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| 名前 | |
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| IUPAC名
フッ化カドミウム
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| その他の名前
フッ化カドミウム(II)、二フッ化カドミウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.293 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ＣｄＦ２ | |
| モル質量 | 150.41グラム/モル |
| 外観 | 灰色または白灰色の結晶 |
| 密度 | 6.33 g/cm 3、固体 |
| 融点 | 1,110 °C (2,030 °F; 1,380 K) |
| 沸点 | 1,748 °C (3,178 °F; 2,021 K) |
| 4.35g/100mL | |
溶解度積（K sp）
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0.00644 [1] |
| 溶解度 | 酸に溶けるエタノール、アルコール、液体アンモニア には溶けない |
磁化率（χ）
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-40.6·10 −6 cm 3 /モル |
| 構造 | |
| 蛍石（立方晶系）、cF12 | |
| Fm 3 m、No. 225 | |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-167.39 ± 0.23 kcal. モル-1、298.15 (K、C?) |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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-155.4 ± 0.3 kcal/モル、298.15 (K, C?) |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H301、H330、H340、H350、H360、H372、H410 | |
| P201、P202、P260、P264、P270、P271、P273、P281、P284、P301+P310、P304+P340、P308+P313、P310、P314、P320、P321、P330、P391、P403+P233、P405、P501 | |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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[1910.1027] TWA 0.005 mg/m 3（Cdとして）[2] |
REL (推奨)
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カルシウム[2] |
IDLH（差し迫った危険）
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Ca [9 mg/m 3 (Cdとして)] [2] |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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塩化カドミウム、 臭化カドミウム、 ヨウ化カドミウム |
その他の陽イオン
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フッ化亜鉛、 フッ化水銀(II)、 フッ化銅(II)、 フッ化銀(II)、フッ化 カルシウム、 フッ化マグネシウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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フッ化カドミウム（CdF 2 ）は、金属合金の製造など、酸素に敏感な用途で使用される、主に水に溶けないカドミウム源です。極めて低濃度（ppm）では、この化合物や他のフッ化物化合物が限られた医療処置プロトコルで使用されています。フッ化物化合物は、有機合成化学でも重要な用途があります。[3]標準エンタルピーは-167.39 kcal/モル、生成ギブズエネルギーは-155.4 kcal/モル、昇華熱は76 kcal/モルと測定されました。 [ 4] [5]
準備
フッ化カドミウムは、フッ素ガスまたはフッ化水素とカドミウム金属またはその塩（塩化物、酸化物、硫酸塩など）との反応によって生成されます。
また、炭酸カドミウムを40%フッ化水素酸溶液に溶解し、溶液を蒸発させて 150 °C で真空乾燥する ことによっても得ることができます。
もう一つの調製方法は、塩化カドミウムとフッ化アンモニウムの溶液を混合し、結晶化させることである。不溶性のフッ化カドミウムは溶液から濾過される。[6]
フッ化カドミウムは、フッ素と硫化カドミウムを反応させることによっても製造されています。この反応は非常に速く起こり、他の反応よりもはるかに低い温度でほぼ純粋なフッ化物を形成します。[7]
用途
電子導体
CdF 2は、特定の希土類元素またはイットリウムをドープし、高温条件下でカドミウム蒸気で処理すると、電子伝導体に変換されます。このプロセスにより、ドーパントの濃度に応じて吸収係数が変化する青い結晶が生成されます。提案されているメカニズムでは、これらの結晶の導電性は、Cd 原子と格子間F −イオンの反応によって説明できます。これにより、より多くの CdF 2分子が生成され、3価ドーパントイオンと弱く結合した電子が放出され、n 型導電性と水素ドナーレベルが生じます。[8]
安全性
フッ化カドミウムは、他のカドミウム化合物と同様に有毒なので、注意して使用する必要があります。
フッ化カドミウムは、適切に取り扱われなければ、健康上の問題を引き起こす可能性があります。皮膚や目に炎症を起こす可能性があるため、手袋や保護メガネの着用が推奨されます。MSDS（化学物質等安全データシート）には、摂取や吸入に関する警告も記載されています。酸性条件、高温、湿気のある環境では、フッ化水素とカドミウムの蒸気が空気中に放出される可能性があります。吸入すると、呼吸器系の炎症、うっ血、フッ素症、極端な場合には肺水腫を引き起こす可能性があります。フッ化カドミウムにも、カドミウムやフッ化物によって引き起こされるのと同じ潜在的な危険性があります。[9]
参考文献
- ^ ジョン・ランブル（2018年6月18日）。CRC化学物理ハンドブック（99版）。CRCプレス。pp.5–188。ISBN 978-1138561632。
- ^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0087」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ 「フッ化カドミウム」。2009年6月6日閲覧。
- ^ Rudzitis, Edgars; Feder, Harold; Hubbard, Ward (1963 年 11 月)。「フッ素爆弾熱量測定法 VII. 二フッ化カドミウムの生成熱」。Journal of Physical Chemistry 67 (11): 2388–2390. doi :10.1021/j100805a031。
- ^ Besenbruch, G.; Kana'an, AS; Margrave, JL (1965 年 3 月 3 日)。「 Knudsonおよび Langmuir によるフッ化カドミウム (II) の昇華圧力の測定」。Journal of Physical Chemistry。69 ( 9): 3174–3176。doi :10.1021/ j100893a505。
- ^ プラディオット・パトナイク『無機化学ハンドブック』マグロウヒル、2002年、ISBN 0-07-049439-8
- ^ ヘンドラー、ヘルムート、バーナード、ウォルター（1951年11月）。「フッ素とカドミウムおよびその二元化合物との反応。フッ化カドミウムの結晶構造、密度および融点」アメリカ化学会誌。73。doi：10.1021 / ja01155a064。
- ^ Weller, Paul (1965年6月1日). 「希土類元素を添加したフッ化カドミウム単結晶の電気的および光学的特性」.無機化学. 4 (11): 1545–1551. doi :10.1021/ic50033a004.
- ^ 「フッ化カドミウム [CdF2]」。MSDS ソリューション センター。Advance Research Chemicals Inc. / ARC 2011-04-01。2014年 12 月 12 日閲覧。[永久リンク切れ ]
外部リンク
- 国家汚染物質目録 - カドミウムおよび化合物ファクトシート
- 国家汚染物質目録 - フッ化物および化合物に関するファクトシート