フッ化亜鉛

フッ化亜鉛
名前
	IUPAC名フッ化亜鉛(II)
	その他の名前二フッ化亜鉛
識別子
CAS番号	7783-49-5 ; 13986-18-0 (四水和物) ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	22957 ;
ECHA 情報カード	100.029.092
EC番号	232-001-9;
パブケム CID	24551;
RTECS番号	ZH3200000;
ユニ	L9V334775I ; SQ7815WXFB （四水和物） ;
国連番号	3077
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID20894882;
	InChI InChI=1S/2FH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 キー: BHHYHSUAOQUXJK-UHFFFAOYSA-L ;
	笑顔 F[Zn]F;
プロパティ
化学式	亜鉛フッ化物2
モル質量	103.406 g/mol (無水) ; 175.45 g/mol (四水和物)
外観	白い針状; で吸湿性がある
密度	4.95 g/cm 3 (無水) ; 2.30 g/cm 3 (四水和物)
融点	872 °C (1,602 °F; 1,145 K) (無水) ; 100 °C、分解 (四水和物)
沸点	1,500 °C (2,730 °F; 1,770 K) (無水)
水への溶解度	0.000052 g/(100 mL) (無水) ; 1.52 g/(100 mL)、20 °C (四水和物)
溶解度	HCl、HNO 3、アンモニアに難溶
磁化率（χ）	−38.2·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	正方晶（無水）、tP6
空間群	P4 2 /分、No.136
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H301、H315、H318、H335
注意事項	P261、P264、P270、P271、P280、P301+P310 、P302+P352、P304 +P340、P305+P351+P338、P310、P312、P330、P332+P313、P337+P313、P362、P403+P233、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 0
関連化合物
その他の陰イオン	臭化亜鉛(II); 塩化亜鉛(II); ヨウ化亜鉛(II);
その他の陽イオン	フッ化カドミウム(II); フッ化水銀(II);
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

フッ化亜鉛は、化学式Zn F ₂の無機化合物です。無水物として、また四水和物ZnF ₂ ·4H ₂ O（菱面体結晶構造）として存在します。^[2]融点が高く、 6配位亜鉛を含むルチル構造を持ち、化学結合においてかなりのイオン性があることを示唆しています。 ^[3]他の亜鉛ハロゲン化物ZnCl ₂、ZnBr ₂、ZnI ₂とは異なり、水にはあまり溶けません。^[3]

他の金属二フッ化物と同様に、ZnF _2はルチル構造で結晶化し、八面体のZnカチオンと三方平面フッ化物を特徴とします。^[4]

準備と反応

フッ化亜鉛はいくつかの方法で合成できます。

亜鉛金属とフッ素ガスの反応。^[3]
フッ化水素酸と亜鉛の反応で水素ガス（_H2）_とフッ化亜鉛（ZnF2 ）が生成される。^[3]

フッ化亜鉛は熱水で加水分解されて水酸化フッ化亜鉛Zn(OH)Fを形成する。^[5]

この塩は四水和物と二水和物の両方を形成すると考えられている。^[6]

参考文献

^ 「フッ化亜鉛」pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
^ ペリー、DL; フィリップス、SL (1995)。無機化合物ハンドブック。CRCプレス。ISBN 0-8493-8671-3。
^ abcd グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ Stout, JW; Reed, Stanley A. (1954). 「MnF ₂、 FeF ₂、 CoF ₂、 NiF ₂および ZnF ₂の結晶構造」。J. Am. Chem. Soc . 76 (21): 5279–5281. doi :10.1021/ja01650a005。
^ Srivastava, OK; Secco, EA (1967). 「金属ヒドロキシ化合物の研究。I. 亜鉛誘導体ε-Zn(OH)2、Zn5(OH)8Cl2 · H2O、β-ZnOHCl、およびZnOHFの熱分析」。Canadian Journal of Chemistry。45 ( 6): 579–583。doi : 10.1139/v67-096。
^ リンダール、チャールズ B.、マフムード、タリク (2000)、「フッ素化合物、無機、亜鉛」、カーク・オスマー化学技術百科事典、ニューヨーク: ジョン・ワイリー、doi :10.1002/0471238961.2609140312091404.a01、ISBN 9780471238966

外部リンク

「フッ化亜鉛」。アメリカン・エレメンツ。

[1] 「フッ化亜鉛」pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .

[2] ペリー、DL; フィリップス、SL (1995)。無機化合物ハンドブック。CRCプレス。ISBN 0-8493-8671-3。

[Greenwood-3] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。

[4] ^ Stout, JW; Reed, Stanley A. (1954). 「MnF ₂、 FeF ₂、 CoF ₂、 NiF ₂および ZnF ₂の結晶構造」。J. Am. Chem. Soc . 76 (21): 5279–5281. doi :10.1021/ja01650a005。

[5] Srivastava, OK; Secco, EA (1967). 「金属ヒドロキシ化合物の研究。I. 亜鉛誘導体ε-Zn(OH)2、Zn5(OH)8Cl2 · H2O、β-ZnOHCl、およびZnOHFの熱分析」。Canadian Journal of Chemistry。45 ( 6): 579–583。doi : 10.1139/v67-096。

[6] リンダール、チャールズ B.、マフムード、タリク (2000)、「フッ素化合物、無機、亜鉛」、カーク・オスマー化学技術百科事典、ニューヨーク: ジョン・ワイリー、doi :10.1002/0471238961.2609140312091404.a01、ISBN 9780471238966