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| 名前 | |
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| IUPAC名
過酸化リチウム
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| その他の名前
過酸化リチウム
過酸化リチウム(I) | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.031.585 |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| リチウム2O2 | |
| モル質量 | 45.885グラム/モル |
| 外観 | 細かい白い粉末 |
| 臭い | 無臭 |
| 密度 | 2.32 g/cm3 [ 1] [2] |
| 融点 | 約450℃でLi2Oに分解するが、 197 ℃で融解する[3] |
| 沸点 | 該当なし |
| 溶ける[曖昧] | |
| 構造 | |
| 六角 | |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-13.83kJ/g |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
 
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| 危険 | |
| H271、H272、H314 | |
| P210、P220、P221、P260、P264、P280、P283、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P306+P360、P310、P321、P363、P370+P378、P371+P380+P375、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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過酸化ナトリウム 過酸化カリウム 過酸化ルビジウム 過酸化セシウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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過酸化リチウムは、化学式Li 2 O 2の無機化合物です。過酸化リチウムは白色の固体で、他のほとんどのアルカリ金属過酸化物とは異なり、非吸湿性です。酸素：質量比と酸素：体積比が高いため、この固体は宇宙船の大気からCO 2 を除去し、O 2 を放出するために使用されています。[4]
準備
これは過酸化水素と水酸化リチウムの反応によって製造される。この反応では最初にリチウムヒドロペルオキシドが生成される：[4] [5]
- LiOH + H 2 O 2 → LiOOH + H 2 O
このリチウムヒドロペルオキシドは、リチウムペルオキシドモノペルオキソ水和物三水和物 (Li 2 O 2 ·H 2 O 2 ·3H 2 O) として存在する場合があります。この物質を脱水すると、無水過酸化物塩が得られます。
- 2 LiOOH → Li 2 O 2 + H 2 O 2
Li 2 O 2は約450℃で分解して酸化リチウムを生成します。
- 2 Li 2 O 2 → 2 Li 2 O + O 2
固体Li 2 O 2の構造は、 X線結晶構造解析と密度汎関数理論によって決定されました。固体の特徴は、OO距離が約1.5Åの「エタンのような」Li 6 O 2サブユニットを凌駕していました。 [6]
用途
空気清浄
重量が重要な空気清浄機、例えば宇宙船やその他の密閉された空間や装置で二酸化炭素を吸収し、反応で酸素を放出するために使用されます。[4]
Li 2 O 2 + CO 2 → Li 2 CO 3 + 1/2 O 2
水酸化リチウムが二酸化炭素と反応して1 Li 2 CO 3と1 H 2 Oを放出するのと同様に、過酸化リチウムは吸収能力が高く、同じ重量の水酸化リチウムよりも多くのCO 2を吸収し、水の代わりに酸素を放出するという利点があります。[7]
スチレンの重合
過酸化リチウムは、スチレンからポリスチレンへの重合の触媒としても機能します。スチレンからポリスチレンへの重合では、通常、フリーラジカル連鎖機構によるラジカル開始剤が使用されますが、過酸化リチウムは、特定の条件下でラジカル重合反応を開始することもできますが、それほど広く使用されていません。
リチウム空気電池
可逆的な過酸化リチウム反応は、リチウム空気電池のプロトタイプの基礎となっています。大気中の酸素を使用することで、電池は反応のための酸素の貯蔵を省くことができ、電池の重量とサイズを節約できます。[8]
参照
参考文献
- ^ 「無機化合物の物理定数」、CRC 化学・物理ハンドブック、第 91 版 (インターネット版 2011)、WM Haynes 編、CRC Press/Taylor and Francis、フロリダ州ボカラトン (pp: 4-72)。
- ^ Speight, James G. (2005). Lange's Handbook of Chemistry (第 16 版). (pp: 1.40). McGraw-Hill. オンライン版はこちら: http://www.knovel.com/web/portal/browse/display?_EXT_KNOVEL_DISPLAY_bookid=1347&VerticalID=0
- ^ Phys.Chem.Chem.Phys.,2013,15, 11025. doi :10.1039/c3cp51056e
- ^ abc グリーンウッド、ノーマン・N. ; アーンショウ、アラン（1984）。元素の化学。オックスフォード：ペルガモン・プレス。p.98。ISBN 978-0-08-022057-4。
- ^ E. Dönges「リチウムおよび過酸化ナトリウム」、G. Brauer 編『分取無機化学ハンドブック』第 2 版、Academic Press、1963 年、NY、第 1 巻、979 ページ。
- ^ LG Cota および P. de la Mora「 過酸化リチウム Li 2 O 2の構造について」Acta Crystallogr. 2005、vol. B61、133-136 ページ。doi :10.1107/S0108768105003629
- ^ Ulrich Wietelmann、Richard J. Bauer「リチウムおよびリチウム化合物」、ウルマン工業化学百科事典 2005、Wiley-VCH: Weinheim。 土井：10.1002/14356007.a15_393.pub2
- ^ Girishkumar, G .; B. McCloskey; AC Luntz; S. Swanson; W. Wilcke (2010 年 7 月 2 日)。「リチウム空気電池: 期待と課題」。The Journal of Physical Chemistry Letters。1 ( 14): 2193–2203。doi :10.1021/jz1005384 。
外部リンク
- WebElements エントリ