四塩化硫黄

四塩化硫黄
名前
	IUPAC名塩化硫黄(IV)
識別子
CAS番号	13451-08-6;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ECHA 情報カード	100.149.178
パブケム CID	13932016;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID20552819;
	InChI InChI=1/Cl4S/c1-5(2,3)4;
	笑顔 ClS(Cl)(Cl)Cl;
プロパティ
化学式	SCl4 4は
モル質量	173.87
外観	白い粉
融点	−31 °C (−24 °F; 242 K)
沸点	−20 °C (−4 °F; 253 K) (分解)
水への溶解度	水に溶ける
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H314、H400
注意事項	P260、P264、P273、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P391、P405、P501
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

四塩化硫黄は、化学式SCl ₄の無機化合物です。不安定な淡黄色の固体としてのみ得られます。対応するSF ₄は安定した有用な試薬です。

準備と構造

二塩化硫黄を193 Kで塩素と処理することで得られます。

SCl ₂ + Cl ₂ → SCl ₄

−20℃以上では分解しながら融解する。^[1]

その固体構造は不明である。関連塩は非配位性陰イオンと知られているため、おそらく塩SCl ₃⁺ Cl ⁻である。^[2]^[3] この四塩化物とは対照的に、SF ₄は中性分子である。^[4]

-30 °C (242 K) 以上では二塩化硫黄と塩素に分解します。

SCl ₄ → SCl ₂ + Cl ₂

容易に加水分解されます:

SCl ₄ + H ₂ O → SOCl ₂ + 2 HCl

四塩化硫黄は水と反応し、加水分解プロセスを経て塩化水素と二酸化硫黄を生成します。塩化チオニルは暗黙の中間体です。^[5]

SCl ₄ + 2 H ₂ O → SO ₂ + 4 HCl

硝酸によって酸化される可能性がある。

SCl ₄ + 2 HNO ₃ + 2 H ₂ O → H ₂ SO ₄ + 2 NO ₂ ↑ + 4 HCl

^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie。(ドイツ語で)
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ Christian, Beverly H.; Collins, Michael J.; Gillespie, Ronald J.; Sawyer, Jeffery F. (1986). 「(SCl3)(SbCl6)、(SeCl3)(SbCl6)、(SBr1.2Cl1.8)(SbCl6)、(TeCl3)(AlCl4) (三斜晶系)、(TeCl3)(SbF6)、(TeCl3)(AsF6)、および (TeF3)2(SO4) の調製、ラマンスペクトル、および結晶構造」。無機化学。25 (6): 777–788。doi : 10.1021/ic00226a012。
^ Goettel, James T.; Kostiuk, Nathan; Gerken, Michael (2013). 「SF ₄の固体構造：パズルの最後のピース」. Angewandte Chemie International Edition . 52 (31): 8037–8040. doi :10.1002/anie.201302917. PMID 23784951.
^ Holleman-Wiberg、Lehrbuch der Anorganischen Chemie、101. Auflage、de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9 (ドイツ語)