臭化ホスホリル

臭化ホスホリル
名前
	その他の名前臭化リン
識別子
CAS番号	7789-59-5 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	23015;
ECHA 情報カード	100.029.252
EC番号	232-177-7;
パブケム CID	24613;
ユニ	Ｈ９８Ｈ８Ｙ８７ＱＱ ;
国連番号	1939 2576
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID2064868;
	InChI InChI=1S/Br3OP/c1-5(2,3)4 キー: UXCDUFKZSUBXGM-UHFFFAOYSA-N; InChI=1/Br3OP/c1-5(2,3)4 キー: UXCDUFKZSUBXGM-UHFFFAOYAH;
	笑顔 O=P(Br)(Br)Br;
プロパティ
化学式	POBr 3
モル質量	286.685 グラムモル−1
外観	淡いオレンジ色を帯びた無色の結晶または薄い板
臭い	刺激的な
密度	2.822 g/cm3 [
融点	56 °C (133 °F; 329 K)
沸点	192 °C (378 °F; 465 K)
水への溶解度	水と激しく反応する
溶解度	ジエチルエーテル、ベンゼン、クロロホルム、二硫化炭素、濃硫酸に可溶
構造
空間群	Pnma、第62号
格子定数	a = 9.467 Å、b = 9.938 Å、c = 6.192 Å
数式単位( Z )	4
分子の形状	P原子の四面体
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	組織を腐食する
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H290、H314、H335
注意事項	P234、P260、P261、P264、P271、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P312、P321、P363、P390、P403+P233、P404、P405、P501
関連化合物
関連化合物	三臭化リン; チオホスホリル臭化物; フッ化ホスホリル; 塩化ホスホリル;
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

臭化ホスホリルは、オキシ臭化リンとも呼ばれ、化学式P O Br ₃で表される無機化合物です。^[3]

準備

臭化ホスホリルは、五臭化リンと五酸化リンの反応によって製造される：^[4]^[5]

3 PBr ₅ + P ₂ O ₅ → 5 POBr ₃

また、0℃で三臭化リンに液体臭素をゆっくりと加え、続いて水をゆっくりと加え、得られたスラリーを真空蒸留することによっても製造できる。^[^要出典^]

構造と特性

臭化ホスホリルは、無色の結晶または淡いオレンジ色を帯びた薄板を形成する。^[6]その結晶は斜方晶系空間群Pnmaに属し、^[2]^[7]分子間Br–O架橋が構造内に無限鎖を形成する。分子間結合により、自由分子に見られるC _{3v対称性が歪む。}^[2]

密封されたガラスアンプルに保存されます。

用途

臭化ホスホリルは、専門的な臭素化剤として使用されます。

安全性

臭化ホスホリルは水と激しく反応して熱を発生し、リン酸と臭化水素酸を形成する。有機化合物と反応して火災を引き起こす。火にさらされると非常に有毒で腐食性のガスを発生する。加熱されて分解すると、臭化物、オキシ臭化物、リン酸化物などの非常に有毒な煙を放出する。金属や組織に対して腐食性がある。^[6]^[1]

参考文献

^ abcde https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Phosphorus-oxybromide
^ abc Templeton, Lieselotte K.; Templeton, David H. (1971). 「POBr ₃の結晶構造：空間群と最小二乗法による精密化」。Acta Crystallogr. B. 27 ( 8): 1678– 1679. doi :10.1107/S0567740871004564. S2CID 97905269.
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。pp. 501– 503。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ ヘニヒシュミット、O.;ヒルシュボルド・ウィットナー、F. (1940)。「Das Atomgewicht des Phosphors. Analyze des Phosphoroxybrmids」。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。243 (4): 355–360。土井:10.1002/zaac.19402430406。ISSN 1521-3749。
^ ブース、ハロルド S.; シーグミラー、CG; ベイカー、フィリップ S.; ウェクスラー、ソル; ジョンソン、ロイ D. (2007-01-05)、フェルネリウス、W. コナード (編)、「リン(V) オキシ臭化物: (リン酸化三臭化物)」、無機合成、ホーボーケン、ニュージャージー州、米国: ジョンワイリー & サンズ、Inc.、pp. 151– 152、doi :10.1002/9780470132333.ch44、ISBN 978-0-470-13233-3、 2020年9月30日取得
^ ab ペリー、デール L. (2011)。無機化合物ハンドブック（第 2 版）。ボカラトン：テイラー＆フランシス。p. 310。ISBN 978-1-4398-1461-1. OCLC 587104373.
^ 奥田勉。細川和人。山田、耕二。古川義弘。ネギ田、ヒサオ。（1975年）。「核四重極共鳴による臭化ホスホリルの構造研究」。無機化学。14 (5): 1207–1209。土井:10.1021/ic50147a048。ISSN 0020-1669。

[pubchem-1] ttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Phosphorus-oxybromide

[Templeton-2] Templeton, Lieselotte K.; Templeton, David H. (1971). 「POBr ₃の結晶構造：空間群と最小二乗法による精密化」。Acta Crystallogr. B. 27 ( 8): 1678– 1679. doi :10.1107/S0567740871004564. S2CID 97905269.

[3] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。pp. 501– 503。ISBN 978-0-08-037941-8。

[4] ヘニヒシュミット、O.;ヒルシュボルド・ウィットナー、F. (1940)。「Das Atomgewicht des Phosphors. Analyze des Phosphoroxybrmids」。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。243 (4): 355–360。土井:10.1002/zaac.19402430406。ISSN 1521-3749。

[5] ブース、ハロルド S.; シーグミラー、CG; ベイカー、フィリップ S.; ウェクスラー、ソル; ジョンソン、ロイ D. (2007-01-05)、フェルネリウス、W. コナード (編)、「リン(V) オキシ臭化物: (リン酸化三臭化物)」、無機合成、ホーボーケン、ニュージャージー州、米国: ジョンワイリー & サンズ、Inc.、pp. 151– 152、doi :10.1002/9780470132333.ch44、ISBN 978-0-470-13233-3、 2020年9月30日取得

[perry-6] ペリー、デール L. (2011)。無機化合物ハンドブック（第 2 版）。ボカラトン：テイラー＆フランシス。p. 310。ISBN 978-1-4398-1461-1. OCLC 587104373.

[7] 奥田勉。細川和人。山田、耕二。古川義弘。ネギ田、ヒサオ。（1975年）。「核四重極共鳴による臭化ホスホリルの構造研究」。無機化学。14 (5): 1207–1209。土井:10.1021/ic50147a048。ISSN 0020-1669。