SbCl ₅ ·4H ₂ O として知られています。

この化合物は多くのルイス塩基と付加物を形成する。SbCl _5はソフトルイス酸であり、そのECWモデルパラメータはE _A = 3.64およびC _{A = 10.42である。これは}ルイス塩基度のグットマンスケールにおける標準ルイス酸として使用される。^[8]^[9]

また、強力な酸化剤でもある。^[10] 例えば、芳香族エーテルは、以下の化学量論に従ってラジカルカチオンに酸化される。^[11]

3 SbCl ₅ + 2 ArH → 2 (ArH+)(SbCl ₆⁻ ) + SbCl ₃

アプリケーション

五塩化アンチモンは重合触媒として、また有機化合物の塩素化に使用されます。

予防

五塩化アンチモンは腐食性の高い物質で、熱や湿気から遠ざけて保管する必要があります。これは塩素化剤であり、湿気があると塩化水素ガスを放出します。このため、湿気のある環境で取り扱うと、ステンレス鋼製の器具（針など）でさえ腐食する可能性があります。プラスチック材料を溶かして炭化させるため、フッ素化されていないプラスチック（プラスチック製の注射器、プラスチック製の隔壁、プラスチック製の継手が付いた針など）と一緒に取り扱わないでください。^[12]

参考文献

^ abc 「五塩化アンチモン（UK PID）」。
^ abc Sigma-Aldrich Co.、塩化アンチモン(V)。2014年5月29日閲覧。
^ abc 「塩化アンチモン(V)」.
^ リンストロム、ピーター J.、マラード、ウィリアム G.（編）; NIST 化学 WebBook、NIST 標準参照データベース番号 69、国立標準技術研究所、ゲイサーズバーグ（MD）（2014-05-29 取得）の五塩化アンチモン
^ ab NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0036」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ プラディオット・パトナイク『無機化学ハンドブック』マグロウヒル、2002年、ISBN 0-07-049439-8
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^ Cramer, RE; Bopp, TT (1977). 「ルイス酸およびルイス塩基の付加物形成エンタルピーのグラフ表示」. Journal of Chemical Education . 54 : 612–613. doi :10.1021/ed054p612.この論文で示したグラフは古いパラメータを使用しています。改良された E&C パラメータはECW モデルに記載されています。
^ Connelly, NG; Geiger, WE (1996). 「有機金属化学のための化学酸化還元剤」. Chem. Rev. 96 (2): 877–922. doi :10.1021/cr940053x. PMID 11848774.
^ Rathore, R.; Kumar, AS; Lindeman, SV; Kochi, JK (1998). 「結晶性芳香族カチオンラジカル塩の調製と構造。新規（一電子）酸化剤としてのトリエチルオキソニウムヘキサクロロアンチモネート」。The Journal of Organic Chemistry . 63 (17): 5847–5856. doi :10.1021/jo980407a. PMID 11672186.
^ シェカルチ、M.ベハバハニ、F.K. カタル。レット。 2017 147 2950.doi:10.1007/s10562-017-2194-2

外部リンク

[inchem-1] 「五塩化アンチモン（UK PID）」。

[sigma-2] Sigma-Aldrich Co.、塩化アンチモン(V)。2014年5月29日閲覧。

[chemister-3] 「塩化アンチモン(V)」.

[nist-4] リンストロム、ピーター J.、マラード、ウィリアム G.（編）; NIST 化学 WebBook、NIST 標準参照データベース番号 69、国立標準技術研究所、ゲイサーズバーグ（MD）（2014-05-29 取得）の五塩化アンチモン

[PGCH-5] NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0036」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。

[6] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。

[7] プラディオット・パトナイク『無機化学ハンドブック』マグロウヒル、2002年、ISBN 0-07-049439-8

[8] V. Gutmann (1976). 「有機金属化合物の反応性に対する溶媒の影響」Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225–255. doi :10.1016/S0010-8545(00)82045-7.

[9] Cramer, RE; Bopp, TT (1977). 「ルイス酸およびルイス塩基の付加物形成エンタルピーのグラフ表示」. Journal of Chemical Education . 54 : 612–613. doi :10.1021/ed054p612.この論文で示したグラフは古いパラメータを使用しています。改良された E&C パラメータはECW モデルに記載されています。

[10] Connelly, NG; Geiger, WE (1996). 「有機金属化学のための化学酸化還元剤」. Chem. Rev. 96 (2): 877–922. doi :10.1021/cr940053x. PMID 11848774.

[11] Rathore, R.; Kumar, AS; Lindeman, SV; Kochi, JK (1998). 「結晶性芳香族カチオンラジカル塩の調製と構造。新規（一電子）酸化剤としてのトリエチルオキソニウムヘキサクロロアンチモネート」。The Journal of Organic Chemistry . 63 (17): 5847–5856. doi :10.1021/jo980407a. PMID 11672186.

[12] シェカルチ、M.ベハバハニ、F.K. カタル。レット。 2017 147 2950.doi:10.1007/s10562-017-2194-2