フッ化銀(II)

フッ化銀(II)
名前
	IUPAC名フッ化銀(II)
	その他の名前二フッ化銀
識別子
CAS番号	7783-95-1 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	10802085 ;
ECHA 情報カード	100.029.124
EC番号	232-037-5;
パブケム CID	82221;
ユニ	372MAR8LH9 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID5064835;
	InChI InChI=1S/Ag.2FH/h;21H/q+2;;/p-2 キー: KWVVTSALYXIJSS-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ag.2FH/h;21H/q+2;;/p-2 キー: KWVVTSALYXIJSS-NUQVWONBAP;
	笑顔 [Ag+2].[F-].[F-];
プロパティ
化学式	AgF2
モル質量	145.865グラム/モル
外観	白色または灰色の結晶性粉末、吸湿性
密度	4.58グラム/ cm3
融点	690 °C (1,274 °F; 963 K)
沸点	700 °C (1,292 °F; 973 K) (分解)
水への溶解度	分解する
構造
結晶構造	斜方晶系
座標幾何学	四角形に細長い; 八面体の配位
分子の形状	リニア
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	有毒、水と激しく反応、強力な酸化剤
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H272、H301、H302、H311、H312、H314、H331、H332
注意事項	P210、P220、P221、P260、P261、P264、P270、P271、P280、P301+P310、P301+P312、P301+P330+P331、P302+P352、P303+P361+P353、P304+P312、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P311、P312、P321、P322、P330、P361、P363、P370+P378、P403+P233、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 3 W; 牛
安全データシート（SDS）	製品安全データシート
関連化合物
その他の陰イオン	酸化銀(I,III)
その他の陽イオン	フッ化銅(II) フッ化; パラジウム(II) フッ化亜鉛; フッ化; カドミウム(II) フッ化; 水銀(II)
関連化合物	銀(I)フッ化物;
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

フッ化銀(II)は、化学式AgF ₂の化合物です。これは銀(II)化合物の稀な例です。銀は通常、+1の酸化状態で存在します。これはフッ素化剤として使用されます。

準備

AgF _{2 は、Ag}_{2 O を}フッ素元素でフッ素化することで合成できます。また、200 °C (473 K) では、フッ素元素がAgFまたはAgClと反応してAgF _{2 が}生成されます。^[1]^[2]

_{AgF 2 は}強力なフッ素化剤であるため、テフロンまたは不動態化された金属容器に保存する必要があります。光に敏感です。

AgF _{2 は}さまざまな供給元から購入できますが、需要は年間 100 kg 未満です。実験室では AgF ₂が使用されていますが、大規模な産業での使用には高価すぎます。1993 年、AgF _{2 の}価格は 1 kg あたり 1,000 ～ 1,400米ドルでした。

構成と構造

AgF _{2は白色の結晶性粉末ですが、不純物のため通常は黒色または茶色です。ほとんどのサンプルのF/Ag比は2未満ですが、}Agや酸化物、炭素の混入により通常は1.75に近づきます。^[3]

しばらくの間、銀は実際には酸化銀(I,III)に似たAg ^I [Ag ^III F ₄ ]などの状態の組み合わせではなく、+2の酸化状態にあるのではないかと疑われていました。しかし、中性子回折研究により、銀(II)であることが確認されました。Ag ^I [Ag ^III F _{4 ]は高温で存在することがわかりましたが、AgF}₂に対して不安定でした。^[4]

気相では、AgF _2は_D∞h 対称性を持つと考えられている。AgF ₂の結晶構造は単結晶X線回折によって決定された。^[5]

基底状態と第一励起状態の間には、約 14 kcal / mol (59 kJ /mol) の熱容量がある。この化合物は常磁性だが、-110 °C (163 K) 以下の温度では強磁性になる。

用途

AgF _{2は強力な}フッ素化剤および酸化剤です。銀によるフッ素との気体反応の触媒の中間体として生成されます。フッ化物イオンとAgFなどの錯イオンを形成します。⁻
₃青紫色のAgF²⁻⁴
_...、およびAgF⁴⁻⁶
₄₋₆^[6 ]

これは、フッ素化および有機ペルフルオロ化合物の製造に使用されます。^[7]このタイプの反応は、3つの異なる方法で発生します（ここで、Zは炭素に結合した任意の元素または基を指し、Xはハロゲンです）。

CZ ₃ H + 2 AgF ₂ → CZ ₃ F + HF + 2 AgF
CZ ₃ X + 2AgF ₂ → CZ ₃ F + X ₂ + 2 AgF
Z ₂ C=CZ ₂ + 2 AgF ₂ → Z ₂ CFCFZ ₂ + 2 AgF

同様の変換は、 CoF ₃、 MnF ₃、 CeF ₄、 PbF ₄などの他の高原子価金属フッ化物を使用しても実行できます。

AgF
₂芳香族化合物のフッ素化にも使用されるが、選択的なモノフッ素化はより困難である：^[8]

C ₆ H ₆ + 2 AgF ₂ → C ₆ H ₅ F + 2 AgF + HF

AgF
₂無水HF溶液中でキセノンを二フッ化キセノンに酸化する。 ^[9]

2 AgF ₂ + Xe → 2 AgF + XeF ₂

また、一酸化炭素をフッ化カルボニルに酸化します。

2 AgF ₂ + CO → 2 AgF + COF ₂

水と反応して酸素ガスを生成します: ^{[引用が必要]}

4 AgF ₂ + 4 H ₂ O → 2 Ag ₂ O + 8 HF + O ₂

AgF
₂温和な条件下でオルト位のピリジンを選択的にフッ素化するために使用できる。 ^[10]

安全性

AgF
₂非常に強力な酸化剤であり、水と激しく反応し^[11]、希酸と反応してオゾンを生成し、ヨウ化物をヨウ素に酸化し^[11]、^{[12] 、}アセチレンと接触すると接触爆発性の銀アセチリドを形成する。^[13]光に敏感で^[11] 、非常に吸湿性と腐食性がある。過酸化水素と接触すると激しく分解し、酸素ガスを放出する。^[13]また、HF、Fを放出する。
₂、および元素銀。^[12]

参考文献

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外部リンク

国家汚染物質目録フッ化物および化合物ファクトシート
WebElements フッ化銀(II)
構造図 2016-03-03にWayback Machineでアーカイブ

[1] プリースト、HF; スウィンハート、カール F. (1950)。「無水金属フッ化物」。無機合成。第 3 巻。pp. 171–183。doi : 10.1002 / 9780470132340.ch47。ISBN 978-0-470-13234-0。 {{cite book}}:|journal=無視されました (ヘルプ)

[2] 化学技術百科事典。カーク・オーザーマー。第11巻、第4版。（1991年）

[3] JT Wolan; GB Hoflund (1998). 「XPS と ISS を使用した AgF および AgF ₂粉末の表面特性研究」.応用表面科学. 125 (3–4): 251. Bibcode :1998ApSS..125..251W. doi :10.1016/S0169-4332(97)00498-4.

[4] Hans-Christian Miller、Axel Schultz、Magdolna Hargittai (2005)。「銀ハロゲン化物の構造と結合。モノマーの量子化学研究: Ag2X、AgX、AgX2、および AgX3(X = F、Cl、Br、I)」。J. Am. Chem. Soc. 127 ( 22): 8133–45。doi :10.1021/ja051442j。PMID 15926841 。

[5] ジェシ、A.ルタール、Ｋ．ジェムヴァ、B.バックマン、B.ベッカー、セント。ミュラー、BG;ホッペ、R. (1990-01-22)。「AgF 2 のアインクリスタッルンタースチュンゲン」。有機体と化学の研究。588 (1): 77–83。土井：10.1002/zaac.19905880110。ISSN 0044-2313。

[wiberg_holleman-6] エゴン・ウィバーグ、ニルス・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン (2001)。無機化学。アカデミック・プレス。pp. 1272–1273。ISBN 0-12-352651-5。

[7] Rausch, D.; Davis, r.; Osborne, DW (1963). 「金属フッ化物によるハロゲン化オレフィンへのフッ素の付加」J. Org. Chem. 28 (2): 494–497. doi :10.1021/jo01037a055.

[8] Zweig, A.; Fischer, RG; Lancaster, J. (1980). 「二フッ化銀を用いた芳香族化合物の選択的モノフッ素化の新しい方法」J. Org. Chem. 45 (18): 3597. doi :10.1021/jo01306a011.

[9] Levec, J.; Slivnik, J.; Zemva, B. (1974). 「キセノンとフッ素の反応について」.無機核化学ジャーナル. 36 (5): 997. doi :10.1016/0022-1902(74)80203-4.

[10] Fier, PS; Hartwig, JF (2013). 「古典的なアミノ化反応にヒントを得たピリジンおよびジアジンの選択的 CH フッ素化」. Science . 342 (6161): 956–960. Bibcode :2013Sci...342..956F. doi :10.1126/science.1243759. PMID 24264986. S2CID 6584890.

[perry-11] Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995).無機化合物ハンドブック. CRC Press. p. 352. ISBN 0-8493-8671-3。

[armarego-12] WLF Armarego; Christina Li Lin Chai (2009). Purification of Laboratory Chemicals (6th ed.). Butterworth-Heinemann. p. 490. ISBN 978-1-85617-567-8。

[pohanish-13] Richard P. Pohanish; Stanley A. Greene (2009). Wiley Guide to Chemical Incompatibility (第3版). John Wiley and Sons. p. 93. ISBN 978-0-470-38763-4。