酸化スズ(II)

酸化スズ(II)（酸化第一スズ）は、化学式 SnO で表される化合物です。スズと酸素から構成され、スズの酸化数は +2 です。安定な青黒色の形態と準安定な赤色の形態の 2 つの形態が存在します。

青黒色の SnO は、スズ(II ) 塩と NaOH などのアルカリ水酸化物との反応によって沈殿するスズ(II)酸化水和物SnO · x H ₂ O ( x < 1 ) を加熱することによって生成できます。 ^{[ 4 ]} 準安定な赤色の SnO は、スズ(II) 塩に水性アンモニアを作用させて生成した沈殿物を穏やかに加熱することによって調製できます。^{[ 4 ]} SnO は、空気のない状態または CO _{2雰囲気下でシュウ酸スズ(II) (}シュウ酸第一スズ) を制御して加熱することにより、実験室で純粋な物質として調製できます。この方法は、酸化第一鉄および酸化マンガンの製造にも適用されます。^{[ 5 ] [ 6 ]}

SnC ₂ O ₄・2H ₂ O → SnO + CO ₂ + CO + 2H ₂ O

酸化スズ(II)は空気中でかすかな緑色の炎を上げて燃焼し、 SnO ₂を生成する。^{[ 4 ]}

2 SnO + O ₂ → 2 SnO ₂

不活性雰囲気中で加熱すると、まず不均化反応が起こり、Sn金属とSn3O4が生成され_、さらに反応してSnO2とSn金属が生成さ_れる。^{[ 4 ]}

4SnO → Sn ₃ O ₄ + Sn

Sn ₃ O ₄ → 2SnO ₂ + Sn

SnO は両性物質であり、強酸に溶解するとスズ(II)塩を生成し、強塩基に溶解すると Sn(OH) ₃ ⁻を含むスタナイトを生成する。^{[ 4 ]}強酸溶液に溶解するとイオン錯体 Sn(OH ₂ ) ₃ ²⁺および Sn(OH)(OH ₂ ) ₂ ^{+ を}生成し、弱酸性溶液に溶解すると Sn ₃ (OH) ₄ ²⁺を生成する。^{[ 4 ]}無水スタナイト、例えば K ₂ Sn ₂ O ₃、K ₂ SnO ₂も知られている。^{[ 7 ] [ 8 ] [ 9 ]}

SnOは還元剤であり、いわゆる「銅ルビーガラス」の製造において銅(I)を金属クラスターに還元すると考えられている。^{[ 10 ]}

黒色のα-SnOは、4つの配位四角錐型スズ原子を含む正方晶PbO層構造を採用している。 ^{[ 11 ]}この形態は、希少鉱物ロマルカイトとして自然界に見られる。^{[ 12 ]}非対称性は通常、立体的に活性な孤立電子対に起因すると考えられているが、電子密度計算によると、非対称性はSn(5s)軌道とO(2p)軌道の反結合性相互作用によって引き起こされていることが示されている。^{[ 13 ]}孤立電子対の電子構造と化学が、材料の特性の大部分を決定する。^{[ 14 ]}

SnOでは非化学量論性が観察されている。^{[ 15 ]}

電子バンドギャップは2.5 eVから3 eVの間で測定されている。^{[ 16 ]}

酸化第一スズの主な用途は、他の、通常は二価のスズ化合物または塩の製造における前駆体としてです。酸化第一スズは還元剤として、またルビーガラスの製造にも使用されることがあります。^{[ 17 ]}また、エステル化触媒としてもわずかに使用されています。

セラミック状の酸化セリウム(III)は、酸化スズ(II)(SnO)とともに紫外線照射に用いられる。^{[ 18 ]}

酸化第一スズは、電気めっきにおいて、複合酸化物を生成するための固相反応における Sn2+ イオン源として、またはスズ化合物を製造するための弱酸との反応において使用される。^{[ 19 ]}