四塩化セレン

四塩化セレン
名前
	IUPAC名四塩化セレン
	その他の名前塩化セレン(IV)、テトラクロロ-λ4-セラン
識別子
CAS番号	10026-03-6 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	59590 ;
ECHA 情報カード	100.030.036
EC番号	233-053-5;
パブケム CID	66205;
RTECS番号	VS7875000;
ユニ	4GB8868P5J ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID6064903;
	InChI InChI=1S/Cl4Se/c1-5(2,3)4 キー: LNBXMNQCXXEHFT-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Cl4Se/c1-5(2,3)4 キー: LNBXMNQCXXEHFT-UHFFFAOYAD;
	笑顔 Cl[Se](Cl)(Cl)Cl;
プロパティ
化学式	セレン4
モル質量	220.771 グラム/モル
外観	白から黄色の結晶
密度	2.6 g/cm 3、固体
融点	191.4℃で昇華する
水への溶解度	水中で分解する
構造
結晶構造	単斜晶系、mS80
空間群	C12/c1、No.15
分子の形状	シーソー（気相）[要出典]
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H301、H331、H373、H410
注意事項	P260、P261、P264、P270、P271、P273、P301+P310、P304+P340、P311、P314、P321、P330、P391、P403+P233、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 2 わ
引火点	不燃性
関連化合物
その他の陰イオン	四フッ化セレン; 四臭化セレン二酸化; セレン
その他の陽イオン	一酸化二塩素; 四塩化硫黄; 四塩化テルル
関連化合物	塩化セレン
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

四塩化セレンは、 SeCl ₄という化学式で構成された無機化合物です。この化合物は、黄色から白色の揮発性固体として存在します。これは、一般的に入手可能な 2 つの塩化セレンのうちの 1 つで、もう 1 つの例は一塩化セレン ( Se ₂ Cl ₂₎です。SeCl _{4 は、他の}セレン化合物の合成に使用されます。

合成と構造

この化合物はセレンを塩素で処理することによって製造される。^[3] 反応中のセレンを加熱すると、生成物は反応フラスコから昇華する。四塩化セレンの揮発性はセレンの精製に利用できる。

固体SeCl ₄は実際には四量体のキューバン型クラスターであり、SeCl ₆八面体のSe原子は立方体の4つの角に位置し、架橋Cl原子は他の4つの角に位置します。架橋Se-Cl距離は末端Se-Cl距離よりも長いですが、すべてのCl-Se-Cl角度は約90°です。^[4]

SeCl _{4 は、}超原子価分子のVSEPR則を教える例としてよく使われてきました。そのため、結合は 4 つですが、電子グループは 5 つあり、シーソー構造を生じます。これは明らかに結晶構造には当てはまりません。他の人は、結晶構造はSeCl ₃⁺と Cl ⁻として表すことができると示唆しています。この定式化では、Cl-Se-Cl 結合角が約 109° の SeCl ₃^{+カチオンの}ピラミッド構造が予測されます。しかし、この分子は、最も単純な分子式では最大の結合が達成できない状況の優れた例です。架橋塩化物の非局在化シグマ結合によるテトラマー (SeCl ₄ ) ₄の形成、^{[5] は、「超原子価」小分子よりも明らかに好ましいです。気体の SeCl}₄にはSeCl ₂と塩素が含まれており、凝縮すると再結合します。

反応

四塩化セレンはトリフェニルスチビンを使用してその場で二塩化物に還元することができます。

SeCl ₄ + SbPh ₃ → SeCl ₂ + Cl ₂ SbPh ₃

四塩化セレンは水と反応して亜セレン酸と塩酸を生成する：^[6]^{[ページが必要]}

SeCl ₄ + 3 H ₂ O → H ₂ SeO ₃ + 4 HCl

二酸化セレンで処理すると、オキシ塩化セレンが得られる：^[6]^{[ページが必要]}

SeCl ₄ + SeO ₂ → 2SeOCl ₂

参考文献

^ ライド、デビッド・R. (1998). 化学と物理学のハンドブック (87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. p. 487. ISBN 0-8493-0594-2. 2008年7月2日閲覧。
^ 「323527 四塩化セレン」 Sigma-Aldrich . 2008年7月2日閲覧。
^ Nowak, HG; Suttle, JF; Parker, WE; Kleinberg, J. (1957). 「セレン(IV)塩化物」.無機合成. 第5巻. p. 125. doi :10.1002/9780470132364.ch33. ISBN 9780470132364。
^ Kristallstruktur der Stabilen Modifikation von SeCl4、Zeitschrift für Naturforschung、36b、1660、1981
^ ウェルズ『構造無機化学』第 5 版、オックスフォード、p. 709、ISBN 0-19-855370-6
^ ab グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。

[hand-1] ライド、デビッド・R. (1998). 化学と物理学のハンドブック (87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. p. 487. ISBN 0-8493-0594-2. 2008年7月2日閲覧。

[sa-2] 「323527 四塩化セレン」 Sigma-Aldrich . 2008年7月2日閲覧。

[3] Nowak, HG; Suttle, JF; Parker, WE; Kleinberg, J. (1957). 「セレン(IV)塩化物」.無機合成. 第5巻. p. 125. doi :10.1002/9780470132364.ch33. ISBN 9780470132364。

[4] Kristallstruktur der Stabilen Modifikation von SeCl4、Zeitschrift für Naturforschung、36b、1660、1981

[5] ウェルズ『構造無機化学』第 5 版、オックスフォード、p. 709、ISBN 0-19-855370-6

[Greenwood-6] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。