Loading article…
-oxide-xtal-3D-SF.png/500px-Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png)
| |
| 名前 | |
|---|---|
| IUPAC名
酸化マンガン(II)
| |
| その他の名前 | |
| 識別子 | |
| |
3Dモデル（JSmol）
|
|
| ECHA 情報カード | 100.014.269 |
パブケム CID
|
|
| RTECS番号 |
|
| ユニ |
|
CompTox ダッシュボード ( EPA )
|
|
| |
| プロパティ | |
| マンガン | |
| モル質量 | 70.9374 グラム/モル |
| 外観 | 緑色の結晶または粉末 |
| 密度 | 5.43グラム/ cm3 |
| 融点 | 1,945 °C (3,533 °F; 2,218 K) |
| 不溶性の | |
| 溶解度 | 酸に溶ける |
磁化率（χ）
|
+4850.0·10 −6 cm 3 /モル |
屈折率( n D )
|
2.16 |
| 構造 | |
| 岩塩（立方晶系）、cF8 | |
| Fm 3 m、No. 225 | |
| 八面体 (Mn 2+ ); 八面体 (O 2− ) | |
| 熱化学 | |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
60 J·モル−1 ·K −1 [1] |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−385 kJ·モル−1 [1] |
| 危険 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
|
フッ化マンガン(II) 硫化マンガン(II)セレン化マンガン( II ) テルル化マンガン(II) |
その他の陽イオン
|
酸化鉄(II) |
| マンガン(II,III)酸化物 マンガン(III)酸化物 二酸化 マンガン 七酸化マンガン | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
| |
酸化マンガン(II)は化学式MnOの無機化合物 である。 [2]緑色の結晶を形成し、肥料や食品添加物の成分として大規模に生産されている。
構造、化学量論、反応性
多くの一酸化物と同様に、MnOは陽イオンと陰イオンがともに八面体配位した岩塩構造をとっています。また、多くの酸化物と同様に、酸化マンガン(II)は非化学量論的であることが多く、その組成はMnOからMnO 1.045まで変化します。[3]
118 K以下では、MnOは反強磁性である。[3] MnOは、中性子回折によって磁気構造が決定された最初の化合物の一つであり[4]、その報告は1951年に発表された。[5]この研究では、Mn2 +イオンが面心立方磁気サブ格子を形成し、そこに隣接するシートと反平行な強磁性結合シートが存在することが示された。
酸化マンガン(II)はイオン性酸化物に典型的な化学反応を起こします。酸で処理すると、対応するマンガン(II)塩と水に変換されます。[3]酸化マンガン(II)を酸化すると、酸化マンガン(III)が得られます。
準備と発生
MnOは天然には希少鉱物のマンガン鉱として存在する。商業的にはMnO 2を水素、一酸化炭素、メタンで
還元して製造される。例: [2]
- MnO 2 + H 2 → MnO + H 2 O
- MnO 2 + CO → MnO + CO 2
硝酸マンガン(II)を 450 ℃に加熱すると、酸化物の混合物MnO 2-xが生成され、750 ℃以上で水素と反応して一酸化物に還元されます。 [6] MnOは特に安定しており、それ以上の還元は起こりません。[7] MnOは炭酸塩を加熱することによっても生成できます。[8]
- マンガンCO 3 → マンガンO + CO 2
この焼成プロセスは、Mn 2 O 3が形成されないように嫌気的に行われます。
代替方法としては、主にデモンストレーション目的のシュウ酸法があり、これは酸化鉄や酸化スズの合成にも適用できる。無酸素雰囲気（通常はCO 2）で加熱すると、シュウ酸マンガン（II）はMnOに分解する。[9]
- MnC 2 O 4・2H 2 O → MnO + CO 2 + CO + 2H 2 O
アプリケーション
MnOは硫酸マンガンとともに肥料や食品添加物の成分です。この目的で毎年何千トンも消費されています。その他の用途としては、アリルアルコール、セラミック、塗料、着色ガラス、獣脂漂白、繊維印刷の製造における触媒などがあります。[2]
参考文献
- ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009).化学原理 第6版. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7。
- ^ abc Arno H. Reidies「マンガン化合物」Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH、Weinheim。doi :10.1002/ 14356007.a16_123
- ^ abc グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ JE Greedon、(1994)、磁性酸化物、無機化学百科事典、R. Bruce King 編、John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ Shull, CG; Strauser, WA; Wollan, EO (1951-07-15). 「常磁性および反強磁性物質による中性子回折」. Physical Review . 83 (2). American Physical Society (APS): 333–345. doi :10.1103/physrev.83.333. ISSN 0031-899X.
- ^ H. Lux (1963). 「マンガン(II)酸化物」。G. Brauer (編)。分取無機化学ハンドブック、第2版。第2巻、ページ数=1455。NY、NY：Academic Press。
- ^ Wellbeloved, David B.; Craven, Peter M.; Waudby, John W. (2000). 「マンガンとマンガン合金」. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . doi :10.1002/14356007.a16_077. ISBN 3527306730。
- ^ WH McCarroll (1994)酸化物 - 固体化学、無機化学百科事典、R. Bruce King 編、John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ アーサー・サトクリフ (1930) 『上級学生のための実用化学』 (1949年版)、ジョン・マレー - ロンドン。