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| 名前 | |
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| IUPAC名
二塩化二セレン
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その他の名前
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.030.022 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| セレン2塩素2 | |
| モル質量 | 228.84 グラムモル−1 |
| 外観 | 赤褐色の油状液体 |
| 密度 | 2.7741グラム/ cm3 |
| 融点 | −85 °C (−121 °F; 188 K) |
| 沸点 | 0.997気圧で127°C（261°F; 400K） |
| 不溶性の | |
| 他の溶媒への 溶解性 | クロロホルム、二硫化炭素、アセトニトリルに可溶 |
磁化率（χ）
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−94.8·10 −6 cm 3 /モル |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
   
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| 危険 | |
| H301、H311、H314、H331、H373、H410 | |
| P260、P261、P264、P270、P271、P273、P280、P301+P310、P301+P330+P331、P302+P352、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P311、P312、P314、P321、P322、P330、P361、P363、P391、P403+P233、P405、P501 | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
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 インフォボックス参照
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一塩化セレンまたは二塩化二セレンは、化学式Se 2 Cl 2の無機化合物です。この化合物の一般名は、その実験式を反映して一塩化セレンですが、IUPAC ではその名前を推奨しておらず、より説明的な二塩化二セレンを好んでいます。
二塩化二セレンは、ゆっくりと加水分解する赤褐色の油状液体です。SeCl 2、SeCl 4、塩素、および元素セレンと化学平衡状態にあります。[1]二塩化二セレンは、主にSe含有化合物の合成試薬として使用されます。
構造と特性
ジエレンジクロリドはCl−Se−Se−Cl結合を持つ。非平面構造で、C 2分子対称性を持ち、過酸化水素やゴーシュと呼ばれる二塩化二硫黄に似ている。Se-Se結合長は223 pm、Se-Cl結合長は220 pmである。Cl a −Se−Se面とSe−Se−Cl b面の間の二面角は87°である。[2]
準備
二塩化二セレンの初期の合成法は、元素セレンの塩素化でした。[3]改良された方法は、セレン、二酸化セレン、塩酸の混合物の反応です。[4]
- 3 Se + SeO 2 + 4 HCl → 2 Se 2 Cl 2 + 2 H 2 O
反応混合物から二塩化二セレンの濃厚な層が沈殿し、それを発煙硫酸に溶解し、塩酸で再沈殿させることで精製することができる。合成の2番目の方法は、セレンと発煙硫酸および塩酸との反応である：[4]
- 2 Se + 2 SO 3 + 3 HCl → Se 2 Cl 2 + SO 2 + H 2 O + SO 2 (OH)Cl
粗二塩化二セレンは分液漏斗で除去される。二塩化二セレンは、減圧しても分解せずに蒸留することはできない。[4]
アセトニトリル溶液中では、 SeCl 2およびSeCl 4と平衡状態で存在する。[5]二塩化セレンは室温で数分後に二塩化二セレンに分解する。[6]
- 3 SeCl 2 → Se 2 Cl 2 + SeCl 4
反応
二塩化二セレンは求電子性セレン化剤であり、単純なアルケンと反応してビス（β-クロロアルキル）セレン化物およびビス（クロロアルキル）二塩化セレンを与える。これは、立体障害のあるケトンのヒドラゾンを、酸素原子がセレン原子に置き換えられたケトンの構造類似体である対応するセレノケトンに変換する。 [7]最後に、この化合物は、いくつかの鉄およびクロムカルボニル錯体の金属原子間に架橋セレン配位子を導入するために使用されている。[7]
参考文献
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ クニープ、リュディガー;コルテ、ルッツ。ムーツ、ディートリッヒ (1983 年 1 月 1 日)。 「水晶構造物フォン・フェルビンドゥンゲン A2X2 (A = S、Se; X = Cl、Br)」。Zeitschrift für Naturforschung B . 38 (1): 1-6。土井：10.1515/znb-1983-0102。
- ^ Lenher, Victor; Kao, CH (1925). 「一塩化セレンと一臭化セレンの調製」アメリカ化学会誌. 47 (3): 772–774. doi :10.1021/ja01680a025.
- ^ abc Fehér, F. (1963). 「二塩化二セレン」。Brauer, G. (編) 『分取無機化学ハンドブック』第 1 巻 (第 2 版)。ニューヨーク: Academic Press。pp. 422–423。
- ^ Lamoureux, Marc; Milne, John (1990). 「非プロトン性溶媒中の塩化セレンと臭化セレンの平衡; Se77 NMR研究」. Polyhedron . 9 (4): 589–595. doi :10.1016/S0277-5387(00)86238-5.
- ^ マーニネン、アルト;チバース、トリストラム。パルベス、マスード。ピエティカイネン、ヤルコ。ライティネン、リスト S. (1999)。 「SeX 2 (X = Cl, Br)の THF 溶液の合成と硫化セレンへの新しいルート Sen S 8− n ( n = 1−5): SeCl 2 (tht) 2と SeClの X 線結晶構造2・tmtu」。無機化学。38 (18): 4093–4097。土井：10.1021/ic981430h。
- ^ ab Back, Thomas G.; Moussa, Ziad (2003). 「二塩化二セレン」。有機合成試薬百科事典。doi : 10.1002 / 047084289X.rn00201。ISBN 0-471-93623-5。