塩化鉄(II)

塩化鉄(II)
無水	四水和物
無水塩化鉄（フェ、塩素	四水和物の構造
名前
	IUPAC名塩化鉄(II); 二塩化鉄
	その他の名前塩化鉄（; II）
識別子
CAS番号	7758-94-3 ; 16399-77-2 (二水和物) ; 13478-10-9 (四水和物) ;
3Dモデル（JSmol）	無水物:インタラクティブ画像; 四水和物:インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:30812 ;
ケムスパイダー	22866 ;
ECHA 情報カード	100.028.949
EC番号	231-843-4;
パブケム CID	24458;
RTECS番号	NO5400000;
ユニ	電話番号 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID9029695;
	InChI InChI=1S/2ClH.Fe/h21H;/q;;+2/p-2 キー: NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2ClH.Fe/h21H;/q;;+2/p-2 キー: NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL;
	笑顔無水: Cl[Fe]Cl; 四水和物: Cl[Fe-4](Cl)([OH2+])([OH2+])([OH2+])[OH2+];
プロパティ
化学式	塩化鉄2
モル質量	126.751 g/mol (無水) ; 198.8102 g/mol (四水和物)
外観	黄褐色の固体（無水）; 淡緑色の固体（二四水和物）
密度	3.16 g/cm 3 (無水) ; 2.39 g/cm 3 (二水和物) ; 1.93 g/cm 3 (四水和物)
融点	677 °C (1,251 °F; 950 K) (無水) ; 120 °C (二水和物) ; 105 °C (四水和物)
沸点	1,023 °C (1,873 °F; 1,296 K) (無水)
水への溶解度	64.4 g/100 mL (10 °C)、; 68.5 g/100 mL (20 °C)、; 105.7 g/100 mL (100 °C)
THFへの溶解度	可溶性
ログP	−0.15
磁化率（χ）	+14 750 ·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	単斜晶系
座標幾何学	Feの八面体
薬理学
ATCコード	B03AA05 ( WHO )
危険
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 0
	NIOSH（米国健康暴露限界）：
REL (推奨)	TWA 1 mg/m3 [
安全データシート（SDS）	塩化鉄(II) MSDS
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化鉄(II ; ) 臭化鉄(II); ヨウ化鉄(II)
その他の陽イオン	塩化コバルト(II) 塩化; マンガン(II) 塩化; 銅(II)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

塩化鉄(II)は塩化第一鉄とも呼ばれ、化学式 FeCl ₂の化合物です。高融点の常磁性固体です。化合物は白色ですが、典型的なサンプルはオフホワイトであることが多いです。FeCl _{2 は}水から結晶化すると緑がかった四水和物となり、商業および研究室で最もよく見られる形態です。二水和物もあります。化合物は水に非常に溶けやすく、淡い緑色の溶液になります。

生産

「FeCl ₂ (thf) _x」、Fe ₄ Cl ₈ (thf) ₆の構造。四面体と八面体の配位構造を示しています。^[2]

塩化鉄の水和物は、鉄鋼生産からの廃棄物を塩酸で処理することによって生成されます。このような溶液は、特に塩酸が完全に消費されていない場合、「使用済み酸」または「酸洗い液」と呼ばれます。

Fe + 2 HCl → FeCl ₂ + H ₂

塩化鉄（III）の製造には塩化鉄（II）の使用が伴う。一部のチタン鉱石には鉄が含まれているため、塩化鉄（II）はチタン製造の副産物でもある。^[3]

無水塩化鉄₂

塩化第一鉄は、メタノール中の塩酸溶液に鉄粉を加えることで製造されます。この反応により、二塩化物のメタノール溶媒和物が得られ、これを真空中で約160℃で加熱すると無水FeCl ₂に変換されます。^[4] 反応の正味量は次のようになります。

Fe + 2 HCl → FeCl ₂ + H ₂

FeBr ₂および FeI ₂も同様に調製できます。

_{無水塩化鉄の別の合成法としては、}クロロベンゼンによるFeCl3の還元がある。^[5]

2 FeCl ₃ + C ₆ H ₅ Cl → 2 FeCl ₂ + C ₆ H ₄ Cl ₂ + HCl

フェロセンの製造では、テトラヒドロフラン（THF）中で_FeCl3と鉄粉を反応させることで塩化鉄（II ）が生成される。^[6] 塩化鉄（III）は高温で塩化鉄（II）に分解する。

水分補給

二水和物FeCl ₂ (H ₂ O) _{2 は}濃塩酸から結晶化する。^[7] 二水和物は配位高分子である。各Fe中心は4つの二重架橋塩化物配位子に配位している。八面体は相互にトランスなアクア配位子のペアによって完成する。^[8]

反応

テトラ(ピリジン)鉄二塩化物は塩化鉄(II)をピリジンで処理することによって製造される。^[9]

FeCl ₂とその水和物は多くの配位子と錯体を形成する。例えば、水和物の溶液は2モル当量の[(C ₂ H ₅ ) ₄ N]Clと反応して塩 [(C ₂ H ₅ ) ₄ N] ₂ [FeCl ₄ ] を与える。^[10]

THFに溶解する無水FeCl ₂^[2]は、有機金属合成における標準的な前駆物質である。FeCl _2は、クロスカップリング反応においてNHC錯体をその場で生成するために使用される。^[11]

アプリケーション

関連する硫酸第一鉄や塩化第二鉄とは異なり、塩化第一鉄の商業的用途はほとんどありません。鉄錯体の実験室合成に使用されるほか、塩化第一鉄は廃水処理、特にクロム酸塩や硫化物を含む廃棄物の凝固剤や凝集剤として使用されます。^[12] 廃水処理の臭気制御に使用されます。さまざまな顔料に使用できるさまざまなグレードのヘマタイトを製造するための前駆体として使用されます。これは、磁性顔料である水和酸化鉄(III)の前駆体です。^[3] FeCl _{2 は}有機合成の試薬として使用されます。^[13]

自然発生

ローレン石（Fe,Ni）Cl ₂は天然の対応物であり、典型的な（ただし稀にしか発生しない）隕石鉱物である。^[14]二水和物の天然形態はロクナイトであり、非常に希少な鉱物である。^[15]関連しているがより複雑な（特に塩基性または水和した）鉱物には、ヒビン石、ドロニノ石、クリギナイトがある。

参考文献

^ NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0346」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
^ ab Cotton, FA; Luck, RL; Son, K.-A. (1991). 「酸素供与性配位子を有する塩化鉄(II)の新しい多核化合物パートI. Fe ₄ Cl ₈ (THF) ₆ : 合成および単結晶X線構造決定」. Inorganica Chimica Acta . 179 : 11–15. doi :10.1016/S0020-1693(00)85366-9.
^ ab Egon Wildermuth、Hans Stark、Gabriele Friedrich、Franz Ludwig Ebenhöch、Brigitte Kühborth、Jack Silver、Rafael Rituper「鉄化合物」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry。Wiley-VCH、ウィーンハイム、2005年。
^ G. Winter; Thompson, DW; Loehe, JR (1973). 「鉄(II)ハロゲン化物」.無機合成. 第14巻. pp. 99–104. doi :10.1002/9780470132456.ch20. ISBN 978-0-470-13245-6。 {{cite book}}:|journal=無視されました (ヘルプ)
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^ Andrew D. White、David G. Hilmey (2009)。「塩化鉄(II)」。有機合成試薬百科事典。doi :10.1002 / 047084289X.ri055.pub2。ISBN 978-0-471-93623-7。
^ 「ローレンサイト」.
^ 「ロクナイト」.

参照

[1] NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0346」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。

[FACica-2] Cotton, FA; Luck, RL; Son, K.-A. (1991). 「酸素供与性配位子を有する塩化鉄(II)の新しい多核化合物パートI. Fe ₄ Cl ₈ (THF) ₆ : 合成および単結晶X線構造決定」. Inorganica Chimica Acta . 179 : 11–15. doi :10.1016/S0020-1693(00)85366-9.

[Ullmann-3] Egon Wildermuth、Hans Stark、Gabriele Friedrich、Franz Ludwig Ebenhöch、Brigitte Kühborth、Jack Silver、Rafael Rituper「鉄化合物」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry。Wiley-VCH、ウィーンハイム、2005年。

[4] G. Winter; Thompson, DW; Loehe, JR (1973). 「鉄(II)ハロゲン化物」.無機合成. 第14巻. pp. 99–104. doi :10.1002/9780470132456.ch20. ISBN 978-0-470-13245-6。 {{cite book}}:|journal=無視されました (ヘルプ)

[5] P. Kovacic および NO Brace (1960)。「塩化鉄(II)」。無機合成。第 6 巻。pp. 172–173。doi : 10.1002/ 9780470132371.ch54。ISBN 978-0-470-13237-1。 {{cite book}}:|journal=無視されました (ヘルプ)

[orgsyn-6] ウィルキンソン、G. (1956). 「フェロセン」.有機合成. 36 : 31. doi :10.15227/orgsyn.036.0031。

[7] KH. Gayer; L. Woontner (1957). 「塩化鉄(II) 2水和物」.無機合成. 第5巻. pp. 179–181. doi :10.1002/9780470132364.ch48. ISBN 978-0-470-13236-4。 {{cite book}}:|journal=無視されました (ヘルプ)

[8] Morosin, B.; Graeber, EJ (1965). 「マンガン(II)および鉄(II)塩化物二水和物の結晶構造」. Journal of Chemical Physics . 42 (3): 898–901. Bibcode :1965JChPh..42..898M. doi :10.1063/1.1696078.

[9] Baudisch, Oskar; Hartung, Walter H. (1939). 「テトラピリジノ-塩化鉄（黄色塩）」.無機合成. 第 1 巻. pp. 184–185. doi :10.1002/9780470132326.ch64. ISBN 978-0-470-13232-6。

[10] ^ NS Gill、FB Taylor (1967)。「第一 遷移系列の二価金属のテトラハロ錯体」。無機合成。第9巻。pp. 136–142。doi : 10.1002 /9780470132401.ch37。ISBN 978-0-470-13240-1。 {{cite book}}:|journal=無視されました (ヘルプ)

[11] Bi-Jie Li; Xi-Sha Zhang; Zhang-Jie Shi (2014). 「Fe触媒CO結合活性化によるアルケニル/アリールカルボキシレートとグリニャール試薬のクロスカップリング」。Org . Synth . 91 :83–92. doi : 10.15227/orgsyn.091.0083 .

[12] Jameel, Pervez (1989). 「遮断下水道における溶解硫化物を制御するための塩化第一鉄の使用」ジャーナル (水質汚染制御連盟) 61 ( 2): 230–236. JSTOR 25046917.

[13] Andrew D. White、David G. Hilmey (2009)。「塩化鉄(II)」。有機合成試薬百科事典。doi :10.1002 / 047084289X.ri055.pub2。ISBN 978-0-471-93623-7。

[14] 「ローレンサイト」.

[15] 「ロクナイト」.

生産

無水塩化鉄2

水分補給

反応

アプリケーション

自然発生

参考文献

参照

無水塩化鉄₂