臭化鉄(II)

臭化鉄(II)
名前
	IUPAC名臭化鉄(II)
	その他の名前臭化鉄
識別子
CAS番号	20049-61-0四水和物; 7789-46-0無水物;
3Dモデル（JSmol）	無水物:インタラクティブ画像; 四水和物:インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	74218 ;
ECHA 情報カード	100.029.244
パブケム CID	425646;
ユニ	EA3X054RBZ ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID201014482 DTXSID80976870、DTXSID201014482;
	インチ InChI=1S/2BrH.Fe/h21H;/q;;+2/p-2 キー: GYCHYNMREWYSKH-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2BrH.Fe/h21H;/q;;+2/p-2 キー: GYCHYNMREWYSKH-NUQVWONBAN;
	笑顔無水: [Fe+2].[Br-].[Br-]; 四水和物: Br[Fe-4](Br)([OH2+])([OH2+])([OH2+])[OH2+];
プロパティ
化学式	臭化鉄2
モル質量	215.65 g モル−1
外観	黄褐色の固体
密度	4.63 g cm −3、固体
融点	684 °C (1,263 °F; 957 K) (無水) ; 27 °C (六水和物)
沸点	934 °C (1,713 °F; 1,207 K)
水への溶解度	117g / 100ml
他の溶媒への溶解性	THF、メタノール、エタノール
磁化率（χ）	+13,600·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	菱面体、hP3、空間群 = P-3m1、No. 164
座標幾何学	八面体
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	なし
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化鉄(II ; ) 塩化; 鉄(II) ヨウ化鉄(II)
その他の陽イオン	臭化マンガン(II) 臭化; コバルト(II)
関連化合物	臭化バナジウム(II); 臭化鉄(III)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

臭化鉄(II)は、化学式 FeBr ₂ (H ₂ O) _xの無機化合物を指します。無水化合物 (x = 0) は、黄色または茶色がかった常磁性固体です。四水和物も知られており、すべて淡い色の固体です。これらは他の鉄化合物の一般的な前駆体です。

構造

ほとんどの金属ハロゲン化物と同様に、FeBr _{2 は、}ハロゲン化物で架橋された孤立した金属中心からなるポリマー構造を採用しています。これは、臭化物イオンの最密層を特徴とするCdI _{2構造で結晶化し、その間の八面体孔に Fe(II) イオンが配置されています。}^[1]ハロゲン化物のパッキングは、CdCl _{2モチーフを採用している FeCl}₂の場合とわずかに異なります。四水和物 FeX ₂ (H ₂ O) ₄ (X = Cl、Br) は、八面体金属中心と相互にトランスのハロゲン化物を持つ同様の構造を持っています。^[2]

合成と反応

FeBr ₂は、濃臭化水素酸と鉄粉のメタノール溶液を使用して合成されます。メタノール溶媒和物[Fe(MeOH) ₆ ]Br ₂と水素ガスを加えます。メタノール錯体を真空中で加熱すると、純粋なFeBr ₂が得られます。^[3]

FeBr _{2 は}2当量のテトラエチルアンモニウム臭化物と反応して[(C ₂ H ₅ ) ₄ N] ₂ FeBr _{4 を}生成します。^[4] FeBr _{2 は}臭化物および臭素と反応して、濃い色の混合原子価種[FeBr ₃ Br ₉ ] ⁻を形成します。^[5]

磁気

FeBr2_は4.2Kで強いメタ磁性を示し、メタ磁性化合物の原型として長い間研究されてきた。^[6]^[7]

参考文献

^ ハーベレヒト、J.;ボルマン、Η。クニープ、R. (2001)。「二臭化鉄FeBr2の結晶構造の微細化」。Zeitschrift für Kristallographie - 新しい結晶構造。216 (1-4)。土井：10.1524/ncrs.2001.216.14.544。
^ 和泉健二; 増田秀樹; 大滝仁 (1992). 「FeBr ₂ ·4H ₂ O、CoBr ₂ ·4H ₂ O、NiCl ₂ ·4H ₂ O、CuBr ₂ ·4H ₂ O のX線構造研究。遷移金属(II)二ハロゲン化物四水和物のシス/トランス選択性」。Inorganica Chimica Acta . 192 (2): 173–181. doi :10.1016/S0020-1693(00)80756-2.
^ Winter, G. (1973). 「鉄(II)ハロゲン化物」.無機合成. 第14巻. pp. 99–104. doi :10.1002/9780470132456.ch20. ISBN 9780470132456。
^ NS Gill、F.. B. Taylor 無機合成 1967、第 9 巻、136-142 ページ。doi : 10.1002/9780470132401.ch37
^ Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5
^ Wilkinson, MK; Cable, JW; Wollan, EO; Koehler, WC (1959年1月15日). 「FeBr ₂、CoBr ₂、FeCl ₂、およびCoCl ₂の磁気秩序の中性子回折研究」. Physical Review . 113 (2): 497–507. Bibcode :1959PhRv..113..497W. doi :10.1103/PhysRev.113.497.
^ Jacobs, IS; Lawrence, PE (1967 年 12 月 10 日). 「FeCl ₂のメタ磁性相転移とヒステリシス」. Physical Review . 164 (2): 866–878. Bibcode :1967PhRv..164..866J. doi :10.1103/PhysRev.164.866.

[1] ハーベレヒト、J.;ボルマン、Η。クニープ、R. (2001)。「二臭化鉄FeBr2の結晶構造の微細化」。Zeitschrift für Kristallographie - 新しい結晶構造。216 (1-4)。土井：10.1524/ncrs.2001.216.14.544。

[2] 和泉健二; 増田秀樹; 大滝仁 (1992). 「FeBr ₂ ·4H ₂ O、CoBr ₂ ·4H ₂ O、NiCl ₂ ·4H ₂ O、CuBr ₂ ·4H ₂ O のX線構造研究。遷移金属(II)二ハロゲン化物四水和物のシス/トランス選択性」。Inorganica Chimica Acta . 192 (2): 173–181. doi :10.1016/S0020-1693(00)80756-2.

[3] Winter, G. (1973). 「鉄(II)ハロゲン化物」.無機合成. 第14巻. pp. 99–104. doi :10.1002/9780470132456.ch20. ISBN 9780470132456。

[4] NS Gill、F.. B. Taylor 無機合成 1967、第 9 巻、136-142 ページ。doi : 10.1002/9780470132401.ch37

[5] Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5

[6] Wilkinson, MK; Cable, JW; Wollan, EO; Koehler, WC (1959年1月15日). 「FeBr ₂、CoBr ₂、FeCl ₂、およびCoCl ₂の磁気秩序の中性子回折研究」. Physical Review . 113 (2): 497–507. Bibcode :1959PhRv..113..497W. doi :10.1103/PhysRev.113.497.

[7] ^ Jacobs, IS; Lawrence, PE (1967 年 12 月 10 日). 「FeCl ₂のメタ磁性相転移とヒステリシス」. Physical Review . 164 (2): 866–878. Bibcode :1967PhRv..164..866J. doi :10.1103/PhysRev.164.866.