Loading article…
.png/500px-Portion_of_ZnI2_lattice_(ICD_Code2404).png)
| |
| 名前 | |
|---|---|
| IUPAC名
臭化亜鉛
| |
| その他の名前
臭化亜鉛(II)、
二臭化亜鉛 | |
| 識別子 | |
| |
3Dモデル（JSmol）
|
|
| ケムスパイダー |
|
| ECHA 情報カード | 100.028.836 |
パブケム CID
|
|
| RTECS番号 |
|
| ユニ |
|
CompTox ダッシュボード ( EPA )
|
|
| |
| |
| プロパティ | |
| 臭化亜鉛2 | |
| モル質量 | 225.198 グラム/モル |
| 外観 | 白色の結晶性粉末 、吸湿性 |
| 密度 | 4.20 g/cm 3 (20 °C) 4.22 g/cm 3 (25 °C) |
| 融点 | 394 °C (741 °F; 667 K) |
| 沸点 | 697 °C (1,287 °F; 970 K) |
| 388 g/100 mL (0 °C) 675 g/100 mL (100 °C、無水物の場合) [1] | |
| 溶解度 | アルコール、エーテル、アセトン、テトラヒドロフランに非常に溶けやすい |
屈折率( n D )
|
1.5452 |
| 危険 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
|
フッ化亜鉛、 塩化亜鉛、 ヨウ化亜鉛 |
その他の陽イオン
|
臭化カドミウム、 臭化水銀(II)、 臭化カルシウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
| |
臭化亜鉛（Zn Br 2）は、化学式Zn Br 2の無機化合物である。これは無色の塩であり、塩化亜鉛（ZnCl 2）と多くの特性を共有しており、具体的には水に溶けやすく酸性溶液を形成し、有機溶媒によく溶ける。これは吸湿性があり、二水和物ZnBr 2 ·2H 2 Oを形成する。 [2]
生産
ZnBr2・2H2Oは、酸化亜鉛または亜鉛金属を臭化水素酸で処理することによって製造されます。[1]
- ZnO + 2 HBr + H 2 O → ZnBr 2 ·2H 2 O
- Zn + 2 HBr → ZnBr 2 + H 2
無水物は、二水和物を高温の二酸化炭素で脱水するか、亜鉛金属と臭素を反応させることによって生成できます。 [2]臭化水素の流れの中で昇華させても無水誘導体が得られます。[1]
構造
ZnBr 2 はZnI 2と同じ構造で結晶化します。4 つの四面体 Zn 中心が 3 つの頂点を共有して、公称組成 {Zn 4 Br 10 } 2−の「超四面体」を形成し、頂点でつながって 3 次元構造を形成します。[3]二水和物 ZnBr 2 · 2H 2 O は、([Zn(H 2 O) 6 ] 2+ ) 2 ([Zn 2 Br 6 ] 2- )と記述できます。[4]
気体ZnBr2はVSEPR理論に従って直線状であり、Zn-Br結合長は221pmである。[5]
用途
臭化亜鉛は主に石油や天然ガスの井戸の整備に使用され、臭化亜鉛溶液は掘削段階から完成段階に移行する際や井戸の改修作業の際に掘削泥を置換するために使用される。非常に密度の高い塩水溶液は流体の重量を 20 ポンド/ガロンにし、高圧井戸で可燃性の石油やガスの粒子を阻止するのに特に有用である。しかし、高い酸性度と浸透圧により腐食や取り扱いに問題が生じる。流体は脱水作用が強いため、作業員には防水スーツとゴム長靴を支給する必要がある。[6] [2]
臭化亜鉛溶液は、放射線に対する透明なシールドとして使用できます。2枚のガラス板の間には、非常に高密度の臭化亜鉛の強力な水溶液が充填されており、ホットセルの窓として使用されます。このタイプの窓は、放射線にさらされても暗くならないという点で鉛ガラスよりも優れています。すべてのガラスは放射線の影響で時間の経過とともにゆっくりと暗くなりますが、これは特に、例外的なレベルの放射線が存在するホットセルで当てはまります。塩水溶液の利点は、放射線による損傷が1ミリ秒未満で持続するため、シールドが自己修復することです。[7]
研究室で
有機化学では無水 ZnBr 2がルイス酸として使用されることがあります。
安全性
安全性に関する考慮事項は塩化亜鉛の場合と同様であり、ヒトに対する毒性量は3～5gである。[2]
参照
参考文献
- ^ abc F. Wagenknecht; R. Juza (1963). 「臭化亜鉛」。G. Brauer (編) 著。無機化学分取ハンドブック、第 2 版。第 1 巻。NY、NY: Academic Press。p. 1071。
- ^ abcd Yoffe, David; Frim, Ron; Ukeles, Shmuel D.; Dagani, Michael J.; Barda, Henry J.; Benya, Theodore J.; Sanders, David C. (2013). 「臭素化合物」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry。pp . 1–31。doi : 10.1002 /14356007.a04_405.pub2。ISBN 978-3-527-30385-4。
- ^ チエ、C.マサチューセッツ州ホワイト（1984年）。 「無水臭化亜鉛の結晶構造」。結晶写真の時代。166 (3-4): 189-197。Bibcode :1984ZK....166..189C。土井：10.1524/zkri.1984.166.3-4.189。
- ^ デュレフ、R.;アイダホ州ブラウン。ファジアーニ、R. (1988)。 「臭化亜鉛二水和物 ZnBr 2・2H 2 O：複塩構造」。アクタ クリスタログラフィカC. 44 (10): 1696–1698。Bibcode :1988AcCrC..44.1696D。土井：10.1107/S0108270188006584。
- ^ Wells AF (1984).構造無機化学（第5版）. Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6。
- ^ 「臭化亜鉛 - 掘削流体」。油田用語集。シュルンベルジェ。
- ^ Blaylock, DP; Abu-Jawdeh, E. (1999 年 1 月)。「ジョージア工科大学の高線量ガンマ線照射施設」。第 32 回年次中間会議 - 備蓄管理同位体の生産、応用、消費の創造と将来の遺産。ポスターセッション。アルバカーキ、ニューメキシコ州: 健康物理学会。